13-1 弱酸とその塩の電離平衡
度が比較的小さく、白色の
次の文を読んで,以下の問1~5に答えよ。 ただし, pHの値は小数第2位まで, その他の値
は有効数字2桁で求めよ。
必要ならば次の値を用いよ。
log10 1.7 = 0.23,10g10 2=0.30,10g107=0.85, √9.7=3.1, √97 = 9.8
水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L)2
次のよ
水酸化ナトリウム 0.17mol を溶かして1Lとした水溶液Aと,酢酸 0.17 mol を溶かして1
クレイン溶液を
Lとした水溶液Bがある。 水酸化ナトリウムは水中で完全に解離するが,酢酸は水中で一部だ
けが次式のように解離し,その酸解離定数は1.7×10mol/Lである。
CH3COOH CH3COO + H+
問1 水溶液 A のpHを求めよ。
を要した
水溶液を2,3
さらに(mLの塩酸を
問2 (1) 水溶液Bの酢酸イオン濃度 [CH3COO-] [mol/L] を求めよ。
(2) 水溶液BのpHを求めよ。
(3)水溶液B を17000倍に希釈した水溶液のpHを求めよ。
田すす
HICH COOH!