電気分解の計算問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

5 [電気分解の計算問題] 塩化銅(II) CuClの水溶液を両極とも炭素棒を電極とし て電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 原子量: Cu=64 ファラデー定数 : F = 9.65 × 10+C/mol (1) 陽極および陰極での反応を電子eを用いたイオン反応式で表せ。 (2)(1) の反応式からeを消去し、電気分解全体の反応をイオン反応式で表せ。 (3)銅Culmolが析出するとき,流れる電子は何molか。 (4) 電子1molが流れるとき、 発生する気体は標準状態で何Lか。 (5)2.00Aの電流を9650秒流すとき,① 流れる電気量, ②流れる電子の物質量,③析 出する銅の質量はそれぞれいくらか。 9章 電池と電気分解 107

鉛蓄電池と電気分解の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

化学重要 157 鉛蓄電池と電気分解 鉛蓄電池を電源として, 鉛蓄電池の電極 AとBを右図のように炭素電極Cお よびDに接続し, 塩化銅(II) 水溶液を電気分解した ところ, 電極Cに銅が0.32g析出した。 原子量: H=10,0=16,S=32,Cu=64, Pb = 207 (1) 電気分解の間, 電極 Aおよび電極Dではどのよ 電極D 電極C 電極B 電極A 希硫酸 うな反応が起こっているか。 電子e を用いたイオン反応式で示せ。 (2) 鉛蓄電池の電極Aの質量は何g増加したか。 (3) 鉛蓄電池の電解質水溶液の質量は何g減少したか。 化学 塩化銅(Ⅱ) 水溶液 (北海道大改)

【化学】電池の基本問題です 丸で囲った部分について ×2をする理由を教えて欲しいです！

6 電池と電気分解 図のような装置で, 一定の直流電流を流して 電気分解を行うと、極板D の質量が0.64g増加した。 次の問 いに答えよ。 (H=1.0, 0=16,S=32, Cu=64, ファラデー 定数 F = 9.65 × 10 C/mol) (1) 極板AとDで起こる反応をイオン反応式で示せ。 A : 40H→O2+2H2O+4¯ D:Cu²+ +2e- → Cu Cuの析出 (2) 極板 A で発生する気体の物質量は何mol か。 析出した Cu は 0.64g÷64g/mol=0.010 mol よって極板Aで発生する気体は, 1 0.010 molx- =0.0050 mol=5.0×10-3 mol 2 よって質量の比は,32×1:2×2=32:4=8:1 HI (4) 極板 C の質量は何g減少したか。 極板 C: Cu →Cu2+ +2e- 5.0×10-3 mol (3) 極板 A で発生する気体の質量は極板 B で発生する気体の質量の何倍か。 極板Bの反応は2H2O +2e-→H2 +2OH なので,物質量の比は, 極板 A (O2) 極板 B(H2) =1:2 直列なので極板Cと極板DのCu 変化量は同量である。 H. A (6)鉛の B Pt Pt NaOH aq 電解槽 I 8倍 0.64g減少 (5) 流れた電気量は何Cか。 流れた電子は, 0.010mol×2=0.020 mol よって求める電気量は, 9.65×104C/mol×0.020mol=1930 C 1.9×103C 鉛蓄電池 C D よって Cu Cul CuSO4 aq 電解槽 ⅡI (2) (1) の2つの式 の電子の数をそろえ ると, A : 40H 2H2O+O2+4e D: 2Cu²+ +4e¯ →2Cu Cu:O2=2:1 ちなみに Cue = 1:2 (4) 質量だけでなく, 増加か減少かを必ず 明記すること｡

化学電池で陰極においてH+とH2Oどちらが反応するかについてなのですが、ネットで調べると ①pHで酸性ならH+が反応し塩基性ならH2Oが反応 ②イオン化傾向カリウム〜鉛があるときH2Oが反応 の2種類があったのですがどちらが正しいのでしょうか…？

これの　電子の流れは+から− になってると思うんですが。 ーから+になる理由教えてください。

Cucle 陰極(-) 銅 (Cu) 24 (Cu 27 (Cu fe (C17 00 陽極(+) clo 塩素 (C1

（1）の問題です。 全体の電気量を求めるためには電気槽I＋電気量IIをしないといけないのに、なぜ鉛蓄電池のほうだけを考えることで全体の電気量を求められるのか分かりません。 わかる方よろしくお願いします💦

252 [並列電解] 電源に鉛蓄電池を用い, 電解槽を右図 のようにつないで電気分解を行った。 抵抗を調節して 0.965Aの電流が一定して流れるようにしたところ、鉛 蓄電池の正極の質量が9.6g増加した。また,硝酸銀水 溶液の電解槽の陰極の質量が10.8g増加した。 原子量H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Ag=108, Pb =207 (1) 電気分解を行った時間は何秒か。 (2) 電解槽Iの各極での反応を,イオン反応式で示せ。 (3) 電解槽Iで発生した気体の合計は標準状態で何Lか。 (4) 電解槽ⅡIの陽極付近の溶液のpHは,どのように変 化するか｡ 抵抗 |Pt| |Pt| |Pt| |Pt 電解槽 Ⅰ CuSO4aq 電解槽 Ⅱ AgNO3aq

なぜ塩化物イオンが陰極に寄って気体になろうとしないのですか？？

られます。(明治図書HP https://meijitosho.co.jp/kid/r/work/) イオンへのなりやすさのちがいと電池のしくみ (続き) 解説〉 2 452 でんち ●電池のしくみ 日極 Te 青木 亜鉛原子 が電子を って亜 鉛イオン になる。 亜鉛板 電子の流れつ 電流の向き 2+ (Zn) 豆電球 HH+ (H) CATCH 塩酸 ① + 極 銅板 J 水素分子 が気体と して発生。 とけると

中3 化学変化とイオンの単元の「電池」についての質問です. (3)が何故 陰極になるのかが分かりません. ﾜｰｸの解説と教科書は読んだのですが、電池と電気分解の内容が混ざってしまい、よく分からなくなってしまいます … 😖💦 ・電池と電気分解の違い ・(3) の解説 教... 続きを読む

3 (1) 電気エネルギーや (2) 化学エネルギー (3) 陰極 電気分解は、無 って水溶液 いんきょく マイナス 理やり電気エネルギーを使 を分解するものです。 電気 分解装置の陰極は、電 源の一 極 から流れてきた電子を水溶液の中の物質にわたす役割をも っています。 3 (13)

化学の先取りってどこからやれば良いのですか？

第1編 物質の状態 第1章 固体の構造 1. 結晶とアモルファス 2. 金属結晶 3. イオン結晶 4. 分子間力と分子結晶 5. 共有結合の結晶 章末問題 第2章 物質の状態変化 1. 粒子の熱運動 2. 三態の変化とエネルギー 3. 気液平衡と蒸気圧 章末問題 第2編 物質の変化 第1章 化学反応とエネルギー 1. 化学反応と熱 2. ヘスの法則 3. 化学反応と光 章末問題 第2章 電池と電気分解 1. 電池 2. 電気分解 章末問題 第3編 無機物質 第1章 非金属元素 1. 元素の分類と周期表 2. 水素 貴ガス元素 3. ハロゲン元素 4. 酸素・硫黄 5. 窒素･リン 6. 炭素 ケイ素 章末問題 7 10 14 18 23 25 26 28 31 37 90 100 114 116 · 124 134 · 194 197 199 204 211 217 224 第2章 金属元素 (I) - 典型元素- 1. アルカリ金属元素 2. アルカリ土類金属元素 3. アルミニウム・スズ鉛 章末問題 226 230 234 239 第3章 気体 1. 気体の体積 2. 気体の状態方程式 3. 混合気体の圧力 4. 実在気体 章末問題 第4章 溶液 1. 溶解とそのしくみ 2. 溶解度 3.希薄溶液の性質 4. コロイド溶液 章末問題 第4章 化学平衡 1. 可逆反応と化学平衡 2. 平衡状態の変化 3.電解質水溶液の化学平衡 章末問題 38 44 46 50 3. 銅 4. 銀金 5. 亜鉛 6.クロム・マンガン 7. その他の遷移金属 8. 金属イオンの分離・確認 章末問題 58 第3章 化学反応の速さとしくみ 1. 化学反応の速さ 2. 反応条件と反応速度 3. 化学反応のしくみ 章末問題 60 80 87 136 139 146 152 153 160 170 191 第3章 金属元素 (II) -遷移元素- 1. 遷移元素の特徴 2. 鉄 240 243 247 250 252 254 256 260 268

あるサイトで電気分解について説明してたため、見てみたのですが、電子はマイナスからプラスに動くのになぜ、電子の流れが陽極から陰極になっているのでしょうか、、一応url貼っときます https://www.google.co.jp/amp/s/chuugakurika.com... 続きを読む

電子の流れ 陽極 Cu2+ 陰極