化学　反応の速さの質問です （2）はなぜこのような計算になるのですか？ 1/2をかけることは理解できましたが その前が分かりません。教えて下さい🙇‍♀️🙏

* * * 反応の速さ・3 ( 練習問題 ) 1 過酸化水素水に触媒を加えると、過酸化水素が分解して酸素が発生する。 0.60 mol/L の過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ、 5.0分後にその濃度が0.36 mol/L になった。 (1) この 5.0分間における過酸化水素の分解速度は何mol/ (L・s) か。 (2) この5.0 分間における酸素の発生速度は何mol/s か 2H2O2→2H2O+Oz (10{0.36mol/L-0.60mol/L)/{(150-0) 60}s-8.0×10~2mm/15~ x (2) 過酸化水素の分解速度を物質量の変化で表すと、用いた水溶液は0.100L 8.0x10-4mol/Lisx0.100L=8,0x105mol/s 反応式の係数の関係の発生速度は過水分解速度の12/2 8.0×10mol/x1/2=4.0×105mol/s ■ 0.800 mol/Lの過酸化水素水 10.0mL に､ 触媒として少量の酸化マンガン (IV) を加え ところ、時間の経過とともに過酸化水素の濃度は次の表のように変化した。

この問題の解き方がわからないんですけど わかる方解説お願いします！

化学反応には、瞬間的に起こるものや、長い年月をかけて変化が認められ る遅いものがある。化学反応の速さは,反応物の濃度,温度,触媒の影響を 受けて変化する。 温度などの条件が一定であれば, 反応速度は反応物の濃度 のみに関係して変化する。 反応物 AとBから生成物Cができる反応の場合, A + B → C TEL 生成物のできる反応速度と反応物の濃度の関係は、次の反応速度式で与えら れる｡ v=k[A]*[B]" 比例定数kは,速度定数といい。 温度などの反応条件が一定であれば反応 物の濃度に無関係で一定である。 指数のxとyは, 整数あるいは分数などの 値をとり, (x+y) は反応の次数とよばれる。 反応速度式は実験によって求 めなければならないもので, 反応式から直接導くことはできない。 成物 次式の反応の速度式を求めるために,ある温度で, 反応物の濃度を変えて 反応速度を調べたところ、下の表の結果が得られた。 STRUSIP& NO (気) + H2 (気) → 生成物 生 問1 表のデータを用いて, この反応速度式のxとy を求めよ。 計算の過程も 記述すること｡ 問2この反応の速度定数 を単位とともに求めよ。 実験番号 [NO] [mol/L] [Hz] [mol/L] [mol/(Ls)] 1 0.020 0.050 0.0050 2 0.040 0.050 0.0200 3 0.060 0.030 0.0270 (札幌医大)

（2）解説を読んでもあんまりわからなかったので 詳しく教えてほしいです🙇‍♀️

EB 酒 [論述] 313.反応の速さと温度反応の速さと温度の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 一般に,温度が 10K 上昇すると, 反応の速さは数倍になるといわれている。 温度 の上昇によって、反応の速さが大きくなるのはなぜか。 (2) 温度が10K 上昇するごとに, 反応の速さが2倍になる化学反応がある。 この反応 を10℃で行ったところ, 反応終了までに20分要したとすると, 40℃で行ったときでは 反応終了までに要する時間は何分か。 FAL 【ニュ 発展 A+ と反いの と 反 [A の目 考え

（2）の黄色のマーカーの所で なぜ全圧が3倍になると各物質のモル濃度が3倍になるのでしょうか

反応速度式 基本例題30 A+B 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 Cで表される気体反応がある。この反応について,次の 問題310 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると, Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を 10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 (1) A, B のモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとして, Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 (2) 25℃で, 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか。 (3) この反応で、温度を30K 上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k[A]*[B]”に ついて, x,yを求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10Kごとに3 倍ずつ速くなる。 解答 (1) [A], [B] それぞれに正比例しているので V x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに 10K 上昇 すると,その3倍の3×3=9倍になる。したがって, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍 309. 粉末 体積 (1) (2) (3 31

化学、化学反応の速さの質問です。 写真の①〜④までの求め方を教えてください。 特に①があまりよくわかりません。 答えは ①9 ②1/2 ③2 ④１　　　です。

1 次の表は, 化学反応式 A+B→Cの形で表される反応において, 反応速度 を求める実験を行った結果を表している。 あとの問いに答えよ。 実験 1 2 3 Aの濃度 B の濃度 [mol/L] [mol/L] 0.40 1.60 1.20 1.60 1.20 0.80 反応速度 [mol/ (L's)] 0.0060 0.054 0.027 (1) 次の文章の( )にあてはまる数を答えよ。 実験1, 2から, B の濃度が一定でAの濃度が3倍になると反応速度は ( ① ) 倍になり,実験2,3から,Aの濃度が一定でBの濃度が 1/23 になると反応速度は ( ② 倍になっていることがわかる。 この反応の反応速度vを,速度定数kを 用いてv=k [A][B] と表すとき, x = ( ③ ), y = ( ④ )である。

なぜこの反応の化学反応式に酸化マンガンが含まれないのですか？

リード D 第草■ 化学反応の速さとしくみ 162 過酸化水素の分解 酸化マンガン (ⅣV) MnO2 を1,000mol/Lの過酸化水素水 10.0mL に加えた実験の結果を,表にまとめた。下の問いに有効数字3桁で答えよ。 時間 濃度 平均の濃度 減少量 t[s] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] 0 30 60 90 120 0.907 0.737 (b) 0.487 0.395 平均の分解速度 [H2O2] [mol/L] [mol/(Ls)] 1.000 0.813 0.660 0.538 0.436 150 0.354 (1) 時間 0~30秒の [H2O2] の減少量(a)は何mol/L か。 (2) 時間 30~60 秒で発生したO2は何 mol か。 (3) 時間 60~90 秒での H2O2 の平均の濃度(b) は何mol/L か。 (4) 時間 90~120秒での H2O2 の平均の分解速度(c)は何 mol/(L・s) か。 (5) 時間 120~150 秒での速度定数を求めよ。 [日本歯大 改] (a) 0.153 0.122 0.102 0.082 167 6.23×10-3 5.10×10-3 4.07×10-3 (c) 2.73×10-3 例題 28 特集 421 I 浦宗教 b

(3)の問題がわからないです。なんで3×3じゃなくて3×3×3なのですか？

問題12 基本例題14 反応速度式 A+B → C で表される気体反応がある。 この反応について,次の (ア)~ (ウ)の実 事実が得られた。 下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても、Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を 10K 上げるごとに,Cの生成速度は3倍になる。 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ[A], [B], 反応速度定数をkとしての生成速度 Jain を反応速度式で表せ。 (2) 25℃で, 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか ((3) この反応で,温度を30K上昇させると,Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k [A]*[B]に ついて, x,yを求める (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 [知識 122. 過画 粉末を 体積は 2 ■解答 V (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり、さらに10K上昇 すると,その3倍の3×3=9倍になる。 したがって, 30K上昇すると, 3×3×3= 27 倍 (1) (2) (3) 123 C

(2)の解説についてです。 解答には、温度が上昇すると粒子が持つエネルギーが大きくなり、遷移状態になりうる粒子の割合が増えるため、と書いてあるのですが、粒子の衝突回数が増えるため、と書いても問題ないですか？？

[思考論述 126. 反応の速さと温度反応の速さと温度の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 一般に,温度が10K上昇すると、 反応の速さは数倍になるといわれている。 温度 の上昇によって, 反応の速さが大きくなるのはなぜか。 JA (2) 温度が10K上昇するごとに, 反応の速さが2倍になる化学反応がある。この反応 を10℃で行ったところ, 反応終了までに20分要したとすると, 40℃で行ったときでは, にしても 反応終了までに要する時間は何分か。 OHS OCHS

(3)の解説をお願いします🙏

思考グラフ グラス 131. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 1 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 16 060 12000 180240 300 360 酸素の物質量 〔mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-3 3.41×10-33.69×10-3 (1) 5 (1) 分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 232 Urloges (2) H2O2 のモル濃度を a [mol/L] 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について a You と6の関係を表すグラフ1. および60秒間ごとの平均分解速度をa [mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2 濃度の単純平均値をb [mol/L] としたときのaとbの関係を表す 朴 グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア) ~ (オ) から選べ。 (ア) (イ) (ウ) 21028 (I) (オ) THE SOTMA - Z NEZN 0 b a a 0 b b 20 b b 出 (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな いことから, 反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から, 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)

(3)の問題の黄色のラインの所について質問です。 なぜ反応物のエネルギーが生成物のエネルギーより大きいと分かるのですか？ よろしくお願いします🙇

思考 [論述 グラフ] 127. 反応とエネルギー図1は、触媒のない 状態での,ある反応の進行度とエネルギーの 関係を示している。 次の各問いに答えよ。 (1) 図1中のエネルギー差E, E3 に該当 するものを下の①~ ③ から選べ。 正反応 (X→Y) の活性化エネルギー 逆反応 (Y→X)の活性化エネルギー エネルギ 3 図 1 X E1 E2 E3 Y 図2 A B D 反応エンタルピー 反応の進行度 (2) 図2に示した反応に伴うエネルギー変化A~Dのうち, 触媒を加えてこの反応を 行った場合の進行度とエネルギーの関係として適切なものを選べ。 0 (3) 断熱性の反応容器の中で反応させた場合、この化学反応の速さはどのようになる と考えられるか｡ 理由とともに述べよ。 [知識