写真が汚くてすみません。こちらの中でわかる問題がある方は是非その部分だけでもいいので教えてください！解説等は大丈夫です．式と答えだけ教えてください🙇🏻‍♀️

前 1 4. 次の問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素の標準状態における密度(g/L) を求めよ。 小数第3位を四捨五入して答え (密度(g/L)の意味は? 速さ (m/s) の意味を考えて推測しよう。) ること。 (2) 標準状態での密度が、 2.85g/Lである気体の分子量を整数で答えよ。 四捨五入して答える。このことが書かれていない場合もあるが、 切り捨てではなく四捨 五入して答えること｡) ( 3 ) 空気の平均分子量を求めよ。ただし、空気には窒素と酸素が4:1(粒子数の比)で含 まれているとする。 LAGUNY (14) (4) アンモニア51g中の水素原子の物質量を求めよ。 化学 H:1 と (5) ある気体 8.0L (標準状態)の気体の質量は23gだった。 この機体の分子量を2桁 で答えよ｡ (8)

科学基礎　化学反応式における量的関係です。何もわかりません😕是非教えてください。答えだけでも大丈夫です🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

化学基礎 化学反応における量的関係 2 原子量 H:1 C:12 N:14 1. 窒素と水素が反応するとアンモニアができる。 アンモニアを51g つくりたい。 次の 問に答えよ。 (1) この反応の化学反応式を書け。 (2) アンモニア51gの物質量を求めよ。 (4) 必要な窒素の物質量を答えよ。 (5) (4)の窒素は標準状態で何Lか。 2. 標準状態で、 56.0 L のアンモニアを酸素と反応させて、一酸化窒素(NO)と水 にした。 アンモニアはすべて反応したとして、次の問に答えよ。 (1) 消費された酸素の標準状態での体積を求めよ。 (2) 生成した一酸化窒素の標準状態での体積を求めよ。 (3) 生じた水の質量を求めよ。

科学基礎の問題です！ 31.32（3）~（6）の問題を教えて欲しいです！！

発展問題 COURSE 田 EX ICA 31. 原子の構成 人工元素を合成する研究において,最近, 日本の研究者が113番目の元 素としてニホニウム Nh の合成に成功している。 1個のニホニウム Nh は,亜鉛 38Zn と ビスマス 28Bi の原子核を1個ずつ衝突させ、 含まれている陽子数と中性子数は変わら ずに1個の原子核にしたのち、 中性子が1つ放出されることで合成される。 合成された ニホニウムの陽子数, 中性子数を答えよ。 (20 北海道大改) 思考 32. 原子の電子配置表は(A)~ (F) の原子の電子配置 を示したものである。 原子 (A)~(F)について 次の 各問いに答えよ。 (1) 炭素と同族元素の関係にある元素の原子を選び, 元素記号で記せ。 (2) ハロゲンの原子を選び, 元素記号で記せ。 (3) 質量数が26の原子 (C) の中性子の数はいくらか。 (4) 周期表の第3周期に属する元素の原子をすべて選び, 元素記号で記せ。 第1 イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, 元素記号で記せ。典 (6) 陰性が最も強い原子を選び, 元素記号で記せ。 (埼玉工業大改) 電子殻 原子 (A) 原子 (B) 原子 (C) 原子 (D) 原子 (E) 原子 (F) K L M N 2 2 2 2 2 2 88888 2 4 7 8 1 3

高2科学基礎の問題です。解き方と答え、公式があれば教えてほしいです。m(_ _)m

mol 1x 2 g る。 XU14 (標準状態) 体積の比 2 図21 化学反応式と気体の体積の関係 : LASS HO ② 酸化銀 Ag2O を加熱して分解すると, 銀 Agと酸素 O2 が生じる。 2Ag20- (1) 0.50mol の酸化銀が分解してできる銀は何mol か。 (2) 0.50mol の酸化銀が分解してできる銀は何gか。 (3) 0.50mol の酸化銀が分解してできる酸素は何mol か。 (4) 0.50 mol の酸化銀が分解してできる酸素は何gか。 (5) 116gの酸化銀が分解してできる銀は何gか。 4Ag + O2 原子量 Ag = 108 0 = 16 第1節 物質量と化学反応式 103

すごく初歩的な質問なんですが大学受験科目の「化学」って化学基礎も含めた化学ですよね？ 化学が苦手というよりかは定期テストのたびに詰め込んで忘れてしまっている状態で模試になると全然点数取れない状況で、、 化学勉強しよう！って思ってもいつも化学基礎の1番最初だけやってそれが続か... 続きを読む

この実験での結果については考察を含めて教えて欲しいです。この中で（a〜e）の中で限りなく純物質に近いもの、またそれを確かめる方法も教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

操作■ (4人1組で分担して操作する) ① 硝酸カリウム4.5g, 硫酸銅(1Ⅱ1)五水和物 0.2g を卓上の電子てんびんではかりとり、試験管に入れる。酸 化鉄(I)はスパチュラ(とても小さい薬さじ)に軽く1杯入れる。 そこに純水約8mL(メモリ付き試験管を並べて入れる)と沸騰石2~3粒を加え、振り混ぜる。 ③ 試験管をガスバーナーの火で加熱し, しばらく沸騰させて試料をできるだけ溶かす。 ④ 溶液が熱いうちに軍手や試験管ばさみを使ってすばやくろ過し,不溶物を取り除く。ろ液を試験管で受け, そのようすを観察する。 ⑤ ③のろ液に沸騰石を数粒入れ, 図のように組み立てた蒸留装置にと りつける。 ⑥ ガスバーナーの炎を調節して蒸留を行い,試験管にたまる液体のよ うすを観察する。 国液量が多かったり炎が強すぎたりすると, 試験管内の溶液が激し く沸騰して内部から飛び出すので注意深く行う。途中で加熱を止 めると沸騰石が役に立たなくなるので,再加熱する際には数粒 加えておく。加える際には火傷に十分注意する。 ⑦ 氷水に浸けた試験管に液体が1cmほどたまったら,気体誘導管をはずしてから火を止める。 ③ ⑦で蒸発せずに残った溶液を 50mL ビーカーに移して放令し,変化のようすを観察する。溶液中に結晶か できたら, ビーカーを氷水が入った容器に入れて冷やす。 9 ③のビーカーを傾け、結晶部分と溶液部分を分離する(溶液部分は試験管に戻す)。それぞれの色や特徴を 観察する。(このようにビーカー等を傾けて固体と液体を分ける方法をデカンテーションという) 気体誘導管 図蒸留装置 【結果) 硝酸カリウム,硫鋼(II)五水和物, ベンガラ 純水の混合物 実験の流れをフローチャ ートで書き,それぞれの 観察結果を記入せよ。そ れぞれの操作で得られ た物質の状態や色,結晶 のようすなどの特徴を 記せ。 操作の ろ過 ろ紙上 ろ液 a b 操作5 蒸留 加熱した 試験管に残ったもの 氷水中の 液体 C 操作89再結晶およびデカンテーション 結晶 溶液 e

科学の問題です。 この四種類の数値を2枚目のグラフに書きたいです。 縦軸は温度で横軸は時間だと思います。 横軸の時間の数値を何分ずつ区切ればいいかわかりません。 写真通りにやると右側がかなり空いてしまって…💦 語彙力無くてすみませんがお願いします。

(実験) 実験1 融解したビフェニルを室温で放冷し、冷却時間に対するビフェニルの温度変化を測定した。 Xの候補となる分子 実験2 CH。、 CH。 ビフェニル 10.0gに異なる量の未知物質 X (1回目 0.20g、2回目 0.40g、3回目 0.80g)を 溶かし、それらの溶液を室温で放冷し、 冷却時間に対するビフェニル溶液夜の温度変化を OH COOH HO一 HO OH OH CH。 グルコース 安息香酸 ナフタレン カンファー .COOH アントラセン ステアリン酸 測定した。 【結果) 実験1と実験2の結果を表1と表2にまとめ、表3に凝固点をまとめた。 表1.ビフェニルの冷却時間と温度 [℃] の測定データ 冷却時間 0分 1分 2分 3分 50秒 74.5 68.8 0秒 80.0 20秒 10秒 79.0 72.4 30秒 40秒 77.8 76.8 75.7 73.5 71.4 70.5 69.5 68.3 68.2 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 5分 68.3 化合物Xのビフェニル溶液 1回目の測定結果 表2 冷却時間 10秒 30 秒 76.5 0秒 20秒 77.7 40秒 75.5 50 秒 80.0 78.8 74.4 73.4 72,4 71.3 70.3 69.5 67.0 68.6 67.9 67.0 67.0 66.5 66.1 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 5分 2回目の測定結果 冷却時間 0分 1分 2分 3分 4分 5分 0秒 80.0 10秒 79.0 20秒 30秒 76.6 40秒 50秒 77.7 75.5 74.5 73.6 72.7 71.6 70.6 69.7 68.9 68.0 67.1 66.2 65.5 64.8 65.6 65.8 65.8 65.8 65.8 65.8 65.8 65.8 3回目の測定結果 冷却時間 0分 1分 2分 3分 4分 5分 0秒 80.0 10秒 20秒 77.7 30秒 76.7 40秒 50 秒 78,8 75,6 74.5 73.5 72.5 71.4 70.4 69.5 68.6 67.7 66.8 65.8 65,0 64.2 60.3 62,8 63.5 62.2 61.5 60.9 63.0 63.2 62.4 63.3 63.3 63.3 63.4 63.4 Lolroiioi olal 分分分分分| -am4

高1科学基礎の問題です。 問17と18どちらもわかりません。 急ぎ目で教えてくださると嬉しいです。

問 17 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸の密度は1.8g/cm* である。この濃硫酸 のモル濃度は何 mol/L か。 新水 om 00. の( 問 18 モル濃度が0.20mol/Lの硫酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か。ただ し,水溶液の密度は1.05g/cm° とする。 20

科学基礎無知です。 この実験ではヨウ素が水に溶けにくくヘキサンに溶けやすいという性質から ヨウ化カリウムのヨウ素がヘキサンによって溶けてわかれたのですか？ 上がヘキサン層（ヨウ素？）で、したがカリウム層とかですか？

実験 5.ヨウ素の分離 ヨウ素とヨウ化カリウムとの混合水溶液(ヨウ素 題三 液)がある。この混合水溶液をガラス器具Aに入れ,さらにヘキサさあうし ンを加えてよく振ったのち静置すると,図のように液体が2層に分 かれた。このとき,上層(ア)は赤紫色になっていた。 こき変( (1) この分離法の名称を記せ。 (2)ガラス器具Aの名称を記せ。 (3) ヘキサン層は,図中の(ア), (イ)のいずれか。 A. -(ア) 初菌 ら小 (イ) 品書の水S の間U 6 S

科学基礎です。 ③の考え方を教えてください。お願いします🙏

男 演習3次の文が正しければ〇、誤りがあればXで人答えなさい。 (⑩ p芋三12 の溶液の濃度を1プ10 にするとpH=13 になる。( ※ ) ② p是3 の溶液を水で 10 万倍に希釈するとpHー8になる。( X ) ⑧ p還1 の塩了と p 5 の塩酸を 100mL ずつ混合するとpH三2 の塩本になる。