（ 2）で0.880を10で割るとはどういうことですか

した。ただし,この反応では過酸化水素はすべて過マンガン酸カリウムと反応したものとし, 他の反応は起 ンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 過マンガン酸カリウム水溶液17.6mL を加えたときに終点に建 mL を蒸留水で正確に 10 倍に希釈した。この希釈溶液を 10.0mL とり, 希硫酸と蒸留水を加えて 50.0mil の硫酸酸性水溶液とした。この水溶液中に含まれる過酸化水素の濃度を求めるために, 0.0200molLの過っ このオキシドールに含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度を有効数字3桁で求めよ。ただし, 前 原子量:H=1.0, O=16.0 mL を蒸留水で正確に 10 倍に希釈した。 この希釈溶液を 10.0mL とり, 希硫酸と蒸留水を加、10 しダこ ンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 過マンガン酸カリウム水裕液17.6mL を加えたときにい きないものとする。 釈前のオキシドールの密度を1.00g/cm3 とする。 問2)この反応で発生した気体の標準状態(0℃, 1.01×105Pa)における体積IML」を有効数字3桁でもい HON 20%

この問題の(4)ってどのように解くのですか？

酸化数 次の化学反応において,下線部の原子の酸化数を求めよ。また,酸化剤としてはたらい ている物質の化学式を示せ。 ひら ょ (10 愛知エ大) (1) 2KI+ Cle » 2KCI + I2 (2) SO。+ 2HeS→ 3S+2H2O (3) HO。+ 2KI + H2SO。 - KeSO4 + 2H.O+I2 3Cu(NO。)。+4H,O + 2NO ) 3Cu+8HNO。 (5) MnO。+4HCI MnCle+ 2HO +Cl

塩素の半反応式です。 何故2が来るのですか？

Cla t er →200- イン

酸化還元滴定の問題です。 ②～⑤が分かりません。 教えて頂きたいです、お願いします。

高 【目 的】 乗】過マンガン酸カリウム KMNO』水溶液(0.05 mol/L)、ォキシドール (濃度未知、H-O2)、硫酸 【器具】 10 mL ホールピペット、100 mL メスフラスコ、安全ピペッター 駒込ピペット、100 mL コニカルビーカー 3個、漏斗、ビュレット、 ピュレット台 廃液用 200 mLピーカー ★注意事項:過マンガン酸カリウム KMnOaがついた場合は、水で洗うこと。 ★マンガンを含む廃液はすべて廃液用 100mLビーカーへ 【実験手順】 [実験1]オキシドールの希釈 の 10 mL ホールピペットでオキシドールを 10mLとり、100 mLメスフラスコに入れる。 の 純水を標線まで加えて、ふたをしてよく振る。 これを10倍希釈オキシドールとする。 [実験 2]滴定 の 10 mL ホールピペットで10倍希釈オキシドール 10mLをはかり取り、 コニカルビーカーに入れる。 駒込ピペットで3 mol/L硫酸5mL(適当でOK)をはかり取り、①のコニカルビーカーに入れる。 ビュレットに KMnO4水溶液を注ぐ。0の目盛の上まで。※漏斗は手で持つ。 の コックを開いて、ピュレットの先端まで溶液を満たす。廃液は廃液用ビーカーに! ⑤ ビュレットの目盛の値を記録した後、オキシドールにKMnO4 を滴下する。 ※滴下しながらコニカルビーカーをよく振る。 ⑥ コニカルビーカーの中の液が薄い赤色が消えなくなったら滴下をやめる。 の ビュレットの目盛を読み、滴下した体積を求める。 ③ 上記の操作①~⑥ を合計2回繰り返し、2回の平均値を求める。余裕があれば3回。 ※2回目以降は1回目の結果を基にすると早く終わります。

水の電気分解について、液性によって半反応式が変わるのはなぜですか？？

途中式のみでいいので教えてください😭

後、担当者 が指定する 日 現代文) 『新精選古典文法準拠ノート』左記の全て - 濃度未知のSnCl。の酸性水溶液200.0㎡Lを2等分し、一方のSncl,水溶液中のse 果題2 課題提出後、こちらで採点はします。 すべてをSn**に酸化するのに0.200mol/L KMnO。水溶液20.0mi 次の各問いに答えよ。 ) Sn?+がSn*+に酸化されるときの半反応式を書け。 (5 出要であった、 2) この実験で、MnO。がうばった電子の物質量(Sn?*が放出した電子の物質)は 何molか。 SnCl,水溶液の濃濃度は何mol/Lか。 Cr,0,が還元されるときの半反応式を書け。

酸化数って青で引いたところと赤で引いたところのどちらを使って、半反応式(e-の数などをきめるとき)を立てるのでしょうか？

酸化数の決め方(イオン) ④単原子イオン → イオンの電荷 Na* CI ⑤ 多原子イオン全体での酸化数の総和 → イオンの電荷 4-6 CO3 314. NHP -3+ 1 44-2

(3)の意味が分かりません。どなたか教えていただけませんか？

|177 二酸化硫黄の定量 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると, 酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり,バーナーの炎を近づけると, 青白い炎をあげ、 刺激臭を放って燃焼しはじめた。蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ, 燃焼さ せ続けた。燃焼後,ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部①で得られた水溶液 30mL に1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが、 色が残るようになった。また,このときの溶液の PHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部Dで得られた溶液に硫化水素を導入したところ, 溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部2に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部3のェの値を有効数字2桁で求めよ。 東京大·改 ケ中新務木 内 く> 。 r[mL]加えたところでヨウ素溶液の TS00 ト黒金 大の 対 ン方真

イオン反応式の作り方がイマイチ分からないです 水はどこに消えてしまって、両辺へかけたというのな左辺水酸化物イオン(2枚目)はどこへいき、なぜ硫黄の単体が右辺にあるのですか… あと、赤本の方では別の回答だったのですが、意味は一緒ですよね？

IE (A) 次亜塩素酸ナトリウム水溶液を、 せる。生じた沈殿をろ過により取り除く。 (B) ニクロム酸カリウムを含む弱酸性の廃液に、二酸化硫黄を加えたのち、水酸化ナトリウ ウ を含む塩基性の廃液に加え,沈殿を生成さ ム水溶液を加え,生じるクロム化合物を沈殿として取り除く。

半反応式のところまでは理解は出来たけどその後が理解出来ません。教えてください。 早急にお願いします。

(2)過マンガン酸カリウム KMnO«の硫酸酸性水溶液と二酸化硫黄 SO2の水溶液 化進 「MnO4- PH+ +5e- *1Mn?+ + 4 H20 *0 <2 1 sO + 2H:0 - SsO42- 2 x5 + 4H+ → 2Mn*, &Hz0 + 2e- 2Mn04-+ 16H * + 10€ +4 *)5S02 + 10Ho0 5S04° + 20H + 10e 2 Mn04"+_5S0。+ 2H2Q→, 2Mがt"45S04 + 4H 1. E) 29 フー 290 250 10E 2504 JAkesha 2kMmCar 5s0+ 2H20→ 2MaS0a Ik Sle1 2H5 SんSle1 2Hi5 2kMaCa+ 55ht2Ho0 2MnSO+t k2SO4t2H6SUe