飽和蒸気圧の問題なのですが（4）をなぜこのような計算で出せるのかわからないです。教えて頂きたいです。

V 34 飽和蒸気圧 ■ 1.01×10Pa, 25℃のもとで,一端を閉じたガラ ス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で水銀面から110cm出し 倒立させたところ, ガラス管内の水銀柱の高さは76.0cmとなった。 これに少量のエタノールを注入すると,ガラス管内の水銀面は少し下っ た。さらにエタノールを追加していくと水銀面はさらに下がったが, 水 銀面上にエタノールの液滴が見られるようになると, 水銀柱の高さは 70.0cm で一定になった。 110 76.0 cm cm ●(1) 最初の 76.0cmの水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 V(2) 水銀柱の高さが70.0cmで一定になったとき、エタノールはどういう状態か。 V (3) 25℃でのエタノールの飽和蒸気圧は何Pa か。 •(4) エタノールのかわりにジエチルエーテルを用いてこの実験を行うと、水銀柱の高さ は何cmで一定になるか。 ただし, 25℃でのジエチルエーテルの飽和蒸気圧を 6.6 × 10 Paとする。 [立命館大 改]

湿度の問題です！ 答えは65になると書いていますが、答えが合いません！どうか解いて教えてください〜！

) 気温が 17℃の教室内で、 図1のように 金属製のコップにくみ置きの水を入 れ、水温を下げていくと、 水温が 11℃ になったときにコップの表面がくも り始めた。ただし教室は閉めきってい て、 空気の入れかわりはないものとす る。図2は、 空気 1m²中にふくむこと 図1 温度計 氷水 コップ 20 201 水蒸気の量[g/] 図2 15 10 5 0 0 5 10 15 20 気温(℃) ができる水蒸気量と気温との関係を表したものである。 図1のあと、 この教室の気 温は7℃に下がり、 そのあとふたたび上がって 14℃になった。 このとき、教室の 湿度を求めなさい。 気温が7℃のときから空気中の水蒸気量は変わらないものと して、四捨五入して整数で答えること。 9

(4)、(5)が分かりません。答えは教えてもらいました。解説を知りたいです。

1. 容器中の反応 [2001 千葉大」 次の文章を読み, 下の問い (1)~(5) に答えよ。 下図に示すような容量 4.15lの球形の密閉された容器があり, 内部には水素と酸素の混 合気体が充てんしてある。 混合気体中の水素と酸素の物質量の比は,1対2である。 外部 からニクロム線が挿入してあり、スイッチを入れることにより, 電流が流れるようになっ ている。内部の混合気体の全圧力は 9.0 x 104 Pa, 温度は27℃である。 ただし, 気体は 理想気体としてふるまうとする。 反応によって, 容器の容量は変化しないものとする。 また,気体定数を8.3×10°L・Pa/(K・mol) とする。 (1) 「混合気体の全圧はその各 成分気体の分圧の和に等し 「い。」 この関係を示す法則 名(または原理名)をかけ。 バギー(カ圧の法則] (2)この反応容器内の混合気 体の全質量は何gか。 ただ し、解答は有効数字2けた まで求めよ。 〔33〕g 温度センサー 圧力計 温度計 スイッチ10 ニクロム線 GGGG 電池 ―容量 4.15 Lの球状 密閉容器 水素と酸素の混合気体 メスシリンダー (3) スイッチを入れたところ, ニクロム線が赤熱して, 容 器中の水素が爆発的に完全燃焼した。 容器内に残る酸素の量は何molか。 ただし, 解 答は有効数字2けたまで求めよ。 [0.075] mol (4)(3)の反応後, メスシリンダー部を冷却して, 容器内のすべての水をメスシリンダー 部に凝縮させた。続いて,この容器全体(メスシリンダー部を含む)を温めて,内部の温 度を42℃にあげたところ, メスシリンダー部分の水の量は0.72cm まで減った。 42℃における飽和水蒸気圧は何 Paか。 ただし, 容器内は水蒸気が飽和した状態であ り,液体として存在する水の体積や水に溶ける酸素の量は無視できるとする。 また, 水の密度は 1.00kg/cm3であるとする。 なお, 解答は有効数字2けたまで求めよ。 [63×10 ]Pa 気液平衡のときのエ (5)さらに,容器全体を加熱し、容器内部の温度を77℃にあげた。 その温度での容器内 の混合気体の全圧力は何 Pa か。 ただし, 77℃における飽和水蒸気圧は, 3.9 x 10 Paであり,水は気液平衡の状態にあるとする。 なお, 解答は有効数字2けた まで求めよ。 [ 88×10] Pa

中２で習う飽和水蒸気量や露点などの分野の問題です。 ③と④がわかりません。 ③では、答えはウであり、解答に24.4✕0.62とだけかいてありました。 この計算が何を表しており、どうしてウなのか教えていただけないでしょうか。 また、④の答えは両方イです。 よろしくお願いします。

4 次の問いに答えなさい。 表1は、湿度表の一部、 表2は、気温と飽和水蒸気量との関係を表したものであ る。あとの問いに答えなさい。 表 1 乾球の 乾球の示度 湿球の示度 [℃] [℃] 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 26 100 92 84 76 69 62 55 表2 気温 [℃] 14 16 18 20 22 24 26 飽和水蒸気量 [g/m³] 12.1 13.6 15.4 17.3 19.4 21.8 24.4 <実験 > よく晴れた夏の日, 計を用いて調べると, 冷房が効いた実験室の室温と湿度を,乾湿 室温 26.0度, 湿度 62%であった。 この実 ガラス棒 ピーカー 験室で,金属製のコップPに実験室の室温と同じ温度の水をく 温度計 1 3 氷水 金属製の コップP らい入れ、図のように, 氷水を少しずつ加えて水温を下げていく と、コップPの表面がくもった。 氷水を加えるのをやめ、しばら くコップPを観察すると, ⑥ コップPの中の水温が上がり、表面のくもりがなくなっ た。 ただし,コップPの表面付近の空気の温度はコップPの中の水温と等しく、実 験室の室温と湿度は変化しないものとする。 1 下線部のとき, 乾湿計の湿球の示度は何℃ですか。 2 下線部⑥で,コップPの表面のくもりがなくなったのは,物質の状態変化によ るものである。物質の状態変化に着目し, このときに起こった変化を,「水滴」 という言葉を用いて,「コップPの表面の」という書き出しに続けて簡単に書き なさい。 下線部⑥で,コップPの表面のくもりがなくなった直後の, コップPの中の水 温はおよそ何℃か。 次のア~エのうち、最も適当なものを1つ選び, 記号で答え なさい。 ア 14℃ イ 16℃ ウ 18℃ エ 20°C ④ 実験を行っている間, 実験室の外の廊下の気温は30.0℃ 湿度は62%であった。 次の文のA,Bの { の中から,それぞれ適当なものを1つずつ選び, 記号で 答えなさい。 実験室と廊下のそれぞれにおける空気中にふくまれる水蒸気の量を比べる と, A {ア 実験室が多い イ廊下が多い ウ同じである。 また、 実験室と廊下のそれぞれにおける露点を比べると, B {ア実験室が高い イ廊下が高い ウ同じである)。

化学の問題です。中和の問題なのですが、マーカーで囲っている範囲が分かるようでわからなくて困っております。 中和するのに必要な濃硫酸に含まれる溶媒の水の量を出す計算式で0.98でわる意図が理解できておりません。

No.4の解説 排水の中和に必要な流量 →問題はP.360 以下,単位時間当たりで考える。 水酸化ナトリウムの硫酸による中和反応 は H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O で表される。NaOH の物質量は 400kg×0.200 (20wt%) -=2.00kmol 40.0g/mol であるから,中和に必要なH2SO4, 中和で生成するNa2SO4とH2Oの質量は それぞれ次のようになる。 1.00kmol×98.0g/mol=98.0kg (H2SO4) 1.00kmol×142g/mol=142kg (Na2SO4) 2.00kmol×18.0g/mol=36.0kg (H20) 中和するのに必要な98.0wt% 濃硫酸に含まれる溶媒の水の質量は 98.0kg X- 1-0.980 0.980 * -=2.00kg であり, Na2SO4を飽和させるのに必要な水の質量は -H2O1kgに 1.00kg 1.00kmol X142g/mol X 1092kg 0.130kg ・溶解するNa2SO4 と求まる。 排水に含まれる水の質量は 400kg×(1-0.200)=320kg であるから,加えるべき水の最小の質量は次のようになる。 1092- (36.0+2.00+320)}kg=734kg 以上より、正答は1である。

100gの飽和水溶液に溶ける溶媒から80gの飽和水溶液に溶ける溶媒をひいたのですが、このやり方だとなぜ求められないのですか？

問5 塩化ナトリウムの水に対する溶解度は, 80℃で38である。 80℃の塩化ナトリウムの飽和水溶 液100gから同温度で水を20g 蒸発させた。 析出する結晶は何gか。 138:38=100:x 3800=138x 3800 x = 138 138:38=80:y 3040=138g 3040 y 138 3800_3040 138 760=5.50≠5.5 138 138

電気分解で発生した電子eは陽極側に吸収されないのですか...？教えて頂きたいです。

(木) 133 NaCl水溶液の電気分解 図はイオン交 換膜法による塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示 NaCl H2OE 飽和水溶液 している。 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生す (1) 図中, 右室から左室へ移動するイオン A, 左室か ら右室へ移動できないイオンB,陰極で反応す る物質C,反応生成物 D,E,F の化学式を記せ。 FRE 水溶液 陽イオン交換膜 Fe A C 陰極 ■陽極 B C1- H+ OH- る気体D,Eの体積は, 標準状態でそれぞれ何Lか。 ただし, 気体は溶けたり反応し Nat Cl たりしないものとする。 (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。 141

飽和水溶液100gに含まれるcuso4の質量は、溶解度25より、25gではないのですか🙇🏻‍♀️

N=00 88-2 0-0 MM SI=0 0. H=1.0 C=120=16 S=32 Cu=64 発展例題5 結晶の析出 問題 62 硫酸銅(II) CuSO4 の33℃における飽和水溶液100gを2℃まで冷却すると,何gの結 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(II)の水に対する溶解度は, 33℃で25, 2℃で15であ り 析出する結晶は CuSO4・5H2O である。 | 考え方 解答 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水) が含ま れるが, 結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため、溶媒の質量 が減少する。 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 1025 100g× =20g 100+25 (2) 一方, 析出する結晶の質量を x [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO の質量は, 780 CuSO4の式量 160 xx =x[g] x -=0.640x[g] CuSO4・5H2Oの式量 250 内器 結晶の析出した上澄み液は, 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, その温度において飽和溶液 溶質[g] 20g-0.640x[g] になっている。 飽和水溶液 [g] 100g-x[g] 15g00.8 世田 x=14g 100g+15g 0x00.1 Im 100.10.

赤線部分の意味が分かりません🙇🏻‍♀️

基本例題 7 固体の溶解度と濃度 ◆問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 質量パーセントワど g(えき) 100 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3 とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 考え方 解答 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2)次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 (1) 25℃では, 水100g に 36g の KNO が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 36g ×100=26.4 26% 100g+36g さ 136 g (2) (1) の水溶液の体積は = =118.2cm=118.2 体積 [cm] = 質量[g] [g/cm³] 1:15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNOg(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので, そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35g となる。 -=3.01mol/L=3.0mol/L

(2)の析出量を求める問題について、60℃の飽和溶液100gに溶けることができる溶質の質量から10℃の飽和溶液100gに溶けることができる溶質の質量を引いて求めようとしたのですが、答えが合いませんでした💦 具体的には、 52.8-43.1=9.7 という式を立てました。 答... 続きを読む

166 固体の溶解度 塩化ナトリウム,硝酸カリウム、亜硝酸ナトリウムについて, 溶解度 (水100g当たりに溶ける溶質の最大質量 〔g/100g 水]) を表に記す。 0°C10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C 36.3 36.7 NaCl 35.7 35.7 35.8 36.1 37.1 37.5 38.0 38.6 39.3 AKNO3 13.3 22.0 31.6 45.6 63.9 85.2 NaNO2 71.5 75.7 81.5 88.0 95.3 103 110 137 122 112 205 169 146 133 245 160 (1)表の3つの溶質のうち, 90℃から10℃での再結晶による精製で最も取り出しやす いものと,最も取り出しにくいものを化学式で答えよ。 (2)60℃の亜硝酸ナトリウム飽和溶液100g に溶けている亜硝酸ナトリウムは何gか。 また、この飽和溶液を10℃まで冷やしたとき,析出する亜硝酸ナトリウムは何gか。 があ