化学 高校生 3年以上前 【解】の 2行目の4.3×10^-10はどのように求めたのでしょうか？ 0.10 M アンモニア水溶液の PHを求めなさい. 【解】 アンモニアの塩基解離定数K,(NHs) one point ニ 2.3×10 Mである. Ka(NH.*)= 4.3×10~Mである 共役酸の酸解離定 を求めよう! から,(c) が成立している.したがって, 式(3.58)を 用いて計算すると 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 約4年前 この(3)(4)が分からないです (3)0.10 mol/L のアンモニア水 1L に 0.010 mol の塩化アンモニウム(固体)を溶かした溶液 の pH を、小数点以下第1位まで求めよ。 ただし、Kb= 1.8×10-5, log101.8=0.26, Kw=1.0×10-14 [mol?/L?], 塩化アンモニウム(固体)の溶解による体積変化は無視できるものとする。 (4)(3)の溶液に 1.0mol/L の塩酸を 1.0mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 未解決 回答数: 2
化学 高校生 4年以上前 この問題教えてください。お願いします。 1. pHが9.78の溶液の則]と[OH]を計算しなさい。 2. 3.0x1033 mol dm-!のNaOH水溶液の[H*]とpHを計算しなさい。 3. 2.35x103 mol dm-!のNH溶液のpHを計算しなさい。 ただし, NHsの塩基解離定数Koを1.75x10.5 とする。 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 1は解答が分かってて、2の方が分かりません。 やってみた所、pHがマイナスになってしまったので、やり方と共に教えていただけるとありがたいです 以下の問題に答えなさい。有効数字に注意し、 計算過程 、 を ヽ た、温度は室温付近とする。 No 1. アンモニアの塩基解離定数 pu が 4.74、水のイオン: の 積 pyが 14.00 の時、 NHの pkは 2. 濃度が 1 mol dm? のアンモニア水溶液 10 ml と、濃度が 1 mol dm* 8 1 dmの塩化アンモニ 水溶液 20 ml を混合した時、この水溶液の pH はいくつか? る パ 』- 1 インモニ7?包寺千撲定淫 4メモフラいて 〆中 ィ Ho ご"んゆ7・oH- 。 = [4gJ[e67コ [ww]L lk をな(toe 他7物投 (wd oO) kKG人7生でも字の 事離刊困定款と2いい ・H7 アッ 記%((k。 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 8年以上前 0.1mol/L NH4OH 100mL の水素イオン濃度とpHを求めよ。Kb=1.8×10^-5とする。という問題の解き方が分かりません。 どなたか解説をお願いします。 解決済み 回答数: 3
