最初の式から理解ができないので解説お願いしたいです🙇🏻‍♀️

要点 11-8 三角方程式・三角不等式 三角関数の相互関係, 加法定理などの公式, 因数分解等を利用して sin X = α, cosX>β などの形を導く。 変数の値や範囲を求めるには単位円を用いると考えやすい。 例02のとき√3 cose-sin-1 をみたす 0 の値を求める (f) (2) caso √3 cose-sine=2{sin0(-1/2 +cose. 2 =2 (sindcos 123+coslsin 2/27) π 3 1|2 7-6 と変形できるから 3 = 2 sin (0+) π √3cosl-sino=1sin (02/23)=- ここで、0/02 より 12/22/12/2 8 π -πであるから 3 3 3 2 7 0+ T= 6 π, π 6 1/1より TC 7 0= π 2'6 Z 231 1-2 111 T 6 AX x

2階定係数線形常微分方程式についてです。 何度も確認しているのですが、どこが間違っているのかが分かりません。 答えはy=e^2x -x^2 +x だそうです。 見比べてみると同次方程式の方で間違えているように見えるのですが…確認しても自分ではわかりませんでした。 よろしくお... 続きを読む

(14 (1) y "-y' - 29 = 2x²-3, 410) = 4/10) 23. ・2 qqq xp qz n y-y'-2y=0 441268& N is ^-^-2-0 (2-2) (^+1)=0 F2-2-2-cie + (22 410/21 (1>CH+C₂ 4(0)=3; よって一般はg=c 2 * 1- 7 R2 1 57 2 6 9 2 2 2 g-y-2y=2x-3. 61-1-02 Yp = ax² + bx + cence Yp=2ax+b Jp = 2a 22-1-2. · 3 = - Cie " + 262e2x. 3 = -(1-C^)²+2c> e* ((--) X + C₂+ 262 3C2=4(C2=) 40x73 2a-2ax-b-2 (ax+bx+c) = - 2ax² + x (-2a-2b) + (za-b-2c)=2x²-3 EK Kex -7 -20=2 a= -1 -2a-2b=0 b= | 2a-b-2c-~3 C = 03 ·2· よってyp=-x+ 以上よりy -x Y xx e + z e - x 7x (n-2) (211). 20. 22-1 2:0 61762=1 "y" y " 2y = 0 2-2-2 -x 2x y = C₁e * + Cze²x y(0) = 1 (=cie + Ge" = C₁ + C₂ 2X 21 y = - cie² + 20² e² 1/10)=3. 3=-C₁+2C2. C1=262-3. 262-3+C2 = 1. 362-4 3.

どなたか解き方と、答えを教えて頂きたいです。

3-メチルシクロプロペン (1) を光照射下、 N-ブロモスクシンイミド (NBS) を用いて臭素化を行っ た(下図)。 以下の問に答えなさい。 Ha I H2C f H H Hd 1 N-Br Hb Ö (NBS) 2 `Hc hv (1) 3-メチルシクロプロペン (1) の af の水素のうち最も反応性が高い水素を選び答えなさ い。 (2) 3-メチルシクロプロペン (1) の a~fの水素のうち2番目に反応性が高い水素を選び答えな さい。 (3) (1) (2) で選択した水素の反応性の違いを説明しなさい。 (4) この反応で得られる主生成物 2 の構造を以下の選択肢 A~G から1つ選びなさい。 (選択肢) A B C D Br H3C Br H3C H3C Br Br E F G H H3C H3C H3C H3C Br Br Br Br (5) (4)で選択した化合物が主生成物になる理由を、 (1) での解答を考慮して答えなさい。

P（B）の計算なんですけど、 一つの数字につき3枚番号札があって、そのうち2個取り出すパターンが2個あるから、2×3C2 はわかりましたが、残りの後半部分の+4のところからよくわかりません。3C1が2回かけてあるのは、2枚分だからですか？だけど最初のように考えると3個の中か... 続きを読む

1から9までの番号をつけたカードが各数字3枚ずつ 計27枚ある。 このカードから2枚を取り出すとき A 2枚が同じ数字 2が同じ数字か2枚の数字の制がら以下である確率を求めよ B2枚の数字の和が5以下 全体27C2 (b) Ank! P(A)=9.3. 11223456789) Batt 27 C2 93 2726 NO 9321 27 16 13 (1.1)(1.2) (1.3) (1.4)(22)(23) P(B)=28C2+4×3C3C, 27C2

中和とイオンについての質問です。 問題は、実験の③のあと、試験管Aにマグネシウムを0.10ｇをさらに加え、十分に時間がたってから、残ったマグネシウムの質量をはかると、何ｇになると考えられるか。 答えは0.09ｇなのですが、解き方が分かりません💦教えて下さい🙇‍♀️ ※水溶液... 続きを読む

3 中和とイオン 5 中和と金属の反応・イオンの数の変化 2種類の水溶液 P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 ただし、水溶液 P・Qはうすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 〔実験〕 ① 図のように、試験管AEに A 異なる量の水溶液Pを入れた。 OOOOO 試験管A~E それぞれに, 5cmの 水溶液Qを少しずつ加えながらよく り混ぜた。 次に、試験管A~E それぞ れにマグネシウム0.10gを加えたとこ ろ、試験管A~Dでは気体が発生した 試験管Eでは発生しなかった。 水溶液P 1cm³ 水溶液P 水溶液P 水溶液P 2cm³ 3cm³ 4cma 水溶液P 5cm3 試験管 A B C D E ③ 試験管A~Eで気体が発生しなくな 残ったマグネシウ ムの質量[g] 0.00 20.02 0.05 0.08 0.10 ったあと、マグネシウムが残った試験管B~E からマグネシウムをとり出して質量をは かったところ, 表のようになった。

アセチレンにHClとCH3COOHを付加させたもので、上のHClを付加した式はHとClを分けてくっつくんだなとわかるんですけどCH3COOHはHとCH3COOに分けるところの、この分け方が分かりません。お願いします。。

HOW HO ある。H. H-C=C-H+H-CI H C=C (OgA) A HAマニチCI Q.) H. H H-C=C-H+CH3-C-O-H C=C || H O-C-CH3 || O

局部電池についてなのですが、金属板上で電流が流れるものは全て局部電池と呼ぶのでしょうか？ また、この問で鉄板に食塩水を使っている理由がわからないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

C b B 18-8 【復習問題] 局部電池 がさびるのは、鉄板上で性質がわずかに異なった部分が電解質水溶液に覆われて、それぞ れが正または負極となり、一種の電池を形成して反応するためである。 次の実験 ~eに関 通して、 以下の問1~3に答えよ。 表面をよく磨いた鉄板に, 少量のヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムとフェノールフタレイ ンを含む 4% 食塩水を、 図1のように1滴滴下した。 しばらくすると鉄板上のある部分に青色物質が生じ, しだいに青色の部分が増えるととも 液滴は赤くなっていった。この間に気体は発生しなかった。 亜鉛めっきをした鉄板の表面の一部から亜鉛を除き, 図2のようにその境界部分にaで用 いた溶液を滴下したところ, 液滴はb の場合よりも速やかに赤くなったが, 青色物質は生じ なかった。 この時も気体は発生しなかった。 液滴 生成した青色物質 液滴 鉄板 亜鉛 鉄板 ている。 末にス った。 使う 全 図1 図2 1 b において鉄板の青色物質が生じた部分は,正負いずれの電極としてはたらいているか。 理由とともに35字以内で記せ。 2bで起こるもう一方の電極反応は,酸素と水とが反応して液滴を赤く変える原因となる イオンが生成する反応である。 これを電子を含む反応式で示せ。 問3cにおいて青色物質が生じなかった理由を60字以内で記せ。

緩衝液のphの求め方教えて下さい。お願いします🙇‍♂️

◆問題 343 発 緩衝液 0.10Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし,酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L,log102.7=0.43 とする。 LOW 第章 物質の変化と平衡 考え方 反 解答 ( 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× 10.0 1000 -mol-0.10× 5.0 1000 mol 0.10 x mol (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0m 1000 = 0.0333mol/L (S) (g) m0.0 -=0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, 平衡状態CH3COOH 1 H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 [H+][CH3COO-] 平衡時 0.0333-x 0 x 0.0333+x 0.0333 [mol/L] [mol/L] Ka= ① 340 [CH3COOH] [CH3COOH] [H+]= ② [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = Ka となるため, pH=-logio [H+]=-logio (2.7×10-5)=4.57 X 発展例題28 溶解度積 問題 346 347

（1）の問題の答えはなぜ63.6と有効数字3桁で答えているのですか？ 64と答えるのはダメですか？

回の買重の何倍か。 思考 18. 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。ただし、質量数=相対質量とする。 (1) 銅には 6Cu が 69.2%, Cuが30.8%含まれている。銅の原子量はいくらか。 65 (2)銀は 107 Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 [門]

このメタンと塩素の置換反応の化学反応式を構造式にしてどうなってるんか考えてみたんですけど、こういうことであってますかね？？またCl2の方っぽのClだけがHと入れ替わってるのは置換だからなんですか？（Cl2のCl２つ分じゃなくて１つのClだけが入れ替わってるということです🙇‍♀️）

CH4 + Cl₂ → H FC (H) (H) cl cl T CH3Cl + HCl H Ch Focl H-c-(cl) H H.