教えてください🙇‍♀️

5 水溶液中の過酸化水素は常温でゆっくり分解して酸素を発生するが、塩化鉄(III)が存在 すると反応が促進される。 塩化鉄(III) が含まれる過酸化水素水1Lを20℃に保ちなが ら、発生した酸素の量を測定した。この量から、分解後の水溶液中における過酸化水素 の濃度を30秒間隔で求めたところ、 次の表が得られた。 時間 [s] 濃度 [mol/L] 0 30 0.72 0.56 60 90 120 0.44 0.34 0.27 150 0.21 180 0.16 (1)180 秒後までに発生した酸素の物質量は何molか。 (2)30 秒後から60秒後までの時間において、過酸化水素の分解反応における平均の反応速 度を求めよ。 (3)この反応の反応速度式は、v=k [H2O2] で与えられる。 30 秒後と 60秒後の過酸化水素 の濃度の平均値から、反応速度定数 k を求めよ。

反応速度Ｖバーの単位は(mol/(L・min))ですが、このLはどこからきたのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

074 反応速度式 (1) M < 1回目 三月 2回目 日月 日 11 B 11 水溶液中の過酸化水素は、常温では非常にゆっくり分解するが、少量の 酸化マンガン(IV)は触媒としてはたらく。 Fe3+や酸化マンガン(M)が存在すると、激しく分解する。この反応でFeat や 過酸化水素の分解反応では、反応の速さ”は過酸化水素濃度に比例し k[H2O2] と表される。この式は反応速度式,比例定数kは反応速度定数 といわれる。一般にんは温度が上がるとともに値が大きくなる。 H2O2 水溶液中に少量の塩化鉄(Ⅲ) 時間 〔min〕 H2O2濃度 [mol/L] を加え, 常温でH2O 2 の濃度変化を 測定したところ, 右表の結果が得ら れた。 1分ごとの反応の速さを 0 0.650 1 0.596 2 mol/ (L・min) 単位で, H2O2の平均 0.546 3 0.502 濃度を mol/L単位で, また1分ごと のkの値を1/min 単位で求め, 有効数字2桁で答えよ。 (日本女子大】

あっていない気がします 計算したのは、数値が違いますし、sが/sではないです どこが間違えているのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

化学 問6 過酸化水素 H2O2が分解して酸素が発生する変化は,次の化学反応式で表 される。 2H2O22H2O +O2 一定の温度のもとで, H2O2 を分解し、反応開始からt 〔s〕経過したときの H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] を求めた。 得られた結果をもとに H2O2の平均 濃度 [H2O2] [mol/L], H2O2の平均分解速度 〔×10-3 mol/ (L・s)〕 を算出 した。 表1に、 その結果を示す。 時間 t [s] 表 1 0 200 400 600 H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] 294 H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L] H2O2 の平均分解速度v] [ × 10-mol/ (L's)〕 1.00 20.55 0.30 0.16 0.78 0.43 0.23 2.3 1.3 20.70 1156 740 702 表1の結果から,平均濃度 [H2O2] と平均分解速度の間には,次の式で 380 332 表される関係があることがわかった。 v=k [H2O2] k= 1 [H2Oz] 2.3×10-3 mixes 0.78 moe/e =2,94×10-35 = 2.9 × 10 3 s ここで,kは反応速度定数(速度定数)である。 この温度でのkは何/sか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。必要があれば、次ペー ジの方眼紙を使うこと。 19/s ① 3.0 × 10-3 ② 3.5 × 10-3 ③ 6.5 × 10-3 ④ 1.2 × 10-2

解説と答えお願いします🙏🏻

問2次の反応において、Aの濃度を0.5倍にすると、反応速度は 0.5 倍になった。 Aの濃度 を 0.5倍に B の濃度を1.5倍にすると、 反応速度は0.75倍になった。 この反応の反応 速度式を表せ。ただし速度定数はkを用いよ。

②の平均の分解速度を求める式で、緑引いてるところの式が、分母が2.0-0なら分子は0.456-0.542だと思ったんですけど答えはどうして逆になってるんですか？？

例題 26 濃度変化と速度定数 126 「解説動画 物質Aの水溶液に触媒を加えると,次の分解反応が起こる。 時間 [min] A → B + C 0 2.0 4.0 濃度 [A] [mol/L] 0.542 0.456 0.384 表は2分おきに測定したAの濃度の時間変化である。 この反 応における, (1) 0 ~ 2.0分, (2) 2.0~4.0分の各2.0分間の次の数値を、小数第3位まで求めよ。ただ し,Aの分解速度vは,v=k[A] で表される (kは速度定数) とする。 2H ① 物質Aの平均の濃度 [mol/L] ③ 速度定数k [/min] ②物質Aの平均の分解速度 [mol/(L・min)] V 指針v=k[A]より,k= [A] である。 すなわち速度定数kを求めるときには, 「Aの濃度」 と,「そのときのAの分解速度」 を知る必要がある。 実際に実験データを用いるときは, 「Aの平均の濃度」 と「そのときのAの平均の分解速度」 を使用する。 (0.542+0.456) mol/L Lea2 解答 (1) ① (0.542-0.456) mol/L -=0.499 mol/L ③v=k[A]より, 活性 0.043 mol/(L・min)=k×0.499 mol/L k≒0.086/min (2) 1 (0.456+0.384) mol/L = 0.420mol/L 2 (0.456-0.384) mol/L (4.0-2.0) min ③v= [A]より, k'≒0.086/min SO+ 100 ネル =0.036mol/ (L・min) (2.0-0) min -=0.043mol/(L・min)反応 正路図 0.036mol/(L・min)=k'×0.420mol/L 2 SO

3枚目の速度の平均の式の、丸で囲った×2 がどこから出てきたのかがわかりません🙇🏻‍♀️よろしくお願いします..🙇🏻‍♀️、

東京理科大-工〈B方式〉 15 次の文章を読み, 問 (1)~(5)に答えなさい。 2022年度 化学 49 (20点) 様々な初期濃度の過酸化」 様々な初期濃度の過酸化水素水 10.0mL に触媒を加えて分解反応を開始さ せ発生する O2 の体積が273K (0℃), 1.013 × 105 Pa に換算して 11. 2 mL に なるまでの時間 ⊿t〔s〕を測定した。結果を以下の表に示す。なお,発生した 02 は水に溶けないものとする。 実験番号 初期 H2O2濃度 [mol/L] At(s) 温度[℃] ① 0.85 ア 20 2 0.45 100 20 (3) 0.45 50 30 4) 0.55 イ 40 (E) 過酸化水素水中におけるH2O2 の分解速度v [mol/(L・s)〕は,次のように表される。 v=k[H2O2] $400 ここで,k[/s]は反応速度定数,[H2O2] は水中のH2O2の濃度 [mol/L]である。 また,この式は⊿t [s] の間における平均の分解速度ā〔mol/(L・s)〕と水中の H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L]の間においても成立する。小 (1) 過酸化水素の分解反応を熱化学方程式で表すと次のようになる。『 HOME 10'085 ウ オ 『H2O2aq=- H2O (液) + I カ O2(気) +Q[k]] む たの カ にあてはまる数値を解答用マークシートにマークし 磁粉が敷粉の の

（イ）の設問で反応速度式を立てる時、解答には 「題意よりこの反応は一次反応なので」とあったのですが、どこからそれはわかりますか？お願いします

(1) 原子番号 86のラドン Rn は希ガスであり, (ア) 個の最外殻電子をもつ。 Rn の同位体の1つである222 Rn は放射性同位体であり, 自発的に壊変することで別の原子へと変化し, 半減期は約4日である。 222 <-15 mol/Lであった。 実験開 次のように 222Rn の壊変の速度定数を調べる実験を行った。体積一定の密閉容器内に 222Rn を含む空気を入 れ、実験開始時 (時刻 t =0min) の 222 Rn のモル濃度を測定したところ9.60 × 10 -15 始から24時間経過後 (t=1440min) の密閉容器内の Rn 濃度は 8.00 ×10 - ける 222 Rn の平均の濃度を用いると, 222 2 Rn の壊変の速度定数は (イ) / min である。 これに続く24時間にお ける速度定数が(イ) /minのまま変わらないとすると,実験開始から48時間経過後 (t = 2880 min) の 222 密閉容器内の 2Rn 濃度は (ウ) mol/Lとなる。 mol/Lであった。この間にお 222 Rn t 複数の 1

(1)で、化学反応式が可逆か不可逆かはどのように判断するんですか？

思考 グラフ 化合物Cが生成する。はじめに,Aと 20. 反応速度式化合物AとBが反応する Bだけを容器に入れ, 反応開始後の各化合 物のモル濃度の変化を測定すると,図のよ うになった。次に, AとBのモル濃度とC の生成速度との関係について調べた。反応 開始時のAとBのモル濃度を変えて,反応 開始直後のCの生成速度を求めると,表に 示す結果が得られた。 モ 0.60 0.50 モル濃度〔T/row] 図 0.40 IB 0.30 0.20 0.10 A 0 ・時間 [s] 60 60 120 180 240 Aの濃度 条件 Bの濃度 Cの生成速度 図1から、この反応の化学反応式をA, B, Cを用いて表せ。 [mol/L] [mol/L] [mol/(L's)] 1 0.20 0.40 8.0×10-3 0.20 0.80 1.6×10-2 (2)表から,Cの生成速度vc 〔mol/ (L・s)] を反応速度定数 k [L/(mols)〕, Aおよび 3 0.20 1.2 2.4×10-2 4 0.10 0.80 8.0×10-3 5 20.30 0.80 2.4×10-2 Bのモル濃度[A][mol/L], [B] [mol/L] モ 0.60 " 図2

これの(iii)の解き方が全くわかりません。どうして[H2]=[I2]になる？そもそもどうして平均を取ったりできるの？また、0,100と0,085っていう濃度はどこから出したのですか？詳しく教えていただけると嬉しいです。反応速度ほんとに苦手で、、、

156 問題 命化ボ 医情Ⅰ 科報ツ 2024年度 生文ス (4) 下線部(b) に関連する次の文を読み、問い (i) ~ (vi) に答えよ。 ただし、物質はすべて気体として存在し、容器内の全圧は反応によ て変化しないものとする。と 水素とヨウ素の反応は次のように表される。 同志社大学部個別日程 志社大学部個別日程 [mol/L] 0.100 9.085 0.075 H2 + 12 2HI [Hz] 化学 この反応は正反応と逆反応が同時に進行する ( き ) 反応である。 水素分子 (H-H), ヨウ素分子 (HI), ヨウ化水素分子 (H-I)の結合 エネルギーがそれぞれ 432kJ/mol. 149kJ/mol, 295kJ/mol である 0.050 ② 0.025 0.000 0 50 50 2024年度 文化情報 科報ツ 生命医科 ので、この正反応の反応熱は水素1molあたり(く)灯である。 正反応の反応速度(水素が消費される速度)をv.逆反応の反応 速度 (水素が生成する速度)を とすれば, v=k」 [H2] [12] 2k2 (け) -100 ③ (40) ④ と表される。ここで [X] は物質 X の濃度 [mol/L] を表す。 またk およびk2 はそれぞれの反応の反応速度定数である。 0.100 mol の水素と0.100 molのヨウ素を容積が1.00Lの容器に閉 じ込め,温度を一定に保ったところ, 混合してからはじめの200秒の 間に水素の濃度が図2のように変化した。 しかしながら時間が十分に 経過すると水素とヨウ素の濃度はいずれも 0.020mol/Lとなりそれ 以降は変化しなかった。 このような状態を平衡状態と呼び, 反応②の 平衡定数K と反応速度定数k, およびk2の間には次のような関係式が 成り立つ。 K= (こ) 和 化 100 150 200 [s] 時間 図2 水素の濃度の時間変化 (i) 文中の(き)にあてはまる最も適切な語句 (く)に あてはまる整数(け)(こ)にあてはまる最も適切な 数式を記せ。 (ii) グラフから50秒後の水素の濃度を読み取り,はじめの50秒に おける正反応の反応速度v 〔mol/ (L・s)] を有効数字2桁で 答えよ。 (ii)(ii)の結果を利用してはじめの 50 秒におけるk 〔L/ (mols)] を有効数字2桁で求めよ。 ただし、この時間での逆反応の寄与 は無視せよ。 (iv) 解答欄のグラフには図2と同じ水素の濃度変化を表す曲線が記 入してある。 これを参考に、解答欄のグラフに0秒 100秒 後 200 秒後のヨウ化水素の濃度を表す点を記入せよ。 (v)この温度における反応 ②の平衡定数Kを有効数字2桁で求めよ。 他の条件は変えずに, (a) 触媒存在

これの(け)と(こ)の解き方を教えていただきたいです。

156 2024年度 生文ス 命化ポ 医情 科報ツ 化学 問題 同志社大学部個別日程 (4) 下線部(b) に関連する次の文を読み, 問い (i) ~ (vi) に答えよ。 ただし、物質はすべて気体として存在し、容器内の全圧は反応によっ て変化しないものとする) 水素とヨウ素の反応は次のように表される。や H2 + l2 2HI この反応は正反応と逆反応が同時に進行する(き) 反応である。 水素分子(H-H),ヨウ素分子(HI), ヨウ化水素分子(H-I)の結合 エネルギーがそれぞれ 432kJ/mol.149kJ / mol, 295kJ / mol である ので、この正反応の反応熱は水素1mol あたり (ㄑ)KJである。 正反応の反応速度(水素が消費される速度)をv,逆反応の反応 速度(水素が生成する速度)をv2 とすれば, v1 = k][H2][I2] ③ 徳院えて加する V₂ = k₂ (†) (4) と表される。ここで [X] は物質Xの濃度 [mol/L] を表す。 また k1 およびはそれぞれの反応の反応速度定数である。 0.100 molの水素と0.100 molのヨウ素を容積が1.00Lの容器に閉 じ込め、温度を一定に保ったところ, 混合してからはじめの200秒の 間に水素の濃度が図2のように変化した。 しかしながら時間が十分に 経過すると,水素とヨウ素の濃度はいずれも0.020mol/Lとなりそれ 以降は変化しなかった。このような状態を平衡状態と呼び、反応②の 平衡定数 Kと反応速度定数 k および k2 の間には次のような関係式が 成り立つ。 K = (こ) (i) ⑤ 同志社