2023年度の入試問題です。 解説をみても長すぎてさっぱりで、、説明お願いします🙇🏻‍♀️

(エ)次の□の中の 「う」 「え」にあてはまる数字をそれ ぞれ 0~9の中から1つずつ選び、その数字を答えなさ い。 右の図4において, 四角形ABCD は AB = CD = DA, AB: BC=1:2の台形である。 また,点Eは辺BC上の点でBE: EC=3:1であり, 2点F, Gはそれぞれ辺 CD, DAの中点である。 さらに,線分 AE と線分BF との交点をH,線分 AE と線分BG との交点をIとする。 SAXLA 三角形 BHI の面積をS,四角形 CFHE の面積をTとするとき,SとTの比を最も簡単な整 数の比で表すと, S: T = う : である。 A 図 4 G (H D E F C 61 5

至急教えてください！ 問２と問6が分かりません💧‬ 解説お願いします！！！

4物質を加熱したときの変化について調べるため,次の実験を行った。これらをもとに,以下の各問 に答えなさい。 〔実験 Ⅰ〕 ① 同じ長さの2本の細い針金に、同じ質量の木 炭A,Bをくくりつけ,軽い金属の棒の両側に 取りつけた。 これをちょうどつり合うように, 中央でつり下げ、図1のように木炭Aに火をつ けると赤くなって燃え始め、しばらくするとて んびんの一方が上がった。 ② 1の図1の木炭のかわりに同じ質量のスチー ルウールX, Yをくくりつけ, これをちょうどつり合うように、中央でつり下げた。 図2 のようにスチールウールXに火をつけると赤くなって燃え始め、てんびんの一方が上がっ た。 〔実験Ⅱ] Ⅱ 加熱した回数[回] 1 皿の中の物質の質量〔g〕 1.15 2 ステンレス皿に銅の粉末 1.00gをうすく広げて入れた。 2 図3のように,ステンレス皿を3分間熱した。 3③皿を十分に冷やしてから皿の中の物質の質量を測定した。 4 2②, 3 の操作を5回くり返した。 表はこのときの加熱した回数 と皿の中の物質の質量を表している。 1.21 図1 金属の棒 3 1.25 木炭A 4 ◎木炭B 1.25 問5 実験ⅡIで,銅に起こった変化を化学反応式で表しなさい。 LO 5 1.25 図2 スチール ウール× 図3 銅の粉末 問4 実験ⅡIで, 下線部のように銅の粉末をうすく広げて入れた理由を書きなさい。 I 問1 実験Ⅰの口で,一方のてんびんが上がった理由を 「木炭が燃えて」 という書き出しに続けて、 簡単に書きなさい。 スチール ウールY 問2 実験Ⅰの①,②で,それぞれてんびんが上がったほうに取りつけたものの組み合わせとして適切 なものを、次のア~エから1つ選び、その符号を書きなさい。 ア 木炭AとスチールウールX ウ 木炭BとスチールウールX イ 木炭AとスチールウールY エ木炭BとスチールウールY ステンレス皿 問3 実験Iのように,空気中で木炭やスチールウールを加熱すると, 酸素と結びついて別の物質に変 わる。 物質が酸素と結びついて別の物質に変わる化学変化を何というか (①) また、その化学変化 のうち、熱や光を出しながら激しく進むものをとくに何というか (②), それぞれ書きなさい。 問6実験Ⅱで加熱を1回したとき, 反応しなかった銅の質量は何gか,求めなさい。

中3数学 平面図形問題です。 (1)② ,(2),(3)の解き方がわかりません。 解説がついていないので教えてくださると嬉しいです。 答えは(1)②3分の1S (2)5分の3S (3)3 です

4 AB=6cm, BC=8cm, CA=4cm である△ABCがあります。 辺BC上に点Dをとります。 さらに、 △ABCの面積をS cmとします。 このとき、次の各問いに答えなさい。 B 6 A C 4 (1) 点 D を辺 BCの中点とし、さらに、辺ABの中点を点Eとします。 ① 線分 DE の長さを求めなさい。 ② 線分EC と線分 AD の交点をFとしたとき、 △AFCの面積をSを用いて 表しなさい。 (2) 線分 AD が∠BACの2等分線であるとき、 △ABD の面積をSを用いて表しな (3) BD=6cm のとき､ 線分AD の長さを求めなさい。

質問です！！ この問題の青線で引いた、-3分の1はなぜ前に出てくるのですか？どなたか教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

問 3. ∫√1- 3xdx □(1-3)+C(□は有理数) の形で答えよ 解: 公式 (1), (2) より ƒ ³/1 − 3xdx = f (1 – 3x) ¾ dx = 3 - ½ · ³ (1 − 3x) + C = . -3 4 1 4 (1 − 3x) ¾ + C

(1)､(2)､(3)の解き方が分かりません。 解き方を教えてほしいです🙇‍♀️ 答え (1)a=-3分の1 (2)35 (3)y=4分の7＋2分の1 (4分の7x＋2も可)

② 右図のように2つの放物線:y=xとm:y=ax² (a < 0) があり,点A, Dは上, 点B,Cはm上の 点であるとします。 また四角形ABCD は ADとBCがx軸と平行である 台形であり、原点を0とします。 点Aのx座標が- 2, 点Cの座標が (3,-3) である とき,次の問いに答えなさい。 (1) αの値を求めなさい。 (2) 四角形ABCDの面積を求めなさい。 B m A (3) 点Dを通り, 四角形ABCDの面積を2等分する直線の式を求めなさい。 D 84 C

解説見ても全然わからないのでわかりやすく教えていただきたいです(T ^ T)

思考力のトレーニング 3 3分 分子式が CeHto である化合物の構造異性体のうち, 環状構造を1つだけもち, その環状構造が5つの炭素原子からなるものはいくつあるか。 正しい数を, 次 の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただし, 立体異性体は考えないものとする。 ① 1 解答・解説 22 C原子5個の環状構造 HHH H-C 3 3 五員環という H-CC! HH H 結合しているHは12個 C C C-C 44 ⑤ 5 C C-C と決まる。 このC骨格のすべてにH原子が結合すると, C-C 6 6 H H-C-C-H になり、その分子式はC6H12になる。 H C 難 taik C- を1つだけをもつので, C6H10 のC骨格は, G=C₂ I H

高2の数学でcos(θ−2分のπ)=√2分の1でθを求めるとき、(θ−2分のπ)をtとして、−3分のπ≦t＜2分の3πまでは求められたんですけど、その後のやり方がわかりません、また、−3分のπ≦t＜2分の3πは合ってるのでしょうか？どなたか教えてくださいませんか？🙇

高二の化学基礎の問題です。至急答え付きで教えてもらいたいです

目標 3分 目標 6分 目標 6分 13 同位体が存在する元素の原子量 原子量の値は、概数値をそのまま用いることが多いが,ここでは原子量の値を計算によって求め てみよう。原子量は「同位体の相対質量× 存在比(%) 100 の総和」で求められる。 ① 塩素には CI が 75.0 %, "CI が 25.0%の割合で同位体が存在するとする。 塩素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を3Cl=35.0, Cl=37.0 とする。 ② 天然の炭素には 12C が 98.9%, "3C が 1.10%の割合で同位体が存在する。 炭素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 炭素の同位体の相対質量を 'C=12 (基準), 'C=13.0 とする。 4 同位体の存在比 存在比(%) 100 の総和」を利用すると, 原子量・同位体の相対質量・ 存在比のどれか2つの値がわかれば, 残りの値を計算で求めることができる。 ① 塩素には 35CI と 37 CI の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 35Cl=35.0, 3Cl=37.0 である。 塩素の原子量が35.5 であるとすると, 35CI の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 = 同位体の相対質量× % ② 天然のホウ素には "B と "B の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 'B=10.0, "B=11.0 で ある。 ホウ素の原子量が10.8 とすると, "B の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 分子量 式量」の計算の徹底演習 % 5 同位体の相対質量 塩素には、2種類の同位体が存在し, その存在比は質量数35のCI が 75%, 質量数nの "CI が 25%である。 塩素の原子量が35.5とわかっているとき, "CI の相対質量を有効数字2桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を 35Cl=35 とする。 23

108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム

やり方が分かりません💦教えてください

ホー 〔観察〕 夏至の日と秋分の日の8時から15時まで, 1時間ごとに太 陽の位置を観察し, その位置を印で透明半球に記録した。 図 FEIX 1のように,印をなめらかな曲線で結び,この曲線を透明半 球のふちまで延長して, 透明半球上に太陽の通り道をかいた。 さらに夏至の日の曲線と透明半球のふちとの東側の交点をX 点夏至の日の8時の太陽の位置をA点とした 図 1 ウ 4時47分 南 A 西 東 X I 5時13分 透明半球 CIS 問3図1で,A点とX点の間の弧の長さは8.7cm, 夏至の日の、1時間ごとの印の間の弧の長さは 2.3cm でした。 夏至の日の, 日の出の時刻は、何時何分だったと考えられるか, 最も適切なものを、次 のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 ア 3時47分 イ 4時13分 北