(2) 0.10mol/L希硫酸10mLに0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ 混
合液のpHは13になった。加えた水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。
「解説 (1) 得点源42より, この塩基水溶液をx[mol/L]とすると,
. x=0.050mol/L
得点源44-3より,pH=11のとき, [H*]=1.0×10~11mol/L
さらに得点源44-2より, [H*][OH-]=1.0×10~14 (mol/L)?なので,
x×20
1000
-×1= 0.10×10
-×1
1000
1.0×10-14
1.0×10-T
[OH]=
=1.0×10-°mol/L
得点源44-1より, 電離度をαとすると, 1.0×10-3=0.050×α :α=0.020
(2)得点源44-2, 3より, pH=13から, [OH-]=
得点源42-1より, NaOH水溶液をx[mL] とすると,
0.20×Xx1-
1.0×10-14
1.0×10-13
= 0.10mol/L
0.10×10
1000×2)×
(2) 30mL
1000
10+x
1000
=0.10
. x=30mL
答
(1) 0.020
60