物理のファラデーの電磁誘導の法則についてです なぜ磁石を出し入れするスピードが速いほど誘導起電力が大きくなるのでしょうか？

(2)と(3)の解き方を教えて欲しいです💦

例題 ファラデーの法則 白金電極を用い, 硫酸銅(II)CuSO4水溶液を5.00Aの電流で 16分5秒間電気分解した。 (原子量 Cu=63.5) (1) この電気分解で流れた電子の物質量は何mol か。 (2) 析出した銅 Cuの質量は何gか。 (3) 生じた酸素O2 の体積は0℃,1.013 × 105 Paで何Lか。

類題4の問題、解説も含め至急お願いします🙇‍♀️

11 例題 4 ファラデーの法則 白金電極を用いて, 硝酸銅(ⅡI)水溶液を0.50Aの電流で1時間4分 20 秒間電気分解した。 ファラデー定数を 9.65×104C/mol として次の問 いに有効数字2桁で答えよ。 (1) この電気分解で流れた電子は何mol か。 1 (3) 陰極で生成する物質の化学式とその質量(g) を答えよ。 (2) 陽極で発生する気体の化学式とその物質量を答えよ。 FACE (1) 流れた電気量は, Q[C] = i[A] × t[s]より, HE 0.50A × ( 64 × 60 +20) s = 1930C 電子1mol当たりの電気量の大きさは9.65 × 104C/mol であるから, 流れた電子の物質量は, 大 1930 Cal -=2.0×10-2mol 9.65 × 104C/mol 2.0×10-2mol答 (2) 陽極で起こる反応は,次のようになる。 陽極 2H2O O2 + 4H + + 4e_ 4mol で O2 (分子量 32) が 1mol 生成するので, 1 0.020 mol× =5.0×10-3mol の量 (mol) (3) 陰極で起こる反応は,次のようになる。 陰極 Cu²+ + 2e - → Cu O2, 5.0×10-3mol答 2mol で Cu (原子量 63.5) が 1mol 生成する。 したがって、陰極で生成する物質とその質量は, 63.5g/mol ×0.020mol×12=0.635g Cu のモル質量 e-の量 (mol) Cu の量 (mol) Cu, 0.64g 類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65×10C/mol として,次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何 mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (3)電気分解していた時間は何秒間か。

この問題の途中式を教えて欲しいです。 ちなみに答えは (１) 0.0400mol (２)0.448L (３)7.72×10³秒間

類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。 発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol として､次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何 mol か。 (2) 陽極で発生した気体の体積は,標準状態で何Lか。 (3) 電気分解していた時間は何秒間か。

写真の赤枠の説明の理由がわかりません。 解説おねがいします。 (もしよければ図などのイラストがあると助かります…)

74* 磁束密度Bの磁場中で、 面積 S の N 巻コイ ルを磁場に垂直な軸のまわりに,角速度で 回転させる。 コイル面が磁場に垂直になったと きの時刻を0とすると時刻の磁束と 誘導起電力 Vを求めよ (微分を用いてよい)。 図2のようにSを生かし, コイル面に垂 直な磁束密度の成分 B cos wt を用いて もよい｡ ファラデーの法則より 40 4t V=-N- Nao dt =NBSw sin wt... ① == はじめのうちは 磁束が減少してい くから, a が高電 位側となる。 上の 結果は, b に対するaの電位を表してい ることになる。 コイルが180°回るまでaが高電位 (V> 0), それ以後は a が低電位 (V<0) となることを図を描いて確かめてみると 勉強になる。 式とはありがたいもので, ①ですべてが表されている。 なお,この問題は交流起電力の発生方 法を扱っている。 a 減 V N 76 a B S

Φ減少の理由を教えてください

重要問題 81 コイル内で時間変化する磁束密度 方向に一様な磁界を加え、 その磁束密度を変化させた。 磁束密度B [T] 1つの水平面上に半径r[m]の円形の1巻きコイルを置いて, 水平面に垂直な = [Wb/m²]) を, 時刻 t=0.0 [s] からな 〔s〕までの間は一定値B1 [T] とし t=t〔s] から一定の率で変化させ, t=t〔s〕 以後は一定値B2 〔T] とした。 コ イルの自己誘導は無視する。 (1)からの間における磁束密度B [T] をtの関数として表せ。 (2)からの間において, コイルを貫く磁束 [Wb〕をtの関数として表せ。 (3) 仮に,コイルを1箇所で切ると t=0.0 〔s] から t=t〔s]の間で,その切 らか｡ [s] り口の両端に電位差が生じることがあるか。生じるとすればその大きさはいく Just> (661) * 0=0 (8) (T), (s) (4) 磁束密度は上向きを正として = 0.05 〔s] のとき B1=0.1 [T], t=0.25 のとき B2=-0.2 [T], また, r=0.1 〔m〕, コイルの電気抵抗 R=12 [Ω] で あった。t=0.0 [s] ~0.30 〔s] 間でコイルを流れる電流 〔A〕 の変化をグラフ に表せ。 コイルを上から見て右まわりを電流の正の向きとする。 〈福島県立医大〉 & fan

(3)なのですが、電流はvが一定値だとながれないのですか？？？ 速さがあれば電流は流れると教わったのですが…

[n] 16. 電磁誘導 191 発展問題 335,336 P 電磁力と誘導起電力 発展例題 34 鉛直上向きに磁束密度Bの一様な磁場中に, 2本の 直線導体のレールが間隔で水平に置かれ, 内部抵抗 スイッチ AB 「の無視できる起電力 E の電池, 抵抗値R の抵抗およ A びスイッチに接続している。 レール上の導体棒PQ RO は、レールと垂直であり,なめらかに移動できる。 EZ (1) スイッチを閉じた直後, 棒PQが磁場から受け る力の向きと大きさを求めよ。 Q (2) 棒 PQ の速さがvとなったとき, 棒 PQ に流れる電流の大きさはいくらか。 (3) 棒PQ の速さは一定値に近づく。 この速さはいくらか。 大から,P→Qの向きであ P 指針 (1) スイッチを閉じた直後には、 棒PQにまだ誘導起電力は生じていない。 り,Pが低電位,Qが高 電位となる。 棒PQは, ◎B OR v Bl (2) 速さがv1 のとき, 誘導起電力はBである。 棒PQ を起電力 , Blの電池とみなし、キルヒ (ホッフの第2法則を用いる。 誘導起電力を生じる電池 とみなすことができ, p = E が負極、Qが正極となる Q (3) 速さが一定となるとき, 慣性の法則から、棒 PQにはたらく水平方向の力は0となる。 解説 (1) スイッチを閉じた直後, 棒PQ の誘導起電力は0である。 棒 PQ を流れる電 E 流はQPの向きに, I = である。 棒PQ Betono R (図)。 したがって、 誘導起電力は、電池の起電 力Eと逆向きに Blである。 PQ を流れる電 BADER 流をとすると, キルヒホッフの第2法則から、 E-v, Bl* E-vBl=Ri i== ARO 平木 (3) 一定の速さをvとする。 このとき, 棒PQに はたらく水平方向の力は0 となるので, 流れる 電流も0である。 (2)のiの式を用いて が磁場から受ける力の向きは, フレミングの左 手の法則から、図の右向きとなる。 力の大きさ EBU Fは, F=IBl= AVE-VBl. E E435 R 0=1 ひ= R BU (2) 棒PQ に流れる誘導電流は, レンツの法則 -VOS $

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

分からないので教えて欲しいです

[実験Tの考察] [考察3〕 〔実験] の電気分解において両極の変化をイオン反応式で記せ。 《陽極》 《陰極》 考察 4 ] 電解質溶液の色はどうなるか(演A%・詞6・各540)。イオン反応式から考察せよ。 [考察 5 〕 Cu原子量三63.5として、陰極に析出する銅の質量と流れた電気量から、この実 験で電子何molが流れたかを求めなさい。また、 電子 1 molが流れた際の電気量 [C] を求 めなさい。 この値をファラデー定数/[C/mo1] という。 先生チームと先輩チームのどちらの実験結果が、文献値に近いファラデー定数の値だっ たか。 [考察6〕 この実験の結果から考察したこと、またはファラデーの法則について調べたこ とを記述しなさい。

分からないので教えて欲しいです

電気分解とファラデーの法則 N き 1 i 実験実施日 I I 絢 【目的】塩化銅 (L) Cucl:水溶液を電気分解し, 両極での酸化避元反応のようすを調べる。 また硫酸銅 () 上目 分解をして, これを利用してファラデーの法則が成 立することを確かめ 【準備】 [器具〕] 炭素電極(2本)、フォームポリスチレン板、ヨウ化カリウムデンプン紙、 ビーカー、リード線、直流電源、電子天衝、電流計、時計、銅板(2 枚) 薬品]〕 1.0(mo1/L)塩化ナトリウム水溶液、1.0(mo1/ル) 硫酸銅(II) 水溶液、エタノール [実験I ] 塩化銅(!)水溶液の電気分解 1 mo1/L塩化銅 (IL) 水溶液を200mLビーカーに取り、炭素棒の電極をつなげる。 .。 直流電源から300て400mAの電流を約5分間流す。 . 陽極付近にヨウ化カリウムでんぶん紙を近づけて様子を観察する . 陰極取り出し、表面に付着した物質を観察する [実験] 硫酸銅(!)水溶液の電気分解とファラデーの法則 1 . 1mol/L硫酸銅水溶液約60mw を50m ビーカーにとる。 ミムシーパナ () 2 . 陰極の銅板を紙やすりでよく磨い [* や<| oe日 たあと希塩酸に浸し、十分水洗い で5655 心 のらいピー Cu板 し, これを十分東燥する。 バ 3. 陰極の銅板の質量を電子天衝で測 $ ドサ (が る。 ーr シム> バナ(赤 4. 両極の銅板を右図のように配線す マン 決める)を流して, 流れた電流の値と 電流の流れた時間を測定し記録する。 こ 定中に電流が変化したら電源装陣の電圧を変化させて電流がはじめ決めた -定値にな る。 配線が完了レしたらビーカに浸す G uSO。 aq 5 . 300400mAの電流(一定値を班で - なお実験中に電極を動かした りすると電流値が変化しやすくなるから、実験中は電極 を動かさないよう注意する 6. 約2 0分間電流を流したら (時間は時計で計測する ) 陰極の銅板をはずし、ピンセ ットで銅板をはさんで蒸留水で洗う。 乾燥を速めるためにアルコールに浸し、さらにド ライヤーで乾燥する。 7 . 陰極の銅板の質量を電子天笑で測定する。