bの問題で、解答の最後の1行の意味が分からないので教えて欲しいです

問4 次の文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。 Bがコックでつながれている。 コックを閉じた状態で, 容器A には, 一酸化炭 容積が2.0Lの容器Aと, ピストン付きで容積を変化させることのできる容器 素 CO を 27℃で 1.0×10°Pa になるように封入した。また,容器 B には、容積 が 1.0L になる位置でピストンを固定した状態で,酸素 O2 を 27℃で3.0×10 Paになるように封入した。 これを状態Ⅰ とする (図3)。 b状態Iからコックを開いて, 容器Bのピストンを完全に押し込んで、容器 B内の気体をすべて容器 Aに移したのち, 再びコックを閉じた。 次に, 容器 A内の気体に点火し, COを完全に燃焼させた。 燃焼後, 温度を27℃に戻し たとき、容器 A内の圧力は何Pa になるか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 27 Pa 容器A コック 容器 B Coo O2 ピストン 1.0×105 Pa 3.0×10 Pa Joa 2.0L 1.0L 図3 状態 Iにおける容器 A, B内の様子 a 状態Ⅰから, ピストンを固定したままコックを開いて, 十分な時間放置した。 このとき、容器内の圧力は何 Pa になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ただし, 容器内の温度は27℃に保たれているものとする。 26 Pa ① 1.0×105 (2) 1.7×105 ③ 2.0 × 105 2.3×105 3.0×105 ⑥ 4.0 × 105 ① 1.0×105 ④ 2.5×105 ② 1.5×105 2.0×105 3.0×105 ⑥ 3.5 × 105 -33- 20

炭酸アンモニウムは塩基性なのになぜ塩基と反応するのですか？

販の電離人数 ※ 181 弱酸・弱塩基の遊離炭酸アンモニウム(NH4)2CO3 水溶液に水溶液Aを注い だところ,気体Bが発生した。この気体Bを石灰水に通すと、溶液が白くにごった。ま た。 別の (NH4) 2CO3 水溶液に水溶液Cを注いだところ, 刺激臭のある気体Dが発生した。 気体Dに,湿らせた赤色リトマス紙を近づけたところ,リトマス紙が青色に変化した。 (1) 水溶液Aと水溶液Cの溶質として適当なものを,それぞれ次の(ア)~(エ)から選べ。 (イ) H2SO4 (ア) NaCl (ウ) K2SO4 (エ) NaOH (2) 気体Bと気体Dはそれぞれ何か。 物質名と化学式を答えよ。 (3) (NH4)2CO3 水溶液に石灰水を注ぐと, 水溶液Cのときと同様に気体Dが生じた。 この ときの化学反応式を示せ。 198 → ンを入れよ。

２つ質問があります。溶解度積の問題です。 ➀1枚目の画像の(2)と2枚目の画像の(2)とで解き方が違うのは何故ですか？ ➁また2枚目の画像の解き方に関して、x<<0.05と仮定する、仮定できるのは何故ですか？ 有効数字が云々と書いてありましたがよくわかりませんでした。

基本例題 69 溶解度積 (1) 25℃で塩化銀の水に対する溶解度は, 2.009 ×10-3g/Lである。 塩化銀の溶解度積 check (2) 25℃で濃度100×10mol/Lの希塩酸1.00Lに対して, 塩化銀は最大何mol溶け るか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の体積の変化はないものとする。 沈殿が生成しない 沈殿が生じる ●エクセル 溶解度積 Ksp ≧ [Ag+ ] [Cl-] 溶解度積 Ksp < [Ag+] [CI] 溶解度とは? もうこれ以上溶けない状態 解答 0000 HO HOHO(飽和溶液)の時の濃度 考え方 AgClの飽和水溶液中 (1) 溶解した塩化銀のモル濃度は では、固体の AgCl と水 2009 × 10-3g/L 143.5g/mol 溶液中の Ag+ と CI の間 で、次のような溶解平衡 が成り立っている。 AgCl(固) Ag+ + Cl0+ 溶解度積は一定に 保たれる。 (2) 基本328 0 Agclは水に難溶だが、 溶解度までは溶け 幼ため、そこから求めた = 1.40 × 10-5 mol/L AgCl Ag+ + Clより 塩化銀のモル濃度の Ksp = [Ag+][Cl-]= (140×10 ) × (140×10-5) 水に溶け =1.96×10-10 (mol/L)2 1塩化銀 容 2.0×10-10 (mol/L)モ [Ag+] = [Ag+][Cl-]=1.96×10−1(mol/L)2 1.96 × 10 -10 [Cl-] 1.96 x 10-10 -1 1.00 × 10 - 1 つば Ag cla Agte 格1,4810-5 終 -1.4x10 1,440 =1.96×10-mol/L 平衡時 0.1.4 答 2.0×10mol

NH4Clはなぜ弱塩基の塩なのですか？ HClのHがNH4に変わったというので強酸の塩とはならないのですか？

問5の解答に2/3とあるのですが、どこから来たのですか？

2 (配点26点) 次の Ⅰ ⅡIに答えよ。 I 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 電解質の水溶液が電気を通すのは, 水溶液中に存在するイオンが移動できるからで ある。 物質の電気の通しやすさを数値化したものを電気伝導度といい, 水溶液の電気 伝導度は, 水溶液中に存在するイオンの種類や濃度などによって変化する。 したがっ て,次の 【実験1】のように, 水溶液の電気伝導度を測定しながら中和滴定することで, 指示薬を用いなくても中和点を知ることができる。 【実験1】 HCl 図1のように, 0.100 mol/Lの塩酸20.0mL をビーカーに入れて, それに電気伝 導度測定電極を浸した。 ビーカー内の水溶液の電気伝導度を測定しながら, ビュレッ トから水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったところ、水酸化ナトリウム水溶液の 滴下量と電気伝導度の関係を表すグラフの概形は、図2のようになった。 この結果か ら、 中和点が10.0mL であると判断することができた。 |電気伝導度計 |電気伝導度 測定電極 ビーカー 図 1 ビュレット 0.100 mol/L 塩酸 -43- 電気伝導度 0 0 10.0 20.0 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL] -47- 図2 HCl + NaOH NaCl+H2O この実験で起こった中和反応を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問1 問2 その記号を記せ。 ビュレットの使い方として最も適切なものを、次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, (ア) 純水で数回すすぎ、内壁が濡れたまま用いる。 (イ) 純水で数回すすぎ、 加熱乾燥してから用いる。 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 内壁が濡れたまま用いる。 (エ) 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 加熱乾燥してから用いる。 問3 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 四捨五入によ り 有効数字2桁で記せ。 0120mol/L 問4 次の表は、ビーカー内の水溶液中の4種類のイオンについて、 中和点の前後での 物質量の変化をまとめたものである。 表中の空欄 あ に該当す るイオンのイオン式をそれぞれ一つずつ記せ。 ただし、水の電離は無視することが できるものとする。 イオン 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 Natu OH う OH イ 表 0~10.0mL (中和点まで) 減少する 増加する 変化しない 0mol - 44 - 10.0~20.0mL (中和点以降) 問5 図2のグラフから, 滴下量が 0~10.0mL (中和点まで)の水溶液において, 電 気伝導度に対する影響が最も大きいと考えられるイオンを, 次の(ア)~ (エ) のうちか ら一つ選び, その記号を記せ。 (ア) H+ (イ) Na+ (ウ) C1- (I) OHT 0mol 増加する 変化しない 増加する できるので ・ら生じる = 2.00x10 るので, E と,次 ﾝ1 + H2 る変化に 変化せ L〕 と 0.20 で H 00 1 ナ

CH3COONaがなぜ弱酸の塩だとわかりますか？ 酢酸と水酸化ナトリウムからできていると思うのですが、強塩基の塩だと考えることもできそうです。

C 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液に,強酸である 塩化水素 HCI の水溶液 (塩酸)を加えると,次のように反応する。 CH3COONa はイオンからなる物質であり,水溶液中では完全に電離 して CH3COONa+になっている。 一方, HCI も水溶液中では完全 に電離して,H+ と CI-になっている。この2つの水溶液を混ぜると､ 大部分のCH3COO は H+ と結合して, 弱酸である酢酸CH3COOH がで きる。これは、酢酸の電離度が小さいからである。 このように, 弱酸の 塩と強酸を反応させると,弱酸ができる。これを弱酸遊離という。 また,弱塩基の塩と強塩基の反応でも,同じように弱塩基の遊離が 起こる。例えば,塩化アンモニウム NH4C1 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を加えると, アンモニア NH3 が発生する。 ゆうり 発展 塩の加水分解 で答えよ。 ① 弱酸と強塩基からなる正塩 酢酸ナトリ イオン fr

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、遊離した弱塩基or弱酸がなぜ青で囲ったところのようになるのかわかりません。教えてください！！

130 [弱酸・弱塩基の遊離] 次の (ア)~ (エ) の化学反応式を完成させ,これは, ① 弱酸の塩+強酸の反応で弱酸が遊離する反応 ② 弱塩基の塩+強塩基の反応で弱塩基が遊離する反応 のどちらであるかを分類し,遊離した弱酸もしくは弱塩基を化学式で示せ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) NH4Cl + KOH 分類 (①or②) Na2SO3+H2SO4 分類 (①or②) NaHCO3 + HCI 分類 (①or②) FeS + H2SO4 分類 (①or②) 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基

こちらの問題についてです。(エ)で遊離した弱酸がH2Sなのですが、なぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

☆お気に入り登録 130 [弱酸・弱塩基の遊離] 次の (ア)~ (エ) の化学反応式を完成させ,これは, ① 弱酸の塩+強酸の反応で弱酸が遊離する反応 ② 弱塩基の塩+強塩基の反応で弱塩基が遊離する反応 のどちらであるかを分類し, 遊離した弱酸もしくは弱塩基を化学式で示せ。 (ア) NH4Cl + KOH 分類 (①or②) (イ) (ウ) H Na2SO3+H2SO4 分類 (①or②) 標準問題130 NaHCO3 + HCI 分類 (①or②) FeS + H2SO4 分類 (①or②) 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基

緩衝液についてです。 弱酸＋弱酸塩のとき、緩衝液になると思うのですが、教科書などはほとんど、弱酸塩の中でも弱酸＋強塩基の組み合わせでした。弱酸＋弱塩基の塩だと緩衝液にならないのでしょうか？

なぜ弱塩基(弱酸)や強塩基(強酸)など見分けることが出来るのか教えてください🙇‍♀️

147) 弱酸 弱塩基の遊離 次に示した(ア)~(エ)の操作を行ったとき,反応する場合は その化学反応式を,反応しない場合は×を記せ。 (ア)塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ)塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(I)に希硫酸を加える。 (ウ)