化学　反応の速さの質問です （2）はなぜこのような計算になるのですか？ 1/2をかけることは理解できましたが その前が分かりません。教えて下さい🙇‍♀️🙏

* * * 反応の速さ・3 ( 練習問題 ) 1 過酸化水素水に触媒を加えると、過酸化水素が分解して酸素が発生する。 0.60 mol/L の過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ、 5.0分後にその濃度が0.36 mol/L になった。 (1) この 5.0分間における過酸化水素の分解速度は何mol/ (L・s) か。 (2) この5.0 分間における酸素の発生速度は何mol/s か 2H2O2→2H2O+Oz (10{0.36mol/L-0.60mol/L)/{(150-0) 60}s-8.0×10~2mm/15~ x (2) 過酸化水素の分解速度を物質量の変化で表すと、用いた水溶液は0.100L 8.0x10-4mol/Lisx0.100L=8,0x105mol/s 反応式の係数の関係の発生速度は過水分解速度の12/2 8.0×10mol/x1/2=4.0×105mol/s ■ 0.800 mol/Lの過酸化水素水 10.0mL に､ 触媒として少量の酸化マンガン (IV) を加え ところ、時間の経過とともに過酸化水素の濃度は次の表のように変化した。

この問題の解き方がわからないんですけど わかる方解説お願いします！

化学反応には、瞬間的に起こるものや、長い年月をかけて変化が認められ る遅いものがある。化学反応の速さは,反応物の濃度,温度,触媒の影響を 受けて変化する。 温度などの条件が一定であれば, 反応速度は反応物の濃度 のみに関係して変化する。 反応物 AとBから生成物Cができる反応の場合, A + B → C TEL 生成物のできる反応速度と反応物の濃度の関係は、次の反応速度式で与えら れる｡ v=k[A]*[B]" 比例定数kは,速度定数といい。 温度などの反応条件が一定であれば反応 物の濃度に無関係で一定である。 指数のxとyは, 整数あるいは分数などの 値をとり, (x+y) は反応の次数とよばれる。 反応速度式は実験によって求 めなければならないもので, 反応式から直接導くことはできない。 成物 次式の反応の速度式を求めるために,ある温度で, 反応物の濃度を変えて 反応速度を調べたところ、下の表の結果が得られた。 STRUSIP& NO (気) + H2 (気) → 生成物 生 問1 表のデータを用いて, この反応速度式のxとy を求めよ。 計算の過程も 記述すること｡ 問2この反応の速度定数 を単位とともに求めよ。 実験番号 [NO] [mol/L] [Hz] [mol/L] [mol/(Ls)] 1 0.020 0.050 0.0050 2 0.040 0.050 0.0200 3 0.060 0.030 0.0270 (札幌医大)

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

（2）解説を読んでもあんまりわからなかったので 詳しく教えてほしいです🙇‍♀️

EB 酒 [論述] 313.反応の速さと温度反応の速さと温度の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 一般に,温度が 10K 上昇すると, 反応の速さは数倍になるといわれている。 温度 の上昇によって、反応の速さが大きくなるのはなぜか。 (2) 温度が10K 上昇するごとに, 反応の速さが2倍になる化学反応がある。 この反応 を10℃で行ったところ, 反応終了までに20分要したとすると, 40℃で行ったときでは 反応終了までに要する時間は何分か。 FAL 【ニュ 発展 A+ と反いの と 反 [A の目 考え

（2）の黄色のマーカーの所で なぜ全圧が3倍になると各物質のモル濃度が3倍になるのでしょうか

反応速度式 基本例題30 A+B 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 Cで表される気体反応がある。この反応について,次の 問題310 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると, Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を 10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 (1) A, B のモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとして, Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 (2) 25℃で, 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか。 (3) この反応で、温度を30K 上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k[A]*[B]”に ついて, x,yを求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10Kごとに3 倍ずつ速くなる。 解答 (1) [A], [B] それぞれに正比例しているので V x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに 10K 上昇 すると,その3倍の3×3=9倍になる。したがって, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍 309. 粉末 体積 (1) (2) (3 31

化学、化学反応の速さの質問です。 写真の①〜④までの求め方を教えてください。 特に①があまりよくわかりません。 答えは ①9 ②1/2 ③2 ④１　　　です。

1 次の表は, 化学反応式 A+B→Cの形で表される反応において, 反応速度 を求める実験を行った結果を表している。 あとの問いに答えよ。 実験 1 2 3 Aの濃度 B の濃度 [mol/L] [mol/L] 0.40 1.60 1.20 1.60 1.20 0.80 反応速度 [mol/ (L's)] 0.0060 0.054 0.027 (1) 次の文章の( )にあてはまる数を答えよ。 実験1, 2から, B の濃度が一定でAの濃度が3倍になると反応速度は ( ① ) 倍になり,実験2,3から,Aの濃度が一定でBの濃度が 1/23 になると反応速度は ( ② 倍になっていることがわかる。 この反応の反応速度vを,速度定数kを 用いてv=k [A][B] と表すとき, x = ( ③ ), y = ( ④ )である。

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

なぜこの反応の化学反応式に酸化マンガンが含まれないのですか？

リード D 第草■ 化学反応の速さとしくみ 162 過酸化水素の分解 酸化マンガン (ⅣV) MnO2 を1,000mol/Lの過酸化水素水 10.0mL に加えた実験の結果を,表にまとめた。下の問いに有効数字3桁で答えよ。 時間 濃度 平均の濃度 減少量 t[s] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] 0 30 60 90 120 0.907 0.737 (b) 0.487 0.395 平均の分解速度 [H2O2] [mol/L] [mol/(Ls)] 1.000 0.813 0.660 0.538 0.436 150 0.354 (1) 時間 0~30秒の [H2O2] の減少量(a)は何mol/L か。 (2) 時間 30~60 秒で発生したO2は何 mol か。 (3) 時間 60~90 秒での H2O2 の平均の濃度(b) は何mol/L か。 (4) 時間 90~120秒での H2O2 の平均の分解速度(c)は何 mol/(L・s) か。 (5) 時間 120~150 秒での速度定数を求めよ。 [日本歯大 改] (a) 0.153 0.122 0.102 0.082 167 6.23×10-3 5.10×10-3 4.07×10-3 (c) 2.73×10-3 例題 28 特集 421 I 浦宗教 b

(3)の問題がわからないです。なんで3×3じゃなくて3×3×3なのですか？

問題12 基本例題14 反応速度式 A+B → C で表される気体反応がある。 この反応について,次の (ア)~ (ウ)の実 事実が得られた。 下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても、Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を 10K 上げるごとに,Cの生成速度は3倍になる。 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ[A], [B], 反応速度定数をkとしての生成速度 Jain を反応速度式で表せ。 (2) 25℃で, 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか ((3) この反応で,温度を30K上昇させると,Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k [A]*[B]に ついて, x,yを求める (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 [知識 122. 過画 粉末を 体積は 2 ■解答 V (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり、さらに10K上昇 すると,その3倍の3×3=9倍になる。 したがって, 30K上昇すると, 3×3×3= 27 倍 (1) (2) (3) 123 C

(2)の解説についてです。 解答には、温度が上昇すると粒子が持つエネルギーが大きくなり、遷移状態になりうる粒子の割合が増えるため、と書いてあるのですが、粒子の衝突回数が増えるため、と書いても問題ないですか？？

[思考論述 126. 反応の速さと温度反応の速さと温度の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 一般に,温度が10K上昇すると、 反応の速さは数倍になるといわれている。 温度 の上昇によって, 反応の速さが大きくなるのはなぜか。 JA (2) 温度が10K上昇するごとに, 反応の速さが2倍になる化学反応がある。この反応 を10℃で行ったところ, 反応終了までに20分要したとすると, 40℃で行ったときでは, にしても 反応終了までに要する時間は何分か。 OHS OCHS