赤線部のように言えるのは何故ですか？

20 ⑤ 混合気体と飽和蒸気圧 p.40~43 ある容器に, 窒素 N2 と飽和状態の水蒸気および少量の水が入っており、27℃で圧 力が 9.12 × 104 Pa だった。 27℃の水の蒸気圧を3.60×103 Pa とすると, 窒素の分圧 は何Paか。 また, 圧縮して気体部分の体積を半分にすると, 27℃で容器内の圧力 は何Paになるか。

(2)について 窒素だけの状態方程式を立てるときに、混合気体の体積を使える理由がわかりません💦赤い四角で囲ってあるところもどういう意味なのかわからないので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

56 (1) 40°C (2) 6.0L (3) 24L 解説 (1) ヘキサンと窒素はそれぞれ 0.20mol ずつなので, ヘキサン の分圧は,分圧=全圧×モル分率より, *3 1.0×105x- 0.20 0.20 +0.20 -=5.0×10^(Pa) ヘキサンの飽和蒸気圧が,この分圧よりも小さくなる温度では, 一 部が液体となる。 よって, 蒸気圧曲線より 40℃。 (2) 17℃のとき, ヘキサンは気体と液体が共存するので,その分圧は 飽和蒸気圧に等しく, 蒸気圧曲線より 2.0×10'Pa である。 このとき, 窒素の分圧DN2 は, PN2=1.0×105-2.0×10=8.0×104 (Pa) 混合気体の体積を V1 〔L〕 とすると, 窒素だけについての状態方程 式PN2VI = NRT より, *6◄ 8.0×10×V=0.20×8.3×10®×(17+273) V1≒6.0 (L) (3) 体積を膨張させてヘキサンがすべて気体になったとき, ヘキサン の分圧は17℃ での飽和蒸気圧 2.0×10Pa に等しい。 全体の体積 をV2〔L〕 とすると, ヘキサンだけについての状態方程式 Phex V2 = nhex RT より, 2.0×10 x V2=0.20×8.3×10×(17+273) V2≒24(L) モル分率=- 1*4 気液平衡のときのヘキサンは, 体積に関係なく飽和蒸気圧を 示す。 ヘキサンと窒素の分圧の変化 を示すと, (×105 Pa)↑ 1.0 圧力 その物質の物質量 全物質量 0.8 0.5 N₂2 ヘキサン 0.2 0 17 40 60(°C) TAB 1⑥ ここでの体積V」 は,窒素分 子の動ける範囲であると同時 に、混合気体の動ける範囲で もある。 つまり, V1 が求め る体積である。

単元名 混合気体の計算(高二) ここが苦手で、自分の力でやったら7.1×10^2となったためどこが誤っているかを教えて貰いたいです。 答え (状態1) 7.6×10^4pa (状態2)1.6×10^5pa 問題文 27℃で、6.0×10^4PaのプロパンC3H... 続きを読む

A 気体 (1) 【課題2】 29 °C P: 610 x 104 Pa VA! 10 L Calts (7°0/1^2) 0₂ 2 -A&B GHS + 50₂ → 200₂ + 4H₂O 27℃°C (2) 127°C P = ? P = ? V = 5.0 L V = 5.0L (1) ボイルの法則より PAVL C3HP 253X104 Pa x ho = B 0₂ (024) 27°C P:/,20 x 10 Pa VB MOL 1.2 x 105 Pa x 4.0 = 1₁2 × 104 Pa ±3.56×/0³ = 3,39 x 10¹ 48 × 105 2 0.96 x 105 = 9₁6 × 104 Pa +3.56x/0³ 2.69 x 101 PA + PB = Paty P = 3.37 10¹ 2,69 * 10¹ = 7.1x/0² Pa 2 9.30 2169 7.88 1

ウを詳しく教えて下さい。お願いします！

22. 蒸気圧■次の文中の空欄に適切な数値を記入せよ。 た だし,温度は27℃, 大気圧は1.01×105Pa = 760mmHgで あり, 水の密度を1.00g/cm²,水銀の密度を13.5g/cm², 水蒸気圧を3.00 × 103 Pa として, 有効数字2桁で答えよ。 水銀 図に示すように, 一端を閉じた断面積が2.00cm²のガ ラス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器中で倒立させた。 容器の水銀面から上に出ているガラス管の長さが80.0cm であるとすると, ガラス管の内部には(ア) cm の長さ の空間が生じる。次に, ガラス管の下端からエタノールを入れたところ,上部の空間は 広がって、 水銀面から 69.0cmの高さで止まり, 管内の水銀面に微量のエタノールの液 体が残っていた。 このことから, エタノールの飽和蒸気圧は(イ) Paとなる。 また, 水銀の代わりに水を用いると, 大気圧は(ウ)m の水柱が示す圧力に相当する。 (+ Fr 80.0cm II(ア (ア) cm - ガラス管

（3）で凝縮した分も気体にするには5.0✖︎10^4で状態方程式を作ると解けませんでした。どうして2.0✖︎10^4で計算するのですか。

〒55. <混合気体と蒸気圧) 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ 0.20mol ず つ入れ,圧力を1.0×105 Pa,温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 0.4 R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) (1) 混合気体の圧力を 1.0×105Pa に保 ったまま、温度を徐々に下げていったと き,何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10Pa に保っ たまま,さらに温度を下げて17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには、混合気体の体積を L以上に膨張させなければならないか。 [07 上智大] ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa) 1.0 0.9 0.8 20.7 0.6 20.5 20.3 0.2 20.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

《問題文》27℃，大気圧103．60kPaで次の実験を行なった➡︎写真 この問題で気体の体積自体が450mlより22400（ml）で割り，molを出してその気体自体は1gなので 1÷450／22400で分子量を出すのはどうしてダメなのでしょうか。 また気体の状態方程式である... 続きを読む

混合気体の入ったガスボンベの質量は 198.18gであった。 右図のように装置を組み立 てて、ガスボンベから気体の一部を放出した。 メスシリンダーの水面と水槽の水面を一致させ、 気体の体積を測定すると 450mL であった。 気 体放出後のガスボンベの質量は 197.18g であ った。 下の問いに答えよ。 ただし, 気体は理想気体とし、 気体の水への溶解およびゴム管内 の気体の量は無視できるものとする。 気体定数は 8.31 × 10° Pa・L / (mol・K) とし 27℃ における水の飽和蒸気圧は3.60kPa とする。 ガスボン メスシリンダー、 ゴム管 -水 水 水 (1) ガスボンベ中の混合気体の平均分子量はいくらか。 小数第1位まで答えよ。 (2) 気体の分子量を求める実験で, 下線部のような操作を行う理由を簡単に述べよ。 (3) ガスボンベ中の混合気体には, ブタン (分子量58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 が含まれている。 ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。

自分の回答はどこが違いますか？

1/2 蒸気の圧力 PA x 30 Pac II SI AARUP = 0,01 x 8.3 × 10³ x 30 v EI 8.3 × 10² Pa 8.3×10 AI ボイルの法則より ar 8.3 x 10² x 30 = 3.6 × 10³ x y

自分の回答はどこが違いますか？

水蒸気の圧力 Pak x Pre 30 SI = 0,01 x 8.3 x 10⁰ x 300 EI 8.3 × 10 PQ. AI 小ボイルの法則より +637 IN ar 8.3 x 10² x 30 = 3.6 × 10³ x y

Ｙを求めるのにどこが違いますか？

水蒸気の圧力 Pak x Pre 30 II SI = 0,01 x 8.3 × 10²⁰ x 300 8.3×10 EI -Pa. AI 小ボイルの法則より ar 8.3 x 10² x 30 = 3.6 × 10³ x y

解説お願いします。

b 容積が一定の密閉容器に同じ物質量の窒素と水を入れ、温度を 171℃ に に1 保ったところ,水はすべて蒸発し、 窒素と水蒸気の混合気体の全圧が 1.6×105Paになった。 温度を60°Cに下げると, 水の一部は凝縮して液体 になった。このときの窒素と水蒸気の混合気体の全圧は何Paか。 最も適当 な数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 4_ Pa ① 8.0×104 1.1 x 105 1.6x105 X ! 2 〃 1.6×105 4444 29.0×104 ⑤1.2×105 0.8×105 ( 12 a N2 H2O 1 2.0x104+P2 333 模試 第4回 2.0x104 pa (問) ③③1.0×105 関恋人 ・60°℃のときの H2Oの飽和蒸気圧 SDA