理論化学、水溶液の蒸気圧の問題です。 　241なのですが、bの曲線はスクロース水溶液のものだと解答書に書いてありました。 　私は始め、「スクロースは水に溶けると加水分解して、グルコースとフルクトースになるため、スクロースの物質量の値を二倍する必要がある。よって、スクロー... 続きを読む

11. 溶液の性質 135 グラフ 241. 水溶液の蒸気圧の文中の に適切な語句, 数値を入れよ。 蒸 〔hPa] a b c d 図は,1.00kg の水に 14.40g のグルコース (分子量180), 6.00g の尿素 (分子量 60.0), 20.52gのスクロース (分子量 342) を溶かした水溶液と純 水の蒸気圧曲線を示す。 1013hPa で, 温度 T 2 は(ア) の沸点である。 温度 T と T4 の差が 0.052K のとき, 水 のモル沸点上昇は (イ) K・kg / mol で, 温度 T は T1 に比べて(ウ) K 高い。 電離度 0.800の1価のイオ ンどうしからなる電解質の水溶液の沸点上昇度は,同じ 質量モル濃度の尿素水溶液のエ) 倍である。 1013 Ti T2 T3 T4 温度〔K〕 (近畿大改) 242. 凝固点降下34.2gのスクロース C12H22011 を 1.00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。 (1)500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。ただし、塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (2) (1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸H2SO」は水溶液中で次のように段階的に電離している。 LICO H+ + SO4²- tin à 第Ⅲ章 物質の状態

モル沸点上昇はどうして考えないのでしょうか？？💦

a 349 アルミニウムと亜鉛 原子番号が13で、 周期表 13 族に属するアルミニウムや, 原子番号が30で,周期表 滋賀医大・改 (A) 族に属する亜鉛の単体は, 酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応してそれぞ れ塩をつくる。 このような性質を (B) という。 アルミニウムの粉末と酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物に点火すると,多量の反応熱によっ て高温になり, 溶けた単体の鉄が遊離する。 このように, 単体のアルミニウムを使って 金属酸化物から金属を得る方法を ]法という。 また, アルミニウムの単体は,原 料鉱石である (D) | から酸化アルミニウムをつくり,次に, 加熱して融解させた (E) に酸化アルミニウムを溶かし、炭素を電極として溶融塩電解して製造する。 (1) 亜鉛は,電池の負極や合金の原料に用いられるほか, 鋼板をトタンにして鉄の腐食 を防ぐのに用いられる。 (1) に適切な語句や数を入れよ。 (2) アルミニウムや亜鉛の酸化物は,酸の水溶液と強塩基の水溶液に反応する。 ① 酸化アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液との反応を化学反応式で示せ。 (2) ①の反応で生成する塩の名称を書け。 (3) 下線部(ア)の陽極および陰極での変化を,電子e を含むイオン反応式で示せ。 1758 (4) 記述 下線部(イ)において, トタンは表面に傷がついても腐食しにくい。 それはなぜか。 (5) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を100gの水に溶かした水溶液の沸点は、質量パーセ ント濃度が 2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。 硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 . 分子量 式量 Zn (NO3)2=189 H2O=18 グルコース C6H12O6=180 21 典型金属元素

②教えてください😭考えてみても手がつけられませんでした。答え載せます

11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H2O11 [×105Pa] を溶かした水溶液A, 水 1.0kg に 0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液 B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22011=342 水のモル沸点上昇: 0.52K・kg/mol 4:01 (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T がT より 0.052Kだけ高いとき, T は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は、純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 point XA B V 蒸気圧 一 (1) 712 0 T₁ T2 T3 温度 (C) 不揮発性の物質が溶けると、純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は、粒子(溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 (イ) メモ 塩化カリウム 電離粘の数2倍

こうなる理由がわかんないです教えてください😭😭🙇‍♀️

例題 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 〔×105Pa] を溶かした水溶液A, 水 1.0kg に 0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液 B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 V Apoint CXA B 水のモル沸点上昇: 0.52K・kg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 TがT より 0.052Kだけ高いとき, T3 は T より何K高いか。四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は、純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 (イ) (ウ) 蒸気圧 g 0 (```(3) 0 (ア) 11 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子(溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン) の質量モル濃度に比例する。 T₁ T₂ T300 (S) 温度 (°C) i

例題12のような問題を解くためには、上にあるような式を覚えなければいけないんでしょうか？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

沸点上昇 凝固点降下と分子量 分子量M(モル質量M[g/mol]) の非電解質w [g] が溶媒W[g] に溶けているとき, 質量モル濃度m [mol/kg] は次のようになる。 m= w M w M × At = Kxwx 1000 W ･・単位をgからkgに 換算した溶媒の質量 W 1000 また,沸点上昇度や凝固点降下度を At [K], モル沸点上昇やモル凝固 点降下をK [K.kg/mol] とすれば,この溶液の tは (33)式のようになる。 (33) At = Km (32),(33) より (34) 式のようになる。 1000 W 1000[kg]] M W (34)式より,分子量 M を求める次の式を導くことができる。 1000 Kw At W 例題 12 凝固点降下による分子量の測定 (32) Kw 1000 (35) M= × At W このように,希薄溶液の沸点上昇度や凝固点降下度を測定することに よって, 溶質の分子量を求めることができる。 (34) 1 沸点上昇や凝固点降下を用いて ベンゼン(凝固点 5.53℃) 80.0g に, ある非電解質 1.20gを溶かしたとこ ろ,この溶液の凝固点は4.93℃であった。この非電解質の分子量を求 めよ。ただし、ベンゼンのモル凝固点降下は 5.12K・kg/mol とする。 W 解 この物質のモル質量をM[g/mol], 溶媒の質量を - [kg] とすると, 凝固点降下との関係は次のようになる。 1000 KfW 1000 M = × At W 問題文より, Kf=5.12K・kg/mol, w = 1.20g, W = 80.0g, At = (5.53-4.93) K であるから,この物質のモル質量は, M = 5.12K・kg/mol ×1.20g_ (5.53-4.93 ) K 1000 180.0kg |= 128g/mol 分子量 128 単位をgからkgに 換算した溶媒の質量の逆数 類題 12 ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1g)を溶かしたところ, 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも0.64Kだけ低くなった。 この 有機化合物の分子量を有効数字2桁で求めよ。ただし、ベンゼンのモル 凝固点降下は5.12K・kg/mol とする。 5

なぜ100+0.064=100.064をするのですか？ どっから100が出てきたのかも分かりません💦

■規態 硫酸カリウム [K2SO4=174] の 1.0% の水溶液の電離度は 0.56 であ る。この溶液の沸点は何 〔℃〕 になるか。 小数点以下第3位まで求めよ。 た だし、この溶液の比重は1とし、 モル沸点上昇は 0.52 [K.kg/mol] とする。 ②K + SO42- 電離前 電離 a 電離後(-α ) ( 20 ) ( 0 ) 話題のI K2SO4 1 夜中に 11.0% だから、n = (⑩ 1%の水溶液 従って、溶液中の全粒子数 n は、 (⑨ 1 + 2 0 ) 倍 1 ×1000× 174 99 At = n Kb に代入して、 =1 [g] 4t = (01/1×1000× 99 =0.0639≒0.64 〔K〕 ... 沸点は、(1100+0.064)=100.064 → 50 IT THI 2 I 溶質 溶媒: g 溶液: 100g ) [mol/kg〕 (上図) 1714×(1+2α)×0.52 ) Ans. 100064___ (

(1)で私はgをkgに直すと思って1000を書けたのですが、なぜ解答では1000を100で割っているのでしょうか🙏

ア 70.〈沸点上昇と凝固点降下〉 (1) 0.585gのNaCl を 100gの水に溶かしてできた NaCl 水溶液の凝固点が純水の凝固 点に比べ0.37K低いとき, 水のモル凝固点降下 [K.kg/mol] はいくらか。 ただし, 水溶液中のNaCl は完全に電離しているものとする。 Na=23, Cl=35.5 (2) MgCl2 水溶液の沸点が純水の沸点に比べ 0.078K 高いとき, この水溶液に含まれる MgCl2 の質量モル濃度〔mol/kg〕はいくらか。 ただし,水のモル沸点上昇は 0.52K･kg/mol とし,水溶液中の MgCl2 は完全に電離しているものとする。 510 th

(2)の問題で、Kで答えるのになのになぜ273足さないんですか？ レベルの低い質問でごめんなさい🙇‍♀️

61 溶液の沸点 水 0.500kg に, ある非電解質 0.100 molを溶かした水溶液がある。 この水溶液の沸 点は100.104℃であった。 次の問いに答えよ。 ただし、電解質は完全に電離するものとする。 (1) この水溶液の質量モル濃度は何mol/kgか。 (2) この水溶液の沸点上昇度は何Kか。 (3) 水のモル沸点上昇は何K.kg/mol か。 (4) 水 100gに,同じ物質 0.0300mol を溶かした水溶液の沸点は何℃か。 (5) 水 1.00kg , 塩化ナトリウム 0.100 mol を溶かした水溶液の沸点は何℃か。 10.200ml/kg/ Oo. 0.1041 ヒント (3) 溶質粒子の質量モル濃度が1mol/kgのときの沸点上昇度を, モル沸点上昇という。 0 (3) (4) (5)

解き方が分かりません 教えて下さい！ 答えは　100.10℃ です

(ア) 0.15mol/kg の尿素水溶液 (ウ)0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液 (イ) 0.12mol/kg のスクロース水溶液 問18 0.100mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の沸点を小数第2位まで求めよ。ただ し,水の沸点は 100℃, 水のモル沸点上昇は 0.515 K･kg/mol とし,塩化ナ トリウムはすべて電離するものとする。 第4章 溶液 77

質量モル濃度を求めるを求める式の立て方が解答を見ても理解できません。また、0.026kから100.026℃になってるのは何故ですか？

● 196 [溶液の沸点 凝固点] 次のA~Cの溶液について,あとの各問いに答えよ。 ただし、電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし, 水のモル沸点上昇とモル 凝固点降下をそれぞれ0.52K kg/mol, 1.85K・kg/mol とする。 A グルコース (分子量180) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 B 尿素 (分子量 60.0) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム (式量 74.6) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。 また, Bの溶液の凝固点は何℃か。 (2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを,凝固点が高いものから順に並べよ。