マーカーを引いた部分が分かりません💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得 るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装 置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電 流を 1 時間流したところ, 陰極側で2.00gの水酸化ナト リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10^C/mol ① 0.804 ② 1.34 ④ 13.4 ⑤ 80.4 ③ 8.04 塩化ナトリウム 飽和水溶液 水 電源 | H21 Cl₂ Cl2 陰 H2 極 極 |2C1 > 2H2O →2OH- 使用 2Na+. 薄くなった 交換膜 [2013 本試〕 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム 水溶液

297がわかりません 教えてください🙇‍♀️

思考 297. イオン交換膜法図は,陽極に炭素,陰極に鉄 を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの 工業的製法を示したものである。 この装置を用いて, 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。 NaCI H2O H2 (ア) 飽和水溶液 (1) 図中の (ア)~ (ウ) に入れる化学式として最も 適当なものを下の① ~ ④ から選べ。 (イ) 陰極 陽極 ④ ① ② ③ ④ (ア) 02 Cl2 02 Cl2 B 陽イオン交換膜 (イ) H+ CI¯ OH- Na+ (ウ) OH- H+ Na+ OH- 第1章 物質の変化と (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の0℃, 1.013×10 Pa における体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。

電気分解で発生した電子eは陽極側に吸収されないのですか...？教えて頂きたいです。

(木) 133 NaCl水溶液の電気分解 図はイオン交 換膜法による塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示 NaCl H2OE 飽和水溶液 している。 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生す (1) 図中, 右室から左室へ移動するイオン A, 左室か ら右室へ移動できないイオンB,陰極で反応す る物質C,反応生成物 D,E,F の化学式を記せ。 FRE 水溶液 陽イオン交換膜 Fe A C 陰極 ■陽極 B C1- H+ OH- る気体D,Eの体積は, 標準状態でそれぞれ何Lか。 ただし, 気体は溶けたり反応し Nat Cl たりしないものとする。 (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。 141

電気分解なのですが2つ疑問点があるので教えて頂きたいです。まず（1）でA側でNaが余るのは分かるのですがBにもNaが存在しているので過剰になってしまう為移動できないと思ったのですがそのようなことは起こらないのでしょうか？ もうひとつは（2）で水にもOHが存在しますがその分は... 続きを読む

大改 141 NaCl水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) と B室 (陰極室) があり, A室には1.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液1.0L, B室には 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液2.0Lが入っている。 陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/Lになった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 [日本獣大] 133 (2) B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/Lになったか。 ただし, 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 第2編

陽極側に電解質を入れては行けないのですか...？教えて頂きたいです。

陰極側 陰極室は電解質として水酸化ナトリウムを少量加えておく。 ここでは水の電気分解により水素が発生し、 2H2O + 2e- → H2 + 20H- ナトリウムイオンが陽極側から陽イオン交換膜を透過してくることにより水酸化ナトリウム水溶液となる。 生成した水素ガスと水酸化ナトリウムは排出される。 陰極室には陽イオン交換膜に最適な 32%の濃度を維持するため常時純水が供 給される。 全体の反応式は次のようになる。 2 NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH H2 H2O 陰極 Fe 極 HOH+ OH NaCl Na HCH 濃厚な NaOH水溶液 「少軍のNaOH HOTH + OH- 水を蒸発 陽イオン交換膜 純粋な NaOH (固) NaCl 水溶液 未反応の NaCl水溶液

化学、電気分解の問題です。 問3がなかなか答えが、⑦になりません💦 解き方を教えていただきたいです🙏 よろしくお願いします🙇‍♀️

(H=1.00,0=16.0, Na = 23.0, Ag = 108, F = 9.65×10C/mol) 白金板を電極とした電解槽 A, B, Cを図のように接続して, 電気分解を行った。 回路 I の電解槽 A には硝酸銀水溶液が, 電解槽Bには希硫酸がそれぞれ入っている。 回路Ⅱ の電解槽Cには食塩水が入れてあり,陽極と陰極の間は陽イオン交換膜で分離してい る。 電流計が 2.00 A を示す状態で32分10秒通電したところ, 電解槽 A の陰極の質量が 1.08g増加した。 また, 電解槽Cの陰極液中には, 水酸化ナトリウムが 【 】g生 成した。 回路Ⅰ 問1 回路Iに流れた電気量 [C] として, 最も適当なものを一つ選べ。 ① 2.41 ×10² ② 4.83 × 102 3 9.65×10² ④ 1.93 × 103 ⑤ 2.41 × 103 ⑥ 4.83 × 103 ⑦ 9.65 × 10° ⑧ 1.93 × 104 問2 回路Ⅱに流れた電気量 [C] として, 最も適当なものを一つ選べ。 ① 1.45 × 102 @ 2.90×10² ③3.38×102 ④ 3.62 x 102 ⑤ 1.45 × 103 (6) 2.90 × 10³ ⑦3.38 x 103 ~問3 空欄 【】に当てはまる最も適当なものを, 一つ選べ。 ① 0.03 ② 0.06 ③ 0.12 ④ 0.18 ⑤ 0.30 6 0.60 ⑦ 1.20 ⑧ 1.80 FRA Itt n XNLLT EFT ( 硝酸銀水溶液 電解槽 A AgMD3 A 電流計 Nall. 電解槽 C || 直流電源 ⑧3.62 x 103 ④11 回路ⅡⅠ ZOEHOGI.tr. 希硫酸 電解槽 B 陽イオン交換膜 だけの活

3 どこからこれがわかるのですか？

図はイオン交 133 NaCl水溶液の電気分解 換膜法による塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示 している。 Fe 陰極 H2O E ID F 水溶液 C HA B (1) 図中, 右室から左室へ移動するイオン A, 左室か ら右室へ移動できないイオンB, 陰極で反応す る物質C, 反応生成物 D, E, F の化学式を記せ。 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生す 陽イオン交換膜 る気体D,Eの体積は、標準状態でそれぞれ何Lか。 ただし, 気体は溶けたり反応 たりしないものとする。 (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。 NaCl 飽和水溶液 CI-

これってaが鉛蓄電池の正極につなぎbを負極に繋ぐであってますか？

「必要ならば、以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N = 14.0, 0 16.0, Na=23.0, S32.0, Cl=35.5, K39.0, Ni=58.7, Cu=63.5, Ag=108, Pt = 195 ファラデー定数 9.65 x 10 C/mol, アボガドロ数 6.02 x 10 logio 20.30, logio30.48 標準状態気体 1mol=22.4L 水の平衡定数 Kw=1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I)(ⅡI), (III) を下図のように導線でつないだ。電解槽(I)には硝酸銀水溶液 電解槽 (II)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また, 電解槽 (m) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。電解槽 (I) と (Ⅲ)の電極には、白金板を用いた。また、電解槽(II) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200A (アンペア) 38600 秒間電流を流した後, 電気分解を終了した。その結果、電解槽(I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。一方, 電解槽(ⅡI) では、銅板がニッケルメッキされていた。なお, 電気分解によって発生した気体は,水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする｡ 0.06 î 電解槽 (A) 0_02 Pt. Pt AgNO, ag (B) ア 電解槽(Ⅲ) (E) + Pt. イ n b (F) NaCl aq ア Pt. 電解槽(Ⅱ) (C) 1 ~ Nil (D) Cal NISO ag キ 問1 下線部①の鉛蓄電池について,文章中の空欄 文章中の 反応 ① および 反応 ② を、電子e を含む反応式で示せ。 を正極 を負極として､ 希硫酸に浸したもので、その起電力は約2 鉛蓄電池は, V(ボルト)である, この電池を放電すると正極では 反応 ① 負極では反応 ② が起こり、両 一陽イオン交換膜 に適当な語句を答えよ。 また、

(8)気体PはなぜH2になりますか？

)から,適切なものをそれぞれ一つずつ選び, 記号を○で囲みな 【林さんが水酸化ナトリウムの製造法について調べたこと) *図IIは,電気分解によって水酸化ナトリウム水溶液を工業的に製造するための装置を模式的 に表したものである。この装置では,陰極と陽極の間はイオン交換膜と呼ばれる特殊な瞳で 仕切られており、, 陽イオンと陰イオンのいずれか一方しか膜を通り抜けることができない。 *イオン交換膜には, 陽イオン交換膜と陰イオン交換膜の2種類がある。図I, 図IⅣはそれぞ れ陽イオン交換膜と陰イオン交換膜のしくみを模式的に表したものである。陽イオン交換障 は,負の電気を帯びた小さな穴が無数にある膜であり,陽イオンは通り抜けることができる が,陰イオンは電気的に反発しあう力により通り抜けることができない。逆に, 陰イオン交 換膜は,陰イオンは通り抜けることができるが,陽イオンは通り抜けることができない。 図Iの装置を用いて純粋な水酸化ナトリウム水溶液を効率よく取り出すためには, 食塩水と 水酸化ナトリウム水溶液とが混ざり合うのを防ぐ必要がある。そのため,この装置で水酸化 ナトリウム水溶液を製造する際には, 図II中に示された。(ア 電極Xを陰極,電極Yを陽 極 イ 電極Xを陽極, 電極Yを陰極] にして, 陰極と陽極との間を。 ウ 陽イオン交 換膜 エ 陰イオン交換膜]で仕切って電気分解を行っている。このとき、 電極Xでは 気体Pが発生し, 電極Yでは気体Qが発生するので, この装置により水酸化ナトリウム水溶 液と同時にこれらの気体も製造することができる。 図I 図I 陽イオン交換膜 図IV 陰イオン交換膜 気体P 気体Q L 水酸化 ナトリウム三 水溶液 薄まった 食塩水 電極X 電極Y 水三 三濃い 食塩水 イオン交換膜 (7) 上の文中のの ). o さい。D(アイ ) ①( ゥェ ) (8))下線部のについて, 気体Pと気体Qの化学式をそれぞれ書きなさい。 気体P( )気体Q( ) 小さな穴 さな穴

問4の⑵について 2枚目の解説の青線が何を意味しているのか分かりません！

問4-下線部(a)について,図2のように,陽極(炭素電極)側に 2.0mol/L の塩化ナトリウム 水溶液 500 mLを,陰極(鉄電極)側に 0.020 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液500 mL を入れ,電流値を 4.0Aに保ってある時間電気分解を行った。電気分解終了後, 陰極側 その水溶液の pH は 13.0になっていた。以下の(1)~(4)に答えよ。 ふ > E る 0.eくオプ こ 示 ぶ県 やE落EOい A る I 器守Eふ 気体A 気体B +0.28 陽イオン交換膜 J L 炭 鉄 井 3で る やE こ 新 山火ケニ 2.0mol/L 0.020 mol/L ら出 山 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 るま合中 500 mL 500 mL E 賀 大山光。00. ぶ コ意水 市 そま 図2 テン ホ 二の中 山央 Jm001 帯本 せで 日 2(1) 陽極および陰極における反応を,それぞれ電子e"を含むイオン反応式で記せ。 山火のい必で (2) 電気分解を行った時間は何秒か。有効数字2桁で求めよ。