至急おねがいします！ 高校化学基礎で、物質量の問題です↓ 標準状態で1Lあたりの質量が1.43gの気体の分子量はいくらか、有効数字2桁で答えよ。 この問題は写真のような関係の図だと、どのように解くことができますか？答えは32gです！お願いします！！

= NA 質量[ モル質量 M[g/mol] 3n= w M 11. 物質量 0w=Mxn n [mol] n V 22.4 L/mol 粒子の数(個) ②x=NAXn 6V=22.4L/molxn 気体の体積V[L] アボガドロ定数 NA 6.0×1023/mol モル体積 22.4L/mol (0℃. 1.013×10 Pa)

②の解説をお願いしたいです。理解能力がないので、細かく解説していただけると助かります、！💦

N₂3H₂ 2 ・2 → 2NH3 N₂+37/2 → 2NH3 1x2 N H₁ 10x2=201 23. 36 ②窒素 84gと水素12gを反応させると、 生成するアンモニアは何gか。 TOL

⑶の問題です。 解答で22.4L/molをかけて割っていますが、その必要はあるのでしょうか。(答えは変わらないので) ｢密度｣が8倍だからでしょうか...？

次の(1)~(3)の気体の分子量を求めよ。 出 場 (1) ある気体 2.40gの体積は、標準状態で1.12Lであった。 この気体の分子量はい くらか。 (2) 標準状態での密度が0.900g/Lである気体の分子量はいくらか。 (3) 標準状態での密度が水素 (分子量 2.00) の 8.00 倍である気体の分子量はいくらか。 指針 物質1mol 当たりの質量をモル質量, 物質1mol当たりの体積をモル体積 という。 ・ ・気体の種類によらず,気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol。 1060 0.0500 mol (2) この気体のモル質量は, ・分子量は,モル質量から単位g/molをとった値である。 解答 (1) 標準状態での気体のモル体積は 22.4L/mol なので、 ある気体 1.12L の物質量は, 1.12 L -=0.0500 mol 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 2.40g = 48.0g/mol (3) 水素の密度= 気体の密度〔g/L] = 2.00g/mol 22.4L/mol モル質量 [g/mol] モル体積 〔L/mol] 0.900g/L×22.4L/mol=20.16g/mol = 20.2g/mol よって, 分子量は 20.2 答 であるので,この気体の密度は, 2.00g/mol 16.0 x8.00= g/L 22.4L/mol 22.4 したがって, この気体のモル質量は, 16.0 g/L×22.4L/mol=16.0g/mol 22.4 よって, 分子量は48.0 答 よって, 分子量は 16.0 答

この問題の解き方が全くわかりません💦助けてください🥲

2 物質量 次の物質のうち、 物質量の最も大きいものと, 最も小さいものをそれぞれ記号で答えよ (アボ) 6.0×10²/mol, 気体は標準状態とする)。 最も大きいもの ① 3.2gの酸素 最も小さいもの ② 3.36Lの二酸化炭素 ③ 1.8 x 10² 個のナトリウムイオン ④ 3.4gのアンモニア中の水素原子 ⑤ 4.48Lの塩素中の塩素原子 口定数:

【標準状態において、密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。】 答え→写真 何故赤線の単位は「L/mol」にせずLだけで記載されているのですか？ 【モル体積を掛ける】という考え方はマズいのですか？

(3) (標準状態におけるこの気体 22.4L の質量は,つ - 1.34g/ル22.4ル=30.0g なので、 分子量は 30.0 である9。 @標人状態の気体22.4し (3) 混合気体の平均分子量は, 各成分気体のモル質量X体積比の和か の質量が気体 1 mol の質 ら求められる。Hz, Oz のモル質量は, 2.0g/mol 32g/mol なので, 混合 量となる。