⑵⑶がわかりません💦 教えてくださいお願いします🙇‍♀️

1 濃度について 次の問いに答えよ。 (1) 物質 A (分子量 M) W 〔g〕 をN 〔g〕 の水に溶かしたら, 密度がd [g/mL] の水溶液となっ た。 以下の濃度を求めよ。 ① 質量パーセント濃度 ② モル濃度 [mol/L] ③ 質量モル濃度 [mol/kg] (2) 濃度が 18.4mol/Lの濃硫酸がある。 その密度は 1.84g/mLである。 この濃硫酸の質量パーセ ント濃度を有効数字2桁で求めよ。 (3)この濃硫酸を用いて, 質量パーセント濃度が 5.0%の希硫酸を 500g 作りたい。 濃硫酸何 mL と 蒸留水何mLを混合すればよいか。 有効数字2桁で求めよ。

教えてください 式もあれば嬉しいです

練習問題 次の問いに整数で答えなさい。必要があれば、小数第1位を四捨五入しなさい。 (1) 質量パーセント濃度15%の食塩水 100g にとけている食塩の質量と、とかしている水の量を 求めなさい。 (2) 質量パーセント濃度50%の砂糖水200g をつくるには、何gの砂糖を何gの水にとかせばよ いか。 (3)20g の食塩に水を加えて、質量パーセント濃度 10% の食塩水を作るには、何gの水を加えれ ばよいか。 (4)120g の水に砂糖をとかして、質量パーセント濃度20%の砂糖水をつくるには、 何gの砂糖を とかせばよいか。

(3)のもんだいがわかりません！誰か助けてください😭

水に食塩を完全にとか 食塩 200g して食塩水をつくった。次の問いに答えなさい。 (1) Aの食塩水にさらに60gの水を加えると, 食塩水の質量パー セント濃度は何%になるか。 <5点x3> A 食塩 10g B (2)B の食塩水の質量パーセント濃度は何%か。 小数第1位を四 捨五入して求めよ。 水 80g ) 水 50g (3) B の食塩水の質量パーセント濃度を20%にするためには,水を何g蒸発させるとよいか。

センター試験2017です。④は合っていると思ったんですけど違くて💦gだからですか？こういう問題の場合 gがあると間違いが多いと聞いたんですけどそれも本当なんですかね？教えてください🙇🏻‍♀️

25 水溶液の濃度[2017 センター化学基礎(2015~2020)] 目的とする濃度の水溶液を調製する方法として正しいものを,次の①~④のうちから 一つ選べ。 (H=1.0,C=12,0=16, Na=23, S=32, C1=35.5) 〔 ] ① 0.100 mol/Lのシュウ酸水溶液をつくるために, 12.6gのシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を水に溶かして1.00Lとした。 ② 0.100 mol/Lの塩酸をつくるために, 1.00 mol/Lの塩酸 10.0g をとり, 水990g に加えた。 ③ pH 2.0 の硫酸水溶液をつくるために, 0.100 mol/Lの硫酸100mL に水を加えて 100 mL とした。 ④ 質量パーセント濃度 10.0% の水酸化ナトリウム水溶液をつくるために,100 g の 水酸化ナトリウムを水に溶かして 1.00Lとした。

酸素が0.5molになるところまで分かるのですが、そこから先の解き方が分かりません。教えてください🙏

0.050 ④ 0.30 0.10 0.40 1000 3 0.20 (90 0.60 H2O2+MnO, 34/cl 4 ☆問8 過酸化水素水 (H2O2 の水溶液)に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加え ると, 過酸化水素が水と酸素に変化する。 この反応で酸化マンガン (IV) は,反 応の前後で変化しないが,反応を促進させるはたらきをもつ。 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10mL に酸化マンガン (Ⅳ) を加 えて, 過酸化水素を完全に反応させた。 このとき発生した酸素の体積は0℃, 1.013 × 105Pa (標準状態)で何mL か。 最も適当な数値を次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 ただし, 過酸化水素水の密度は1.0g/cmとする。 11 mL ① 28 ④ 224 2 56 ⑤ 448 00 1.5mol 3112 22.4 59 8009 6124 7712010 22.4m4x2 22.4c 0.612 18 2 50 2.4% 112 1/1==274

3番が分かりません… 答えは50ｇです。 誰か解説をください…（т-т）

6 質量パーセント濃度に関する次の(1)~(5)の各問いに答えなさい。 (1)水 90gに砂糖を30g 溶かした砂糖水の質量パーセント濃度は何%になるか答えなさい。 [前橋育英高 5% (2) 質量パーセント濃度で20%の砂糖水が150g 存在する。この中に溶けている砂糖は何gか答えなさ い。 30g (3)(1)の砂糖水 50gと(2)の砂糖水50gをとって,さらに水を加えて質量パーセント濃度で15%の砂糖 水を作りたい。 必要な水は何gか答えなさい。

至急、赤丸の問題がわからないです‥解説が載っていなく、解説求めております！理科の物質の計算です！

3 (2) 硝酸カリウム63gがとけている質量パーセント濃度18%の水溶液がある。 答 350g 4 次の各問いに答えなさい。 (1)質量パーセント濃度8%の塩化ナトリウム水溶液を300gつくる。 必要な塩化ナトリウムと水の質量 は何gか。 ナトリウム : 24g, 水:276g (2) 質量パーセント濃度 15%の砂糖水が360gある。 これに水を加えて12%の砂糖水にしたい。加え る水の質量は何gか。 5 次の各問いに答えなさい。 答 90g (1) 質量パーセント濃度が3%の水酸化ナトリウム水溶液が50gあるとき,この水溶液の溶質の質量は 何gか。 計算して答えなさい。 [静岡県] 1.5g (2)4%の食塩水 100g をビーカーに入れておくと,一部蒸発し, その食塩水は80gとなった。このと 80g の食塩水の濃度は何%か,書きなさい。 [北海道] 答 5% 番名前

（3）で疑問です😭 自分のやり方⬇️ NaCl水溶液 500g中には、 NaClは90g 水は410g含まれているから、 この水溶液を作るときに、水1kgに溶かすNaClをxｇとすると 410:90＝1000:x から x＝90000/410＝2.19×10∧2ｇ ... 続きを読む

□□ 259 溶液の濃度 塩化ナトリウム90gを水に溶かして500gとした。この水溶液の 密度は1.13g/cm 3 として,次の問いに答えよ。 (1)この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 (2)この水溶液のモル濃度を求めよ。 (3) この水溶液の質量モル濃度を求めよ。

(3)の溶解度を使って析出量を求める問題なのですが、比を使って解いたら答えと全く違う値が出てきてしまいました。なぜ比で解けなかったのでしょうか。それともこれは比を使って解くことが出来る問題なのでしょうか？

基本例題23 固体の溶解度と濃度 →問題50 水100gに対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cmとする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 (1) 飽和溶液では、溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100g に 36g の KNO が溶けて飽和するので、 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から、質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36 g ×100=26.4 26% 100g+36g 136 g 2 (1 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 1.15g/cm3 体積[cm]= 質量[g] [g/cm³] (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L (3)水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので、この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。

この1.14×32.0/100は質量を出すための公式ですか？

密度 1.14 g/cm3,質量パーセント濃度 32.0%の塩酸 10.0mLを純水で希釈して500 mLにした。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 H = 1.0, Cl=35.5 [15] mol/L ① 0.0175 ② 0.0200 ③ 0.100 ④ 0.175 ⑤ 0.200 ⑥ 0.640