全然分かりません💦教えてくださいm(_ _)m ちなみに、1molの気体の体積は22.4Lで、アボガドロ定数は6.0×10²³/molです。

OC 実施日 月 日 送る 16 27 【13】 気体の体積と構成粒子の個数 44.8L のエ タンC2H6 に含まれる水素原子は何個か。 【14】 気体の質量と分子量◆ ある気体 5.6L の質 量を測定したところ, 11g であった。 この気 体の分子量を求めよ。 【15】 気体の密度と分子量 密度1.29g/L の空気 の平均分子量はいくらか｡ 【16】 混合気体の分子量 体積で, 水素が 80%, 酸素が 20%の混合気体の見かけの分子量は いくらか｡ H2=2.0, O2=32 とする。

92の(1)で解説で出てくる1.005は何ですか。あと、解説を見てもよくわからないので詳しく解説お願いします。

銀 5) ニ) 92. 気体の密度とモル質量■次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 半年臓 1894年, レイリーとラムゼーは, 空気から酸素などを取り除いて得た窒素の密度が, 純粋な窒素の密度よりも, 0℃, 1.013×10 Paにおいて0.500%大きいことから、窒素 よりも密度の大きい気体が空気に含まれると考え, アルゴン Ar を発見した。 ここで, 空 気から酸素などを取り除いて得た窒素には,窒素とアルゴンが含まれるものとする。 (1) 空気から酸素などを取り除いて得た窒素中のアルゴンの物質量の割合をx, 窒素 SUMINE の物質量の割合を1-x とすると, xはいくらか｡ 有効数字2桁で求めよ。千合 2 (2) 空気中の窒素の物質量の割合を 79% とすると, 空気中のアルゴンの物質量の割合 は何%か。 有効数字2桁で求めよ。 栄番(14 龍谷大 改) 物質の変化

(2)と(3)がどうしてもできません。 答えは(2)が1.5×10^23個で(3)は3.0×10^-23ｇです 解説お願いします🙇‍♀️

7.3 365 mol 2 以下の問いに答えよ。 特別な指示がない限り有効数字2桁で求めよ。 (1) 塩化水素分子7.3gの物質量を求めよ。 Hcl 1+35.5:36.5 標準状態で 2.8Lの二酸化炭素中の酸素原子は何個か。 水分子1個あたりの質量は何gか。 (4) 同温・同圧で同体積のある気体と酸素の質量を比較したら、その気体の質量は酸素の2.5倍であったこ の気体の分子量を求めよ。 02- 3242580 (5) 空気を窒素と酸素の体積比4:1の混合気体とするとき､ 空気の平均分子量を答えよ。(小数第1位) 12:04:1 5.6 2&0 280 0.125 x 60 x 10²3 = 0.750 10²5

全部教えてほしいです😢 ちなみに標準状態におけるもので、1molの気体の体積は22.4Lで、アボガドロ定数は6.0×10の23乗です。！

:22.4 142,4 素に含まれ :=2,5 .:") 2.24Lの 何 mol か。 2.5 体の分子量を求めよ。 =0.1 0.2 GE 89.6Lの 【13】気体の体積と構成粒子の個数 44.8Lのエ タン CH。 に含まれる水素原子は何個か。 4=4 "') 【14】 気体の質量と分子量◆ ある気体 5.6L の質 量を測定したところ, 11g であった。 この気 【15】 気体の密度と分子量 密度 1.29g/L の空気 の平均分子量はいくらか。 【16】 混合気体の分子量◆ 体積で 水素が80%, 酸素が20%の混合気体の見かけの分子量は いくらか｡ H2=2.0, O2=32 とする｡

ある気体5.6Lの質量を測定したところ、11ｇであった。この気体の分子量を求める方法を詳しく教えてください🙏

(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？ 3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！ そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要 業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20) ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16 (1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。

答えが数字だけしかなくて解説もなくてほんとに困ってるので誰か教えてください😭😭😭🙏答え載せました👍🏻 ②③片方でもいいので教えてくださいー>_< ♡

(molあたり 6. 例題 4 気体の分子量 次の各問いに答えよ。 気体定数 : R = 8.3× 103Pa・L/ (K・mol) 原子量: N=14 (1) 標準状態での密度が0.76g/Lの気体の分子量を求めよ。 (2) 1.0gの気体の体積を, 87℃, 9.8×10' Paで測定したところ, 410mLであった。 この気体の分子量を求めよ。 (m2)/6101×2) (3) 窒素に対する比重が0.57である気体の分子量を求めよ。 010 22.4L 224L (1) 1013 (0 0.76×22.4=17,024(g) € HORR

1番からつまづいてて2番も3番も出来ないので1番の解説お願いしたいです😭🙇‍♀️ 答え数字しかなくて困ってます(>_<)

(3) Pv=ne / y = a y=x CT PV=PI xy 6. 例題 4 気体の分子量 次の各問いに答えよ。 気体定数 : R = 8.3 × 10°Pa・L/ (K・mol) 原子量: N=14 (1) 標準状態での密度が0.76g/Lの気体の分子量を求めよ。 (2) 1.0gの気体の体積を, 87℃, 9.8×10' Paで測定したところ, 410mLであった。 この気体の分子量を求めよ。 om\60x0.8= (3) 窒素に対する比重が0.57 である気体の分子量を求めよ。 .

問題2 なぜ物質量が一定とわかるんですか？？ また、別解でなぜこのようなことが言えるのか教えて欲しいです

必須問題 入試攻略 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし、 気体は理想気体とし、気体 |定数Rは 8.3×10° Pa・L/mol・Kとする。 問1 27℃, 1.0×105Paで密度が1.3g/L の気体の分子量はいくらか。 問20℃, 1.0×105Paで2.0Lの気体は、27°C 5.0 × 10 Paで何Lの 体積を占めるか。 X5 間3 127℃, 2.0 × 10° Pa で 5.0 L の気体は、圧力一定で 327℃ にすると 何Lの体積を占めるか｡ 【解説 問1 M=d• d. RT ·=1.3X- P 答え 108 PV nT 問3 =32.37≒32 問2 いつも となります。 ボイル・シャルルの法則ですね。 8.3×103 × ( 27 +273) 1.0×105 = R ですが, nは変化しないので 一定 1.0×105 [Pa〕 × 2.0 [L] 5.0×105 (Pa) XV (L) 273 (K) 300 (K) よって, V=0.439･･ ≒ 0.44 〔L〕 別解 または,圧力が5倍になったので体積は S 300 なったので体積は 倍になったとして 273 300 5 273 と計算してもよいでしょう。 問1 32 V=2.0[L]×1/x -0.44 (L) ャルルの法則ですね。 PV nT = R ですが, n, Pが変化しないので 一定 5.0 (L) V [L] 400 〔K〕 600 (K) よって,V=7.5 〔L〕 -｢K｣ に直すのを忘れない ように 問2 0.44 L VとTが比例するので, V=5.0LX- 600 K 400 K 問3 7.5 L PV T 300 に絶対温度が 倍に 273 V nR T P 一定 ですね nR 一定 となります。 シ 24 理想気体の状態方程式 217

気体の法則の単元です。 ２枚目がこの問題の解答なのですが、8.3×10の3乗がどうやって出てきたのか教えてください。

温度はCK」でないとだめ 760×24 PV 22 XI 1277273 (27 +273 (4) 27℃, 1.01 × 10 Paにおける気体の密度が1.3g/Lである気体の分子量を求めよ。 6. (2) PV=nRTFY. P(mm) P(antig)x 40 *A F²² PM = dRT 変化形 = 608 m