なぜ硫酸イオンの式量は変化にカウントしないのですか？

負極: Pb + S042- づつ PbS04+ 2e- ・・・・〇 正極 : PDO。+ S042- + 4H* + 2e- つ PbSO。+ 2H2O・・・・③ ①と②の反応をまとめると鉛蓄電池の全反応式が完成します。 全反応 : Pb + PbO。 + 2Hz50。 つ 2PbS0。+ 2H2O ・・・・③ 鉛蓄電池の特徴は、充電ができる電池だという事です。放電すると正極板にも負極板にも PbSO4 が 析出しますが、電流を放電時と逆向きに流すと、上に並べた反応式と逆向きの反応が起こり、負極で は PbSO4 が Pb に、正極では PbSO4 が PbO2 になる反応が起こり、電池は放電前の状態に戻りま す。 このように充電可能な電池のことを、蓄電池あるいは二次電池といいます。 鉛蓄電池を題材とする問題では極板の質量変化や電解液の濃度変化が良く出題されますが、このよう な問題は、次の 1 一3を使って解くことができます。 1 _負極の質量変化について ①式より、2mol の e~ が通過すると、負極は Pb が PbSO4 に変化しますから、人負極は SO4 1mol 分(96g) 質量が増加します。 ー 負極では 1mol の e~ が通過するごとに 48g の質量増加が起こる。

ここの(ア)の、正極が同じとありますが、何が同じ何でしょうか？金属が同じなら電池になりませんし、ほかに何があるのか分からんです、、

0 生箇2 2 電池の特性電池に ((ア に 関する次の記述のうち, 誤っているものを 2 つ選べ。 負極が金属でできている電池では。 正極が MGS 誠人作のは負極の全 のイオン化傾向が大きい ほど小さい。 (人 て 充電できない電池を一次電池といい, 負著電池のよう に充電できる電池を二次電池という。 鉛蓄電池では, PT 放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では, 正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって上日加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて, 負極で酸化。正極で如元をおこし, 化学エネル ギーを電気エネルギーに変換する装置を燃料電池という。 3 細 物 臣 の 変 | M ご 人

電池の種類と構造は暗記する必要がありますか？

oe 電池 了半Wetに 昌和 ne ルギーを。 電流にょ p 中 テ 池 と いい う ーーーー Mi>Mz Fr一として取り月 す 装 軒 を電 (負極)M, | 電解質溶液 | Mz(正極?… 人人に = 両極の反応 : 負極…金属Mi が陽イオンとな なり・, F極 -ある酸化剤が 電 re @活物伯 正李と負極でそれぞれ反応す る酸化剤 の ee 極活物質 : 金属の酸化物, 溢液中の 一次電池 : 充電で 、 種類 |下二| 構造 人 ポルタ電池S | iv | (-)ZnlHsSOaq@ |Cu(す) ーー Zrm*+29- トーー デニー | | ラューー Zn人サ十2e- ダニエル電池 | 1.1V | (-)ZnlZnS0xeqlcuS0aqlCu(+) |の | 乾電池(マン | | 2 台 ) ガン乾電池) | 1.5V | (-)ZnlZnckaq, NHClsqlMn0Cけ)| 2ロープ 2" †2e | (一次電池) | 色計地 OMで (二次電池) | “"" | (一)PblHzSO4aqlPbOz(+) 2 燃料電池 1.2V | (一)Pt-Hz |HaPOzaq10z・Pt(寺) | Hz ー 2H+ 26- のボルタ電池では, 放二するとすぐに起電力が低下する(電池の分極) 牧匠となる本化剤を加えると。 志電が回復する。 のaq は多量の:

問3の赤線を引いたところでpbso4が0.05molだとso4も0.05molなのはなぜですか？

p0z(+) er tt (こ)PblHS0 ⑨るや 他人h吊するは了人 ーー 化剤は酸化数 す4のPb を合む酸化負(W) Pb0zです。 隊 に +2のPbH となりますが, 電帰溢の希SO 中の S0* 合し, 水に難 湊なPbSOx として極板に付着する ょよう に加工されています< PbS0+ 26 ・⑨⑮ 員極: Pb+ SO つ 人に人0 SO 一・ PbS0。+ 2HO …⑤ 正極PD:+4H寺26 圭 PbSOx 穫に付着 全体:Pb+ Pb0:2HS0, 一 2PbSOx 2HzO で〇式+⑤式より 合間池は充更によりもとにもどすととができる二次電池 (区電池) です。

夜遅くにすみません。 下の青線部の、【2molのe-が通過すると】というのは、③式のどこから分かるのでしょうか？

①と②の反応をまとめると鉛蓄電池の全反応式が完成します。 全反応 Pb + PbO: + 2H。SO。 ご 2PbSO。 + 2Hz2O ・・・・③ 鉛蓄電池の特徴は、充電ができる電池だという事です。放電すると正極板にも負極板にも PbSO4 が 析出しますが、電流を放電時と逆向きに流すと、上に並べた反応式と逆向きの反応が起こり、負極で は PbSO4 が Pb に、正極では PbSO4 が PbO2 になる反応が起こり、電池は放電前の状態に戻りま す。 とのように充電可能な電池のことを、蓄電池あるいは二次電池といいます。 鉛蓄電池を題材とする問題では極板の質量変化や電解液の濃度変化が良く出題されますが、このよう な問題は、次の 1 3 を使って解くことができます。 1) 負極の質量変化について ①式より、2mol の e~ が通過すると、人負極は Pb が PbSO4 に変化しますから、負極は SO4 1mol 分(96g) 質量が増加します。 ー 負極では 1mol の e~ が通過するごとに 48g の質量増加が起こる。 2) 正極の質量変化について ②式より、2mol の e~ が通過すると、正極は PbOz が PbSO4 に変化しますから、正極は SOz 1mol分(64g) 質量が増加します。 づつ 正極では 1mol の e~ が通過する毎に 32g の質量増加が起こる。 3) 電解液の質量変化について ③式より、2mol の e~ が通過すると、2mo |の HzSO4 が消費されて 2mol の HzO が生成しますか ら、電解液の質量は98x 2一18x2=160g 減少します。 つ 電解液は、1mol の e~ が通過するごとに HzSO4 が98g減少し、HzO が 18g 増加する。 電解液全体は 80g 減少する。 ここまで、納得できましたか ? では、次にこれらの知識を使って問題を一問解いてみましょう。

問4が分からなかったので教えていただきたいです。

【作学2 時択剛題) Mi| 区の1 月の問いに答えよ。 (配点 25) 国のゆ多参 の柳ア移 関しpomeう 7% 缶准電池は 、 放電と到坦を綴り返して使用するこ とができる二次電池である。放電の ガク 6名 1 次の文を読んで 下の各問いに竹えよ。 胡の電極で起こる変化を. 電子<- を含むイオン反応式で表すと. 次のように をなる。 症 ウュ ー ⑰ ィの②. ーーーーーーーーーーーナーーーーーーーーーーーーーご ン 間Rh二mkに ーー〈q〔。|① の PbO:填SOgー十4H*十2e~ 一= PbSO。+ 2H0 ……②⑰ 3 侯+ 0 ーーデーでの 97ラム2 八9 っ 他中多7 間] 放介が六むと各富種の色が変化十る。 正極の色の裕化として最も適当なものを.。 728 +20 2 が 次の0一全 のうちから一つ遡び, 記号で箸えよ。 2 +660 ttf 2 恵妊 ィ2取の (の 黄色白る (⑦) 白色一色 時2 ーーーーーー-ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーァ (@) we-ee (の 自公一掲急 K M: ィ 2 ブ- 2 WM72グーー 向2 ①. のの反応を. 一っに まとめて化学反応式で導せ。 凶+ 所 +7bX04っ 2Db'24+ 2み6 | 問3 放電により. 負極の質生が0.48g増加した。、このとょ. 読れた電子の移気筐は何 ニー人オイナー 22拉 molか。 答えは有効数字 2 手で示せ.。 人 Ad ご (07 (0プー -相 賠4 充電により. 0.10molの電子が流れたこ とが確認きれた。こ このとき電放質治梁の質 | は何g変化するか。増加をらば十、小ならばーの生号をつけて. 者効数字2拓で ーーーーーー 答えよ。 6 ーーー時

習ってないのでわかりません。 教えて下さい！

[2 ニッケル水素電池 次の文を読み。 あとの問いに答えよ。 過 さ クル-水素電池は コードレス電話などに利用されている二次電池で。 正極酸化水酸化ニツケル(由)NIO(OHを。 仙 水合金(LaNis などの混合物。本問ではMと表し その平均原子量を 72とする) に用厳した水素を電解流に人 化ウム水溶液を用いており。 その起電力は 1.2V である。 での電池を放電しても, 水球大合金中の金属は変化せず, 反応式は次の通りである。 負極:MH+ OH- っ Mi 由0+と 正極:NOOH) +e- + Hz2O っ@ (0 t(06= したがらて, 放電の際には。 電池全体で次のような反応が紀こる。 CD+Mt 妥 以上の反応式より, このde 充電により電解液の濃度は (肥<3 ) 。充電の終了後。 外部電源か5電流を流し 続けることを過充奄という。 ニッケル・水素電池を骨充すると。水の電気分解が引こり気体が発生する。 そこで。 負極の企属の 時をIF極よりも多くすることで。 負極での⑤ ( 。 ) の発生を防ぎ かっ正概で発生した⑥ ( 。 ) を負極側の物質 8 に反応させて, 電池の破裂による危険を防止している。 EL つつ 4M キ。2HzO 中の( ) に台昭を には適切な反応式を記せ。 ジグクル水来電池を放利し。 電子 0.10mol に相当する電気量を取り出した。このとき。 正極。 負極質量は何9ずっ るか。

リチウム二次電池とリチウムイオン二次電池は違うものですか？ リチウム二次電池は携帯に使われていますか？

問2と問3教えてください。

韻2 下機部の物質が酸化剤としではたらくものを, 和の⑪て⑤のうちから一選べ。 14 ⑰ 酸化銅(T)と炭素の粉末混合物を加熱して反応させると, 銅と三酸化談素が生じた』 @ 亜鉛を塩酸に溶かすと, 塩化亜鉛と水素が生じた。 ⑥ マグネシウムを空気中で燃焼きせると, 酸化マグネシウムが生じた。 @ @ 三酸化硫黄を過酸化水素水中に通すと, 硫酸が生じた。 酸化ナトリウムを水に溶かすと, 水酸化ナトリウムが生じた。 間3 電池に関する記述として誤りを含むものを, 次の①ご⑤のうちから一つ選べ。 | 15 | 0 銘基電池を充電するときは, 鉛若電池の正極を外部電池の正極に仏間他の負極 外部電池の負極に拉続し外部から電気エネルギーを加える。 @ リ チウム電池は一次電池であり , リチウムイ オン電池は二次電池である。 6 ⑧ ニッケル - 水素電池人は, 容量が大きい三次電池であり 出力をる高くすることができる ので, ハイブリッド自動車に使われる。 @ 素計き板で仕功った容器の一カに Cu(NO9。 の水溶液を人れてで魚板を電極と し。 他方 に AgNOs 水溶液を入れで銀板を電極と レた電池をつく ると, 人板が負極となる。 ⑤⑳ マンガン乾電池は: 妃起力が約1.5 V の一次電池である。

これって、全部覚える必要ありますか？ 特に覚えた方がいい所とかあったら教えて欲しいです！

要京2| 一次電池 充電による再使用ができない電池 要京3| 二次電池 充電して繰り 返し使用できる電池。著電池ともい2 旬池」 空気亜鉛電池は単に「補気電池] とよばれることもある。 | 正栖 |起電カ マンガン乾電池 / |横中電灯, 掛け時計. アルカリマンガン Mn0。 リモコン. ガスコンロ 5 1 2 本 腕時計。 カメラ, 火災報知器 リチウム電池 | 口 | 品者|MnOeな放30V遍職ペースメーカー 酸化銀電池* Zn KOH AgzO 1.55 V |腕時計. デジタ ル体温計 空気亜鉛電池* Zn KOH |空気中の Oa| 14 V |補聴器 ※アルカリマンガン乾電池は, 単に「アルカリ 電池] とよばれることも 多い。また, 酸化銀電池は単に[銀 負極 |電角質| 正極 、 用傘の胸 ] 鉛著電池 Pb |H。S04。| PbOz | 2.0 V |自動車肝バパッテリー ] ニッケルカドミウム い 2 Cd | koH INiO(OBD| 12V |ロードレス電話 電動旧ブラッ| 較 、。 | 水素 5 9っ人 8 ニッケル水素電池 KoH INiO(oD 2V 0 2 NRカー 介動アンス 人 よ 1 乾電池形の充電池 Hiと思刈| Ss 5 リチウムイオン電池 |とめ | 哲BC60 | 37V 敵の2 UM デジタルカメラ, 電気自動車 ※水素吸蔵合金は. 条件により水素を吸着・放出でき和合克である|