化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

(1)問題の解き方がまったく分からないので教えて頂きたいです。(1)はなぜ①になるのかよく分かりません。アはHまでは分かるのですが、Liになるのがよく分からなくて、Hの電子配置、一価陽イオンLiと覚えるのでもいいのでしょうか？イとかでそう言う問題を出されたら多分解けなくて、... 続きを読む

3. 64. 電子配置と結合図のア~オは、原子あるいはイオンの電子配置の模式図である。 次の 問いに答えよ。 イ Det= 原子あるいはイオンの電子配置の模式図 (●は原子核 は電子) (1) アの電子配置をもつ1価の陽イオンと,ウの電子配置をもつ1価の陰イオンからなる化合物 として最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ① LiF ② LiCl ③ LiBr ④ NaF 5 NaCl (6 NaBr ア I オ (2) ア~オの電子配置をもつ原子の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のう ちから1つ選べ。 ① アの電子配置をもつ原子は, 他の原子と結合をつくりにくい。 ②イの電子配置をもつ原子は,他の原子と結合をつくる際, 単結合だけでなく二重結合や三 重結合もつくることができる。 IG ③ウの電子配置をもつ原子は,常温・常圧で気体として存在する。 ④エの電子配置をもつ原子は,オの電子配置をもつ原子と比べてイオン化エネルギーが大き Cam. 1 い。 ⑤オの電子配置をもつ原子は、水素原子と共有結合をつくることができる。

質量保存の法則が成り立つ理由を、原子の性質にふれて教えてください！

なぜ陽子の数が同じだと原子の性質が同じであるといえるんですか？？！

(4)の問題ですが、炭素Cは、原子価4なのにどうして、答えの電子式では、共有電子対ができているのか分かりません。至急で教えて頂きたいです...🙇

(3) 二重結合を2つもつものはどれか。 次の(a)~(e)から (a) Cl2 (b) H2O (c) C2H4 (d) CO₂ (4) 水酸化物イオン OH の電子式は [OH] である。 シアン化物イオン CN-の電 式を書き, ① 共有電子対の数と ② 非共有電子対の数をそれぞれ答えよ。 (e) N₂ U²JS MTAAL A

E〜K教えてください、！

E. 水と各金属の反応で新たに水溶液中に生成した物質はそれぞれ何か。 C を参考にしな がら化学式で答えよ。 F. 金属と水との反応で発生した気体はどんな性質をもつか。 G. 反応前の物質の化学式から考えて、 発生した気体は何か。 化学式で答えよ。 H.A~Fの考察を参考にして、3種類の金属と水との化学反応式を完成せよ。 Li Na.. K I.3種類の金属の価電子は何個か。それぞれについて記せ。 Li Na K J. 3種類の金属に共通の性質は何か。その原因についても考察せよ。 K. 3種類の金属の中で、 最も反応が激しかった金属を結果から推測せよ。 また、その原因についても考察せよ。 ] 激しかった金属:[ 理由

原子の性質 炭素原子が何個で酸素原子が何個か 頭悪すぎてマジでわかりません！ 助けてください！

右の記号は、二酸化炭素の化学式である。 二酸化炭素分子1個の中に、炭素原子と 酸素原子はそれぞれ何個あるか。 CO2

中学2年生です。 理科の問題で化学反応式でなぜ左右の元素や数を合わせるのかという問題があったのですが、わかりません。 教えていただけないでしょうか？ 化学変化の原子の性質が関係あるそうです。

陽イオンの大きい順にイオン式を書けという問題なのですがなんでこうなるのかがわかりません、、 理由を教えてください。🙇‍♀️

6 (5) Na+ > Mg²+ >A13+単黄崎(や) [解説] (1) 原子の性質の周期性は,原子の電子 配置と関係が深い。コ ひ比の (3) 原子番号3の原子はLiであり, 1族で価電子 を1個もつ。 他に1族の原子は1番のHと11 番のNaと19番のKである。 ◯ (5) 同じ電子配置であれば,正電荷をもつ陽子の 数の多い方が電子を強く引きつけ, イオン半径 は小さくなる。 女 の

（2）（3）教えてください🙏🏻

30. 電子配置と原子の性質次の(ア)~(エ)の電子配置をもつ原子につい て,下の各間に答えよ。 Be 0 (ウ) (1)(ア (イ) (ア) (イ) (ウ) Ne (全) S エ 2 (1)(ア)~(エ)の原子の元素記号を記せ。 (2) 価電子を2個もつ原子はどれか。(ア)~(エ)の記号で答えよ。 (3) 最も安定で,他の原子と結合しにくい原子はどれか。(ア)~(エ)の記号 で答えよ。 (4)(イ)の最外殻は何殻か。 また,その電子殻設には, あと何個の電子が入るか。 (4) L 殻,あと2 個