(5)の解説お願いします🙇🏻‍♀️

アルカリ金属のハロゲン化物の結晶構造には NaCl型と CsC1型があり,それぞれの単位格子の構造を下 図に示す。ただし, 図に示した単位格子は,いずれも立方体であり,わかりやすくするため各イオンは小 さく示している。 NaC1型の単位格子内には (ア)個の陽イオンと (イ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに(ウ)である。 一方で, CsC1型の単位格子内には(エ) 個の陽イオンと (オ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに (カ)である。 NaCl型 陽イオン ○ 陰イオン CsCI型 陽イオン ○ 陰イオン くつくる する

どうやったら左右が等しいか求められますか？

cosx+1 CSC X 13. sin³ x 1 – cosx

単位格子ってあの四角いので一モル分を表すのですか？⑷で6.0•1023をかけるのがよく分かりません

(3) 単位格子中のNa (4) CI の半径を 0.17 nm とすると, Na の半径は何 nm か。 X (5) 単位格子の体積は何cmか。 5.6°=1.8×102 とする。 (6) NaClの結晶の密度は何g/cm²か。 ( 1 nm = 10 cu 8 CCI の結晶 CsCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs+ のまわりの CI, CI のまわりの Cs+の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中の Cs+, CI の数はそれぞれいくつか。 (3) CI の半径を 0.17 nm とすると, Cs の半径は何 nm か。 X (4) CCIの結晶 1molの体積は何cmか。 4.169 とする。 (5) CsC1 の結晶の密度は何g/cmか。 見 ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺 0.56 nm- -CIT 例題2 0.41nm | CI 第1編

(2)についてです。ATとCDの交点UはQと一致するらしいのですがどうしてですか？？

3課 空間ベクトル 10 四面体 ABCD の辺BC上に点 P, 辺CD上に点Qをとり, BQ, DP の交点をRとおく 1 このとき, BR: RQ=3:1, DR:RP=1:1である. ARの中点をSとして, BSと面 ACDとの交点をTとおく. AB=1, AC=c, ADd とするとき (1) AR を表せ. (2) AT を表し, AT と CD の交点をUとおくと, CU: UD を求めよ. (3) SA + 6SB + cSC + αSD = 0 とするとき, a:b:c:dを求めよ. b+c+2d 4 a:b:cd=4:1:1:2 (1) AR (3) = (2) AT= 2018 0-(5-0)-A0-30-SA c + 2d 7 08203-1-1=-4 CU: UD=2:1 +--- )+$55)

教えてください(T ^ T)

次の文の｢ に適切な数を入れよ。 √2=1.41,√3=1.73 陽イオンと陰イオンの割合が1:1のイオン結晶には, NaCl 型や CsC1 型がある。 どちらの構造 をとるかは, イオンの大きさの比で説明される。 それぞれのイオンは符号の異なるイオンと接し ていて、その数 (配位数) が多いほど構造は安定であるが, 陰イオンの半径Rに対して陽イオンの 半径rが小さくなりすぎると, 陰イオンどうしだけが接し, 構造は不安定になる。 陽イオンと陰 のとき CSC1 イオンが接し, 陰イオンどうしも接するのは, NaCl 型構造では半径の比が 型構造ではそ 造をとるものは, イオン半径と配位数から考えると NaCI型 LiCI, NaBr, Nal, CsBr, CsI のうち, NaCI 型構 のときである。また, 0 陽イオン ○:陰イオン CSCI型 陽イオン 陰イオン 一個ある。 イオン半径 (単位 nm) Li+ 0.090 Na+0.116 Cs+ 0.181 Cl¯ 0.167 Br 0.182 I 0.206 (早稲田大改)

80.1<指針> （辺の大小）⇔（角の大小）が成り立つことを利用するというのは、三角形は辺が大きいほどその辺の対角の大きい、という性質を利用するということですか？

D D A' C C FORE> 音にのばす Fac 形の対辺の長さは ASUA 2辺の長さの和は の長さより大きい STRERT 性質 <e, c<f b+c<d+e+f の値 基本例題80 三角形の辺と角の大小 O MO (1) ∠C=90°の直角三角形ABCの辺BC上に,頂点と異なる点Pをとると, AP <ABであることを証明せよ。 If Yo XO 814. to (2)線分 AB の垂直二等分線ℓに関して A と同じ側にあって,直線 AB 上にな 1点をPとすると, AP<BP であることを証明せよ。 p.425 基本事項 ② 指針 02 (1) AP <AB の代わりに∠B<∠APB を示す。 2つの三角形△ABP と APC に分け て考える。 自分のする (角の大小)が成り立つことを利用する。 三角形において,(辺の大小) (21)と同様に,∠PBA <<PAB を示すことを目指す。 l と線分PBとの交点をQとす ると, △QABは二等辺三角形であることに注目。 635 THORA CHART 三角形の辺の長さの比較 角の大小にもち込む 解答 (1) △ABC は ∠C=90°の直角三角形 であるから ZB<ZCSC. ① △ABP においてABCの内心 ∠APB=∠CAP + <C> <C ∠B<∠APB B <QAB=∠QBA ∠QBA < ∠PAB ∠PBA < < PAB AP<BP 180- 2 A 1 ① ② から よって AP <AB (2)点P,Bはℓに関して反対側にあるから,線分 は l と交わる。その交点を Qとすると, Q は線分 PB 上にある (P, B とは異なる)から 017 ∠PAB > ∠QAB ・・・・・・ AQ=BQ また,Q は ℓ上にあるから ゆえに ①②から すなわち よって ∠C=90° であるから ∠A<90°, ∠B<90° PC 60+04+TA ∠APBは△APCの外角。 <<B<<C<∠APBから <B <∠APB 検討 三角形の2辺の大小 上の例題 (2) の結果から, △ABCの2辺AB, ACの長さの大小は,辺 BC の垂直二等分線を利用して判定できることがわかる。 つまり 辺BCの垂直二等分線lに関して,点AがBと同じ側にあれば, AB < AC である。 (2) ALBA je Yo S XO A P B Q M store. P B 18 争に対する辺が最大であることを証明せよ。 427 3章 12 三角形の辺と角 5 or ev る 5 n

訳が分かりません。誰か教えて下さい！ よろしくお願いします🙇‍♀️

になり,液体の水の密度1.00g/cm より 例題 42 中で、1個の原子に接している原 STRONA 196 イオン結晶の安定性 次の文の( )に適 する数値または式を, [] に化学式を入れよ。 ただし, 平方根や分数については計算しなくて よい。 心立方格子 ハロゲン化アルカリ金属塩XY の結晶構造は, NaCl型 3 の心 A 3種 ---12 B (日本大) #COF CsCl型 NaCl 型か CsCl型をとる。 NaCl 型の立方体の... (1) OIIO イオン 陰イオン 1つの面を考えると,陽イオンと陰イオンの半 501×0xx 径比の違いにより, 図のA~Cの状態になる。 陽イオンと陰イオンのイオン半径を それぞれ Tx, ry(Tx < ry) とすると, B の状態になるときのイオン半径比rx/ry の値は ( a )となる。イオン半径比がこれより大きいときには A, 小さいときにはCの状態 IXEL になる。 陽イオンと陰イオンが接するAとBは安定, 陰イオンのみが接するCは不 安定になりやすいので, (a )の値は NaCl型において安定な構造を与える最小のイ オン半径比といえる。 同様に, CsCI 型において安定な構造を与える最小のイオン半径 比を求めると, その値は(b)となる。 C イオン半径比が (a ), (b) いずれの値よりも大きい場合, XY は NaCl 型, CCI型のどちらの結晶構造もとりうる。 例えば (b)に等しい場合、各結晶構造の 密度は, XY のモル質量 M[g/mol], アボガドロ定数 NA [/mol], 陰イオン半径ry[cm] とすると, NaCl 型では(c) [g/cm, CsCl型では( )[g/cm ]と表される。こ の場合, [e]型は[f] 型より高密度であるため, [e]型の方がより安定となる。 EUROPA.ES) (北海道大改) 2 ① ファ 性 ②水素 と 2 15 13 ①結晶 ②分 (b) [] (c):

結晶格子です!画像の赤で書かれているところの求め方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 イオン結晶の単位格子 20 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原子数 配位数 例 塩化ナトリウム NaCl Na+ CI 固 18 1|41|2 固 個 Na+ : 1/2×12+1=4個 CI: 1/8x8+1/2x +1/2x6=4個 Na+(ケ母6) CT:( H KI, MgO, AgCl 塩化セシウム CSCI CI¯ 1/2個 8 Cs+ 1個 Cs+ : 1個 CI:1/1×8=1個 Cs+ : ( 48 CI: A CsBr, NH4CI ) 1/12 個 2 硫化亜鉛ZnS 1871 Zn²+:4 S2:4 CdS, AgI 個社個 -Zn²+ 1個 OS2- B Zn²+ : 1×4=4個 2 S2- 1/3×8+/1/3×6=4個 2 (3 39

解答の図に解説が書いてあるんですけど √3ってどうしたら出るんですか？ 正方形の対角線は絶対√3になるとか 決まってるんですか？ そうだったら、絶対に覚えなければいけない「対角線がいくつになるか」っていう例も教えていただきたいです😿

* 5. CSC1 の結晶 CSCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs+ のまわりのCI, CI のまわりのCs+の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中のCs+, Cl の数はそれぞれいくつか。 (3) CI の半径を 0.17 nm とすると, Cs+ の半径は何 nm か。 01×2 (4) CsC1 の結晶 1molの体積は何cmか。 4.1°=69 とする。 (5) CsC1 の結晶の密度は何g/cmか。 0.41nm CI-

(4)が解説を読んでもよく分からないので教えてほしいです！

20 3 化学結合と結晶 必°41. 〈イオン結晶の結晶格子〉 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 1 NaCl ② CsCl Na+ CI¯ の判 Cs+ CI Q1) ①と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 o(2) ①と②について, 1 個の CI に対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na+, Cs+, CI のイオン半径は,それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nm である。 ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし,√2=1.41, √3=1.73 とする。 (4) ① について, NaClの密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol, 1nm=10m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 [15 北里大改] とする。