この問題の（2）の所で答えはHCL→H＋＋CL－ だったのですが、私は2HCL→H2＋CL2と答えました。どうしてこの答えになるのかと、なんで私の答えじゃだめか教えて欲しいです！お願いします🙇🏻‍♀️‪‪🙇🏻‍♀️

4 水溶液 5分 11 右の図のように、電気分解装置にうすい塩酸を入れて電流を流すと, 陽極側に気体Xが集まり,陰極側に気体Yが集まった。 これについて, 次の問いに答えなさい。 □(1) 実験で用いたうすい塩酸には、塩化水素という気体が溶けている。 ] 塩化水素のように、水に溶けて電流を流す物質を何というか。 その名 称を書きなさい。 (2) 塩化水素が水に溶けて電離するようすを, 化学式を用いて表しなさ 気体X- 陽極- 電源装置 + ploubout 10000004 ・ゴム栓 気体 Y うすい塩酸 -陰極 [ い。 □(3) 一定時間電流を流すと, 陽極側に集まった気体Xの体積より,陰極側に集まった気体Yの体積の方が大き くなった。このような結果になった理由を,気体X,Yの性質に着目して,簡単に書きなさい。 [ 1 □(4) 気体X,Yについて述べた文として適当なものを、次のア~エからすべて選び, 記号で答えなさい。 ア 気体Xに赤インクで着色したろ紙を近づけると, 赤インクの色が消える。 気体Xを無色のフェノールフタレイン溶液に通すと, 赤色を示す。 ウ 気体Yを緑色に調整したBTB液に通すと, 黄色を示す。 エ 気体Yに空気中で火をつけると, 爆発して水ができる。

3番の 左辺と右辺で原子の数が等しくなっているかを確認する。 というものがあるんですが 左辺と右辺とはどういうことでしょうか またHClの時なぜどちらも1個づつなんでしょうか 分かりやすく教えて頂きたいです

【例題】 でんり 塩化水素の電離の様子を, 化学式を使って表しなさい。 ① 電離する前の物質の名前と,電離したあとのイオンの名前を書く。 HERC M 塩化水素 → 水素イオン + 塩化物イオン ② 電離する物質の化学式と,電離したあとのイオンの化学式を書く。休干安い 1071 HCI → H+ + Cl かくにん ③ 左辺と右辺で,原子の数が等しくなっているかを確認する。 水素の数 (左辺)1個 (右辺) 1個 塩素の数 (左辺) 1個 プラス いん マイナス ④ 右辺で陽イオンの+の数と陰イオンの-の数が等しくなっているかを確認する。 2:50 N HCI H+ + F CI +の数1個 -の数1個 BOX ONESTUCCHI (右辺) 1個 076383 【練習】 りゅうさん 硫酸銅 CuSO4 の電離の様子を, 化学式を使って表しなさい。

science⚗️ この2つってなにが違うんですか？？？

⑥ CuCl2 →Cu2+2C1- 6 塩化銅の電離の様子を、 イオンを表す 化学式で表しなさい｡

答えがなくて不安なので教えて下さい🙇‍♀️

【1】水中での電解質の電離の様子を、 電離式を用いて表してみよう。 (1) 塩化ナトリウムの電離 (2) 硝酸銀の電離 (3) 塩化カルシウムの電離 (4)炭酸ナトリウムの電離 (5)硫酸ナトリウムの電離 (6) 塩化バリウムの電離 (7)塩化水素の電離 (8) 水酸化ナトリウムの電離

「電離の化学式」と「電気分解した時の化学式」の違いを教えて下さい🙇‍♀️

問2と問5の解説お願いします🙇‍♀️

問2 窒素 2.00 mol と水素 2.00 mol を混合し,問1の方法でアンモニアを合成したとこ ろ,窒素の 25.0% がアンモニアに変化した。反応後の混合気体の標準状態における体 積を求めなさい。 (25) 26) (2) |L 01 @2 3 4 6 5 6 6 07 @ 8 O9 O0 問3 次の金属イオンのうち, 過剰量のアンモニア水で沈殿が生じるものを2つ選びなさ い。なお,解答の順序は問わない。 28 29 0 Ag* 2 Ba?* Cu?+ O Fe*+ 6 Pb?* 2+ 問4 触媒を用いてアンモニアと酸素を反応させ, 一酸化窒素をつくる。これを酸素と反応 させ二酸化窒素をつくり,水に吸収させて硝酸を合成する。この一連の反応式につい て,空欄に入る正しい数値をそれぞれ選びなさい。 (ア) 30) NH。+ (31) O。 32) NO + 33) H,O (イ) 2 NO + O2→2 NO2 (ウ) 3 NO, + H,0→2 HNO, + NO 01 @ 2 3 3 @ 4 6 5 66 07 8 @9 問5 間4の(ウ)の反応で生じた NO は再度, 二酸化窒素に変換され,すべてが硝酸となる。 42.5gのアンモニアから合成した硝酸をすべて水に溶解して 100 Lとした。この水溶 液の pH はいくらか。ただし, logi02 = 0.30とする。 pH = 34 (35) 36 01 @2 @3 @4 6 5 ⑥ 6 07 @ 8 O 9 O0

化学基礎の酸化還元の単元です ・(1)式と(2)式は電離の様子を表した式ですか？ ・これらを足す作業は、何のためにするのですか？ ・KＩとデンプン水溶液は反応しないこと、Ｉ2とではヨウ素デンプン反応が起こることはなぜわかるのですか？ 化学基礎までの範囲で大丈夫なのです... 続きを読む

硫酸で酸性にした過酸化水素水に少量のデンプン水溶液を加えたのち, + 分な量のヨウ化カリウム水溶液を加えると, 水溶液は ア に変化する。 このときの過酸化水素とヨウ化物イオンの変化は, 次の (1) · (2) の反応式 でそれぞれ表される。 H.O2 + 2H* + 2e- 2H2O 2I → I2 + 2e- この反応式より, 過酸化水素1mol と反応するョウ化カリウムは イ mol とわかる。 ア イ 無色から青紫色 1 無色から褐色 1 青紫色から無色 1 の 無色から青紫色 2 無色から褐色 2 青紫色から無色 2

硫酸の電離の様子を化学反応式であらわすとどうなりますか？

中3、イオンについてです。 塩化ナトリウム、塩化水素、塩化銅の電離の様子をイオン式とモデルで表してください。 よろしくお願いします。

賠2 次の次の物質の電離のようすをイオン式とモデルで表しなさい。 2 de

塩化銅の電離の様子です。 イ と答えたのですが、答えはウでした。 塩素は水に溶けやすいのではないのでしょうか?😧