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化学 高校生

高校生化学「反応速度」についてです。 大問249の(3)ですが「解説の(c)と(d)の反応速度が等しい」というところが理解できません。 グラフから、モル濃度について(c)は(d)の2倍であるので、温度が等しい時、反応速度も(c)は(d)の2倍になるのではないでしょうか。... 続きを読む

249 □□ 反応の速さ 図の曲線は,ある物質が異なる3つの温度で分解すると (1) 反応開始1分後の分解反応の速さが、最も大きい きの反応物の濃度変化を表す。 次の問いに答えよ。 のは (a)~(c) のうちどれか。 (2) 反応物の濃度が0.5mol/L になるまでの平均の分 解速度は, (a)は (c) の何倍か。 (3) 曲線 (d)は, 曲線 (a)~(c) のどの温度と等しいか。 201 (4) 反応速度は,温度を高くすると大きくなる。 その 主な理由を次から一つ選べ。 (ア) 分子間の衝突回数が増える。 (イ) 活性化エネルギーが大きくなる。 (ウ) 反応経路が変わる。 1.2 1.0 0.8 濃 度 0.6 0.4 0.2 [mol/L] (d) (c) a b ⁰0 1 2 3 4 5 時間(分) JA (エ) 反応する可能性のある分子の数が増える。 発展問題 250□□ 反応速度の式 五酸化二窒素 N2O を四塩化炭素(溶媒に溶かして45 ℃に温めたところ、 次式のように分解した。 なお, 生成した二酸化窒素 NO2 は溶媒 に溶け、酸素だけが発生したものとする。 2N.O.
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化学 高校生

均一触媒と、不均一触媒の見分け方はありますか？

の触媒 反応の速さを大きくするが, 反応の前 後でそれ自身は変化しない物質。 触媒を用いる と, 活性化エネルギーの小さい別の経路を経て 反応が進行する。このとき, 反応熱は変化しな aaA . 0 触媒なし TajIA. 触媒あり 活性化 エネルギー 反応物 い。 反応熱 〈例) 2H2O2 一→ 2H20+02 (触媒 MnO2) (a) 均一触媒 反応物と均一に混じり合って 作用する触媒。 (b) 不均一触媒 反応物と混じり合わず, おもにその表面で作用する触媒。 (c) 酵素 生物の体内で触媒として働くタンパク質。 生成物 1エネルギー

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化学 高校生

右上のグラフの意味を教えてください🙏

反応の速さを変える 0反応の速べを変える種々 | 条件 | 反記速度の変化 了攻| 泊座が大きくなると大 | WW の和子の衝和 圧力 | (気体の場合は圧力) 回数の増加 高温になると大(HOK 上 | 活必化状態になり ) 4和子の 還了| することに2ー3億) | 灯の電 k 活性化エネルギーの小きい別 によ 間間がによって大 の灯許を衝てが人行 | (その他の条件) 固体の表面積、光など @触媒 反応の速さを大きくするが, 反応の前 後でそれ自身は変化しない物質。 触媒を用いる と, 活性化エネルギーの小さい別の経路を経て 反応が進行する。このとき, 反応熱は変化しな い。 (例) 2H0。 一 2H0+0。 (@⑯ 均一触媒 反応物と均一に混じり合って 作用する触媒 (上触媒 MnO。) 1 妃く< 分 活性化状態にな りうる分子の数 の 人 人 エネルギー 一> 0 貞温では, 活性化状態なり うる分子が増える。 (⑯) 不均一触媒 反応物と混じり合わず, おもにその表面で作用する触媒 (c) 酵素 生物の体内で触媒として働くタンパク質
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