C 弱酸・弱塩基の遊離
弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液に,強酸である
塩化水素 HCI の水溶液 (塩酸)を加えると,次のように反応する。
CH3COONa はイオンからなる物質であり,水溶液中では完全に電離
して CH3COONa+になっている。 一方, HCI も水溶液中では完全
に電離して,H+ と CI-になっている。この2つの水溶液を混ぜると、
大部分のCH3COO は H+ と結合して, 弱酸である酢酸CH3COOH がで
きる。これは、酢酸の電離度が小さいからである。 このように, 弱酸の
塩と強酸を反応させると,弱酸ができる。これを弱酸遊離という。
また,弱塩基の塩と強塩基の反応でも,同じように弱塩基の遊離が
起こる。例えば,塩化アンモニウム NH4C1 水溶液に水酸化ナトリウム
NaOH 水溶液を加えると, アンモニア NH3 が発生する。
ゆうり
発展 塩の加水分解
で答えよ。
① 弱酸と強塩基からなる正塩 酢酸ナトリ
イオン
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