高校2年生の化学です。 分からないので教えてください。

3 ある元素Aがある。元素AにはA, とA2の2種類の同位体があり、同位体A.. A2 の相対質量はそれぞれ 6.0, 7.0である。また, 同位体A」の存在比は6%で 同位体の存在比は94%である。 このときの元素Aの原子量を次のようにして求めた。 ( する数値を記せ。 また, 求めた原子量をもとに,この元素Aの元素名を周期表から推測しなさい。 に適 . (表紙裏の元素の周期表 教P84) 3点×4=12点 元素Aの原子量= 6.0×(ア) + 7.0× (イ)=(ウ) 元素名のヒント周期表の原子量に注目 ア[ 〕〔 〕 〔 元素名 [

何回解いても答えと同じにならなくて、なんでこの答えになるのか教えてください！ ちなみに、答えは12.0です！

例題 1 同位体と原子量 リチウムの同位体には, Li と Li があり,それぞれの相対質量は, 6.0 7.0である。 また, Li の天然 存在比は7.6%, 'Li は 92.4%である。 リチウムの原子量を求めよ。 解説 Li と "Liの相対質量から,その天然存在比にもとづいて平均値を 求めると、次のようになる。 アドバイス 6.0 x 7.6 100 +7.0x 92.4 100 原子量は,各同位体の相対質 量に天然存在比をかけたもの =6.92 を合計して求める。 解答 6.9 思考 74. 同位体と原子量 炭素の同位体には 12C と 13Cがあり,それぞれの相 対質量は 12.0 13.0である。 また, 12C の天然存在比は 98.9%, 13C は 1.10% である。 炭素の原子量を求めよ。 木十八やそ 019 まとめ 2

2番なんですけどなぜ存在比がすべて25%なんですか？

この天然存在 物質 15(2 思考 発展問題 88. 同位体と原子量■各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が、ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 原子量を63.5として,各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 NaBr の 「質量」分布 (2)天然の同位体比の原子で構成された。硝酸銀AgNO 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 2 Na のみが存在し, Br と Agの各同位体の天然存在 比は,それぞれ 79Br: BlBr=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また,イオン結晶の「質量」とは,その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 「質量」存在比 [%] 102 0,50 € 104 150 (09 東京大改) EE 91. 金 ( 9 思考

化学基礎、有効数字の観点から質問です。 この問題の解答は、「20%」と答え冊子に書かれていたのですが、どうして20.0%ではなく20%では無いのでしょうか?どなたか教えて頂けると非常に助かります。

68.存在比天然のホウ素は, 'B (相対質量100) B (相対質量11.0)の2種類の同位体から 原子量は 10.8 である。 "Bの存在比を求めよ。

『相対質量』『質量数』『原子量』 の違いがよく分かりません💦 誰か解説してください🙌

問3.問4.について解説がないため教えていただきたいです

第六間 次の文章を読み, 間 1~5に答えよ。 [解答番号 20 29 酢酸エチル合成の実験として、以下の操作を順に実施した。 操作1 酢酸 2mL, エタノール2mLおよび 濃硫酸 0.5mL を試験管に入れた ガラス管 ゴム栓 操作2: さらに試験管に沸騰石を入れたのち, 右 図に示す反応装置を用いて, 80℃の水浴 中で5分間加熱した。 水浴 酢酸 エタノール 濃硫酸 (80°C) -沸騰石 操作3 試験管を装置から外し, 十分に冷却した のち、飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を 少しずつ加えた。 -バーナー 操作反応液をよく振り混ぜたところ,二層に 分離した。 次に、酢酸エチルと同じ分子式をもつエステルA~Cを用いて, 以下の実験を順に 実施した。 実験1:A~Cを加水分解後,塩酸を加えたところ, AからはDとEが,Bからは EとFが,CからはとHがそれぞれ生成した。 実験2D,FおよびHは中性の化合物で,Dはヨードホルム反応が陽性であった FとHは陰性であった。 実験3Eとは酸性の化合物で,Eにフェーリング液を加え熱したところ,赤色 沈殿を生じた。 18 1 操作1~4において、エタノールに代えて、 酸素原子が同位体のエタノー ル C2H5OH を用いた場合,下記の反応式における生成物 【ア】 および 【イ】 として, 【ア】はA群から, 【イ】はB群から最も適切なものをそれぞれ選べ。

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

原子量を「相対質量」「存在比」を用いて説明して欲しいです🙇‍♀️

この計算になる理由がわかりませんなぜ相対質量と存在比をかけるんですか？

0 1 個の質量 560 × 10-23 対して 5コ 相対 質量 のか,その 4-1 相対質量 153 地球上に存在している。Hもあるけど、 天然にはほとんど存在していないから、 今回は無視して大丈夫だよ。 「地球上のほとんどの水素が、「Hってことですね! 合、 でも······この場 水素Hの相対質量っていわれたら、HとHどちらの相対策 を考えればいいんですか?」 同じだけど、相対質量が違うから、 同位体の相対質量の平均値を求めるんだ。 いいところに気づいたね! 各元素の同位体どうしの化学的性質はほとんど このように 各同位体の相対質量を、存在比を考慮して求めた平均値を、 その元素の原子量という。 例えば、水素の場合を計算してみるよ。 1.0078 X Hの 99.9885 100 存在比 相対質量 + 2.0141 x 2Hの 相対質量 0.0115 100 ≒ 1,0079 存在比 つまり、水素の原子量は, 1.0079 ということ! などの同 は,次の -eoinni (21) 原子量の求め方 原子量は,次の式で計算することができるよ。 原子量 = 相対質量× 存在比(%) の総和 100 存在比(%) = この数値の和が 100 =1になること。 100 100 する ちなみに,原子量は相対質量だから,単位がないことに注意してね。 5%,

「平均原子量」とは化学で習うものですか？化学基礎の過去問の解説の際にそれを使った解き方をしている動画を見ましたが学校で習ったことも講義系の参考書でも見た事や聞いた事がない言葉だったので気になりました。 その問題自体は別解法なら理解出来ましたのでこの方法を忘れないようにすれ... 続きを読む