🚨🚨写真の③の解説お願いします🙇‍♀️

(8) 石灰岩 (主成分は炭酸カルシウム CaCO3)5.00gに十分な量の希塩酸 HCI を加えたところ, 0℃, 1.013 × 105 Paで0.896Lの二酸化炭素 CO2 が発生するとともに, 塩化カルシウム CaCl2 と水H2O が生じた。 □① 炭酸カルシウムと希塩酸との反応を化学反応式で表せ。 千里 王 ②発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 ただし, モル体積は22.4L/mol とする。 ③この石灰岩には,質量で何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。

ここの問題の（1️⃣）から（4️⃣）までわかりません、 解き方をおしえていただきたいです。

問4 以下の(1)~(7) に答えなさい。 ただし、 答えはすべて有効数字2桁で答えること。「間 必要であれば以下の値を用いること。 H...1.0 O...16 Na...23 Ca...40 モル体積... 22.4L/mol (1) 0.30molの塩化水素を中和するのに、水酸化カルシウムは何mol 必要か。 (2) 0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要か。 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに, アンモニアは標準状態で何mL必要か。 (S)

2番がわかりません解説お願いします。

次の問いに答えよ。 ただし, 気体はすべて標準状態 (0℃, 1.013×105Pa) での値とし, モル体積は 22.4L/mol とする。 (1) 密度が1.25g/Lである気体の分子量を求めよ。 (2) 気体の状態における水素の密度を, 有効数字2桁で求めよ。 14

化学が何もわからないです。解き方と答えを教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇🤲

化学基礎 2学 2 minutes quick AMONGARISAN ☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。 ①1 mol の計算関係 (1) 2molは何個か。 (2) 0.25molは何個か。 (3) 1.8×1024個は何mol か。 (4) 1.2×10個は何mol か。 アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。 また、原子量は以下の値を用いること。 H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40 日(金) (5) 水H2O2molは何gか (6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。 (7) マグネシウムMg 48gは何mol か。 (8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。 (9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。 (10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。 (11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。 (12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。 (13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。 (14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。 11.2g ②溶液の濃度 (1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。 ① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。 ② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。 ③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か (3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ 何g必要か。 (4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。 ① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。 ② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。 ③ 100mLは何Lか。 ④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。 ① 300mLは何Lか。 ② この水溶液の溶質は何か。 ③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。 ④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。 ⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。 (6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 www

写真は授業で配られたプリントです。 A郡よりもB郡の方が理想気体にちかくなっているのはなぜですか？ また二酸化炭素のが無極性なのにC郡に分類されているのはなぜですか？

実在気体の理想気体からのずれ 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) での理想気体1mol の 体積は 22.4Lとされているが､ 実在気体では少し異なる。 これは、実際は気体の種類によって分子の大きさや分子間 が異なるので、 気体1 mol の体積も少しずつ異なるため である。 A群のように、分子量の小さい無極性分子は、 理想気体 22.414Lに近い値を示している。 しかし、C群のように、 CO2, C12 などは分子量が大きいため、 HC1, NH3 などの極性 分子は分子どうしが強く引き合うため、 理想気体の体積よ り小さい値を示している。 PVA (PV), すべて温度0℃ A群 無極性分子量 小 B群 無極性分子量大 C群 ●極性分子量大 19 気体1mol の体積 (0°C, 1.0×10'' Pa) 沸点 モル体積 (°C) (1/mol) A群 C 化学式 分子量 H2 He N₂ Ar OFF CHA HCI CO2 NH3 Clz SO2 2 4 28 40 32 16 36.5 17 -253 -269 -196 -186 - 183 -164 -85 -79 -34 -10 22.43 22.42 22.40 22.40 22.39 22.38 22.25 22.26 22.09 22.06 21.89

物質量・濃度と文字式の問題です。 よろしくお願いします。

要な10%硫酸水溶液の質量は(エ 2%. Cu 思考 原子量はいく 85. 物質量・濃度と文字式●アボガドロ定数を Na [/mol], 0℃, 1.013 × 105Paにおける 気体のモル体積をV [L/mol] として,次の各問いに答えよ。 「 $0.2 (1) (1) 密度 d[g/cm²] の,ある金属α [cm] 中にはn個の原子が含まれていた。 この金属 のモル質量を求めよ。 rea . (E) と求められる。 (2) モル質量 M[g/mol] の気体の質量がw[g] であるとき, この気体の0℃、水 1.013×105Paにおける体積は何Lか。 また,この気体の分子数は何個か。 1回 (3) モル質量 M [g/mol] の物質w [g] を水に溶解させて体積をV[L]とした。 この水溶 液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 CHOBA ACO Nom ESO (S)

(1)の窒素原子Nの質量が尿素の質量の何パーセントを占めるかの解き方を教えてください。 答えは47パーセントです

(1) 0.25molの尿素 CO (NH2)2は何gか。また,この中に含まれる窒素原子Nの質量は, TUMSEVE 休日 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素O2は、0℃, 1.013×105Pa で何Lの体積を占めるか。0.8(F (3) モル質量 M[g/mol]の気体の0℃ 1.013×105Paにおける密度[g/L] をモル体積 Vm[L/moll M[g/mollを用いて 本

5番の問題の答えですが、×10を使って表さないとダメなのでしょうか?

(5)112mLの塩化水素は何mol か。

化学基礎の問題です！ まるで囲ってあるところの意味を教えてほしいです！！ また、有効数字の基準にしている ところも教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！！🙇🏻‍♀️՞

() * ると ると うと 8 75. 物質量 解答 物質 ネオン カルシウムイオン 二酸化炭素 化学式 (ア) Ne (オ) Ca2+ (ク) CO2 物質量 [mol] 0.50 (カ) 0.20 (ケ) 0.15 質量〔g〕 (イ) 10 (キ) 8.0 1.2×1023 6.6 (7) 9.0×102 粒子数 [個] (ウ) 3.0×1023 | TOK 解説 物質量,質量,粒子数,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体の体 積の間には,次のような関係が成り立つ。 6.6g 44g/mol 質量 [g] 粒子数 物質量[mol] = (イ) モル質量 [g/mol] アボガドロ定数 [/mol] ネオンのモル質量は20g/mol なので, その0.50mol の質量は, 20g/mol×0.50mol=10g ME 気体の体積 [L] 22.4L/mol (ウ) ネオン 0.50mol の粒子数は, アボガドロ定数が 6.0×1023/mol なので,次のように求められる。 6.0×1023/mol×0.50mol = 3.0×1023 (エ) 0℃, 1.013 ×105 Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.50molのネオンの体積は, 22.4L/mol×0.50mol=11.2L (カ) カルシウムイオンの粒子数 1.2×1023個から, その物質量は, 1.2×1023 -0.20 mol 6.0×1023/mol XPE (キ) カルシウムイオンのモル質量は40g/mol なので, その 0.20mol の質量は, 40g/mol×0.20mol=8.0g (ケ) 二酸化炭素のモル質量は44g/mol であり, その6.6gの物質量は, -=0.15mol FOL (コ)二酸化炭素 0.15mol に含まれる粒子数は, アボガドロ定数が SALTO 6.0×1023/molなので, 気体の体積[L] (エ) 11 6.0×1023/mol×0.15mol=9.0×1022 (サ) 0℃,1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.15molの二酸化炭素の体積は、 ER 22.4L/mol×0.15mol=3.36L (サ) 3.4 ネオンは貴ガスであり, 単原子分子として存在す る。 COMEM Olom 148 ② アボガドロ定数 6.0× 1023/mol は, 「 1 mol あ たりの個数」を表す。「個」 は単位に記さないが, こ れを補って考えると, 計 算の意味が理解しやすい。 (例) 6.0×1023 個/mol×1.0mol 25 = 6.0×1023個 6.0×1023 個 6.0×1023個/mol =1.0mol 1.1-Slom 02. F00087 bm0.6-0× lom ImlNR

明日中間テストなのですがまったく、分かりません。 誰か、お願いします🙏

5,00x10-2 He NH3 4 mol 7 物質量 次の表の空欄をうめよ。 ただし, 有効数字を2桁とする。 物質 物質量 (mol) 質量(g) 分子の数(個) CO2 22/1 N2 10 35mol 0.50 29.00 35. 6.0 ヒント モル体積は気体の種類によらない。 5.1 3.0×1829 1.5×1022 気体の体積* (L) 0.025 * 0℃, 1.013 × 105 Pa での値 51