青線が引いてあるあたりを全て覚えろと言われました イマイチ意味がわからないです、、解説や覚え方があったら教えてください😭

1字式 水素イオン ナトリウム イオン Na カリウムイオン Na a 電子 銅イオン プラス Cu°+ を ミう。 全体として+の 電気を帯びる。 あえん 亜鉛イオン Zn+ 「Na* + e マグネシウム ナトリウムイオン 電子 Mg) イオン (国の) 2+ + 99 電子を2個以上 受けわたしする イオンもあるよ。 g Mg 電子2個 全体として2+の 電気を帯びる。 を 夫う。 JR Mg* + 2e マグネシウムイオン 電子2個 5 代表的な陰イオン ン イオン 化学式 ス 塩化物イオン CI CI CI 水酸化物イオン OH 10 マイナス 電子を 1個受けとる。 全体として一の 電気を帯びる。 りゅうさん 硫酸イオン SO.- → CI しょうさん 硝酸イオン 塩化物イオン 代表的な多原子イオン (異なる種類の原子が2個以上集まった陽イオンや陰イオン) イオン イオンのでき方 原子の集団 NH。が., 電子を1個失った。 原子の集団 OHが 電子を1個受けとった。 原子の集団 SO, が1 電子を2個受けとった。 原子の集団 CO,が! 電子を2個受けとった。 化学式 -+の びる。 15 アンモニウムイオン NH 水酸化物イオン OH 硫酸イオン SO ーの びる。 炭酸イオン CO.-

(3)教えてください。

8.〈原子の電子配置) 次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について, (1)~(5)に答えよ。 (オ) (力) (ア) (イ) (ウ) (エ) (1)(ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はどれか。 (2)(ア)~(カ)のうち, 二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 13) (ア)~(カ)のうち, 単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 4 (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには, 陽イオンのものや陰イ オンのものがある。 原子Xは(ア)~(カ)のどれか。 (5) (ア)~(カ)のうち, 最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。[13 近畿大 改]

銅って最外殻電子が1つなのに2価になると習うんですが 安定するから2つの電子が失われるんですよね？ 18族や、イオン化した1族や2族の物質は最外電子殻が 満パンになってる筈です。それと同様に考えると銅も 1価になりますよね？なら、何故2つ電子が失われることで安定するのでしょうか。

中3で習う程度の色々なイオンの覚え方とかってありますか??

イオン名 水素イオン 陽イオン 化学式 イオン名/ 化学式 陰イオン イオン名 化学式 Cu't 塩化物イオン CI] H+ 銅イオン ナトリウムイオン Na 亜鉛イオン Zn?+ 水酸化物イオン OHT カリウムイオン K+ マグネシウムイオン Mg** 硝酸イオン NO37 *銀イオン Agt カルシウムイオン Ca'+ 硫酸イオン SOf- |アンモニウムイオン NH』* バリウムイオン Ba" 炭酸イオン COf"

電子についての質問です。 各電子殻に入ることの出来る電子は決まっていて、K殻が2個、L殻が8個、M殻が18個、N殻が32個である。 とのことなのですが、 周期表で考えた時、例えばM殻の18族アルゴンは最外殻電子を8個持って、もうそれ以上の電子を持てない（次の電子を受け取ると... 続きを読む

( )の中に何が入るか教えて頂きたいです💦 同じ適語を何回入れても良いそうです！

原子が ) 電子対を引き寄せる強さの尺度を_ (イ) という。(⑪⑰は 同 -周期では18族を除き、原蜂番なが大きいほど_(ウツウ) くなり、同族う 番練が大きいほど_(三) くなる

最外殻電子1個を取り去って一価の陽イオンにするのに必要なエネルギーとありますが、具体的に元素の名前をだして説明して欲しいです🙏💦💦 電子親和力の方もお願いします。

を取り表って, 1 価の陽イオンにする ーせミロ GNUIXs9aVNe ・ブルカ! リ金属の原子では小さ ーせミルH き :仙認

解説の2行目で、どこから8.0×10^23個がでてきたのでしょうか？

[4] 次の記述アンウで示される物質量gごcの大小関係として最も通 - のを、以下の①こ⑥のうちから1つ選べ。 ただし、アボガドロ計 6.0x10ダ[1/mol]とする。 0 ア 者化物イオン8.0x 102?個を含む塩化マグネシウムの物質量 2 分子数が5.0x102個のアルゴンの物質量り X 水素原子9.0 x 102?個を含むアンモニアの物質量c ①a>p5>c ②g>c>り ③り>cろ8 ④p>g>c ⑤c>ag>D ⑥c>り>@ 4 Mg““とCIのイオン結合からなる物質が塩化マグネシウムなのてで組成 レレ MgCl。、 つまりCI~2個でMgCが1 単位できます。 8.0X10“個の らは8.0x 10“個x 半生=4.0x 1023単位のMgClkができます。 よって、物質量は の = 40 <IOKGN還20 四 のーーて ES押寺全 イ アルゴンArは18族の元素であり単原子分子です。 よって、物質量は 50XIO"箇 5 6.0 x 102困mol 6 ウ N原子 1 個と日原子3個が共有結合することでアンモニアNH。分子が1 健 つまりH原子3個でNH。が 1 つできます。 9.0 x 1023個のHからは 9.0x10禄(H) x 仁和=3.0x 107%個のNH。ができます。 よって、物質量は 3.0 x 10福 6.0 X 10人突/mol よってpめ>gラ> c。 = 三 O.8SS... mol の6三 に 1 因 O.5 mol 較 ②

原子がイオン化するメリットって何ですか？

イオンについてです。 イオンはその物質に1番近い18族の電子の数によって陽イオンになるか陰イオンになると習ったのですが、そうすると水素はどこを基準にしてH⁺となっているのか教えてください