⑴のvは〔A〕〔B〕に正比例するとはどういうことですか？教えて下さい！

基本例題33)反応速度式 問題295 A+B → Cで表される気体反応がある。この反応について,次の(ア)~(ウ)の実験 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても,Cの生成速度は2倍になる。 (ウ)温度を10K上げるごとに,Cの生成速度は3倍になる。 (1) A, Bのモル濃度をそれぞれ[A], [B], 反応速度定数をkとして,Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 (2) 25℃で,反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると,Cの生成速度は何倍になるか。 (3) この反応で,温度を30K上昇させると,Cの生成速度は何倍になるか。 解説を見る 考え方 解答 (1) 反応速度式v=k[A]*[B]”に ついて,x, yを求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは,10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 (1) ひは[A], [B]それぞれに正比例しているので、 x=y=1である。 (2) [A]も[B]も3倍になるので,3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K上 昇すると,その3倍の3×3=9倍になる。したがっ て,30K上昇すると,3×3×3=27倍 0=k[A][B]

化学史についての範囲でA,Bのパターンでは矛盾してますが、なぜこのように(写真)考えるパターンはないのですか。

第1章 物質の構成と化学結。 して、「同温·同圧では, 同体積の気体は同数の原子または複合原子を含む」 と仮定した。 年)。「気体どうしの反応では, 反応に関係する気体の体積の間には,同温·同圧のもと の原子が分子を形成するときの結合力が不明であったため,当時の化学者たちにはまっ ゲーリュサックは, 自ら発見した気体反応の法則をドルトンの原子説で説明しようと 12 -第1編 物質の構造 8 気体反応の法則と分子説 1 気体反応の法則 では,簡単な整数比が成り立つ。」これを気体反応の法則という。 成した水蒸気の体積比は, 同温·同圧では2:1:2となる。 上記の反応では,水素と酸素と水蒸気の 体積比が2:1:2であるから,水素原子: 酸素原子:水(複合原子)の個数の比は2: 1:2になるはずである。そこで, 右の図 A のように考えると,反応後に酸素原子の数 が増え,ドルトンの原子説,質量保存の法 則に矛盾する。また, 図Bのように考える と,反応後に酸素原子を分割しなければな らず,やはりドルトンの原子説に矛盾する。 1 アボガドロの分子説 *上の矛盾を解決し,気体反応の法則をうまく説明するためにイタリアのアボガドロは、 次のような分子説を発表した(1811年)。 (1)それぞれの気体は,何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。 (2) すべての気体は,同温·同圧のとき,同体積中には同数の分子を含む。 アボガドロの分子説にしたがい,気体の 水素が水素原子2個,気体の酸素が酸素原 子2個でそれぞれ分子をつくっているとす ると,図Cに示すように,気体反応の法則 を矛盾なく説明できる。 アボガドロは,物質をつくる基本粒子と しての原子と,物質がその固有の性質を失 わない最小の粒子としての分子の区別を明確にした。 A ○○| 0 酸素1体積 代e 水蒸気2体積 水素2体積 B O1. ドルトンの原子説に基づく反応模式図 C ○O 水素2体積 酸素1体積 水蒸気2体積 アボガドロの分子説に基づく反応模式図 たく受け入れられず, この分子説が認め 補足6 上うめ」 OO O

この問題の回答の②の式において、一酸化炭素、メタンの燃焼をして生じた水を乾燥させるとありますが、なぜ乾燥させると減少量を無視できるのですか？ 自分は195-1/2 x -2y -(水の減少量)＝179と考えてしまいます。確かにこの状況下では水は液体と水蒸気で分かれていて値... 続きを読む

第6講 気体反応の量的関係 土戻 B 6-8 三の賞 了業 CO 窒素, 一酸化炭素およびメタンを混合した気体 100 mLに酸素 95 mL を加え, 可燃性成分を完 全燃焼させた後,乾燥すると, 体積は 179 mLになった。この気体を水酸化ナトリウム水溶液に 通じて,反応するすべての気体を吸収させた後,残った気体を乾燥すると, 体積は 162 mL になっ た。はじめに混合した窒素, 一酸化炭素およびメタンの体積をそれぞれ求め, 整数値で答えよ。 lom I ただし,気体の体積はすべて 25 ℃, 1 atm(1.01×10° Pa)で測定した。

分かりません、、、学校のテストに出るのですが、答えが貰えません。自分でやっても出来ません。どなたかお願いできませんか🙇‍♂️

化学1学期期末未試験 (イ)アセトン (ア)メタノール (7)水に溶けにくいものはどれか (ア)メタノール (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル 1.つぎの各問いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (イ)アセトン (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル (ア)メタン (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (エ)2-メチル、 (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (エ)1.2-プロパンジオール (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (ア)アセトン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 2.次の(1)~(5) の構造式を書け (1)アセトン (3)2-ペンテン (5)2.2-ジメチル、1.3-ジクロロペンタン (2)1.2-ジメチルシクロプロパン (4)1.3-シクロプタンジオール (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (イ)2-プタノール (エ)エチレングリコール -プロパノール 6.炭素、水素、酸素から成る物質 1.2gを完全燃焼させると、CO2が 2.64g、 H:0 が 1.44g 生じた。また、この物質の分子量は 60 である。次に、 この物質の中に金属 Na を入れる (イ)2-プタノール (エ)エタノール と 水素が発生し、この物質を酸化したものは、アルデヒドになった。 (H=1, C=12, 0=16) (1)この物質の分子式を書け (2)この物質の構造式を書け (イ)エタノール (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン 2.分子式が C4H100 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (1)酸化されるとケトンになる。 7.ある有機化合物を元素分析すると、炭素 40.0%、水素 6.7%、酸素 53.3%の組成であ (2) Na と反応するが、酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 る ことが分かった。また、この物質の分子量は 60 である。 (H=1, C=12, O=16) (1)この物質の実験式を書け (2)この物質の分子式を書け 1.つぎの各間いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (ア)メタン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 8.分子式が CH00 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (1)不斉炭素を有する。 (2) Na と反応するが、 酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (イ)2-ブタノール (エ)エチレングリコール (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 (エ)2-メチル、2-プロパノール (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (イ)2-ブタノール (エ)エタノール 9.分子式 CaH5Cl,。の異性体を全て書き名前を付けよ。(4個) (エ)1.2-プロパンジオール 10.分子式 CAH8の異性体を全て書き名前を付けよ。 (5個) (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (イ)エタノール (ア)アセトン (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン (6)エタノールと異性体の関係にあるのはどれか 1.窒素2モルと水素6モルを1リットルの容器に入れ、ある温度に保つとアンモニアが

加熱して温度が分からないのに下線部が成り立つのは何でですか？

第 76 問 気体反応と蒸気圧 容器Aは容器BとコックCを介して連結されており, コックC 容器A 容器B 容器A内には発火装置が内蔵されている。容器AとB の容積はいずれも 1.0Lで, Aにはアセチレンが, Bに は酸素が封入されている。27℃CでAの容器内の圧力は 2.5 × 10° Pa, Bの容器内の圧力は7.5× 10° Paを示した。 ここで連結部の容積は無視で きるものとする。なお,気体はすべて理想気体とし,気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol· K)とする。また, 27℃における水の蒸気圧は3.5 × 10° Pa, 二酸化炭素の蒸気圧は5.6 × 10° Pa, 原子量はH=1.0, 0= 16とする。答えは有効数字2桁で求めよ。 の問1 容器内を 27℃に保ちながらコックCを開いて十分放置した。このとき、容器内の 全圧は何Paか。 問2 コックCを開いて十分放置した後, 容器A内の発火装置を用いてアセチレンを完 全に燃焼させた。生成した水の物質量は何 mol か。 の問3 燃焼後,容器全体を 27℃に冷却した。この容器内の圧力は何Paか。 ただし、 水(液 体)の体積と気体の水(液体)への溶解は考慮しないものとする。 か /問4 燃焼後, 27℃に冷却したとき, 容器内で凝縮している水の質量は何gか。 (東京薬科大(改)

加熱して温度が分からないのに下線部が成り立つのは何でですか？

第 76 問 気体反応と蒸気圧 容器Aは容器BとコックCを介して連結されており, コックC 容器A 容器B 容器A内には発火装置が内蔵されている。容器AとB の容積はいずれも 1.0Lで, Aにはアセチレンが, Bに は酸素が封入されている。27℃CでAの容器内の圧力は 2.5 × 10° Pa, Bの容器内の圧力は7.5× 10° Paを示した。 ここで連結部の容積は無視で きるものとする。なお,気体はすべて理想気体とし,気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol· K)とする。また, 27℃における水の蒸気圧は3.5 × 10° Pa, 二酸化炭素の蒸気圧は5.6 × 10° Pa, 原子量はH=1.0, 0= 16とする。答えは有効数字2桁で求めよ。 の問1 容器内を 27℃に保ちながらコックCを開いて十分放置した。このとき、容器内の 全圧は何Paか。 問2 コックCを開いて十分放置した後, 容器A内の発火装置を用いてアセチレンを完 全に燃焼させた。生成した水の物質量は何 mol か。 の問3 燃焼後,容器全体を 27℃に冷却した。この容器内の圧力は何Paか。 ただし、 水(液 体)の体積と気体の水(液体)への溶解は考慮しないものとする。 か /問4 燃焼後, 27℃に冷却したとき, 容器内で凝縮している水の質量は何gか。 (東京薬科大(改)

化学の気体反応と圧力の分野の問題です。 ピンクのマーカーは水蒸気の圧力ではなく、水の圧力ということですか？

即 口 水の蒸気圧を27℃で3.6×103Pa、87°℃で 6.3×104Pa、気体定数を8.3×10°Pa· L/K· mol として以下の問いに答えよ。 (1) 27°℃、1.0×105Paで9.0L の酸素と 4.0L の水素を 27℃のまま 10Lの容器に入れた のち、水素を完全に燃焼させた。反応後の温度を 27℃にすると、容器内の全圧は何 Paにな るか。 1:ox lo*x 9 - Pootro Pore o.9a 10°pa oxro*x y= Pr*ro Pr.- 0.4×0 Sp9 AEe moliにay Ha r Or →2Ho0 人ネのビビニ用LLn ce = 4Eaヒビ あ 04×o 09 0.4x0" 0.2a13" 7後 0.2x0* a.4xo ×30) 3,6Aro らん 役令在 Pa =0.9xrot Panoe 0.036x105 ; H.o la:発縮している。 全ん 0736× /o 1236×10pa ト ※田点のAEは何P。 になるか

気体です。なぜPcx6と、P全x6はx6になるのでしょうか？　反応後の体積とPcの体積は一緒なのでしょうか？お願い致しますm(__)m

ントし 還 7ヴ7 気体反応計算-- ] > BCはすべて気休で A 補 2B ーーーー* E) へ代入選任 ものとする . 次の1)ー(3③)の条件下で反応が起こった後の C と全体の量を求めょ. 条 件 A B 求めるもの リク7 やmwードペイ"や 1L クセ 体積(L) (2) | 100C, 2L 1x10'Pa | 3x10'Pa | 圧力(Pa) 20C, 反応後 6ルイ 3Pa,。 2L | 2Pa, 3L | 圧力(Pa) 3 (解放? (1) P 7一定でモル変化を追いますから, レ=ルメX ん | 1X10'Pa

答えは解答があるのでわかるんですが、言っている内容をあまり理解できていないので、教えてください

KN 一 /トのや [潜則名] ⑪ 定比例の法則 W アボガド 0 @ 気体反応の法則 @ 質 。呈存の半員 っNe (+)に適当な図を示せ 2 体積の水蒸気がて きる。 この事は 較坊ゃみの(ーーイ 当抽 また, ま, (a)のよ 0 2 同体 適当な語句 /P 原子説と分子説天文中の(ア)一(ウ)に人 2 体積の水素と 1 体積の酸素が反応する と。 アーリュサックの(: 了) )の法則としで知られる< Na 水玉や隊楽は分割できなvい4)直相か56者相いるときか か "党 0 6 ム枯があり, (ア)の法則る 積中に同数の(イ )が含ま丸ると考えると, (イ)が分割きれる必要 人 ハー ら個の(イ )が結合した( ( )計守計する。一方アボガドロは, 水素や酸素 からなるとした(ウ)説を提唱 | @ 本RS にZs 中に同数の(ウ)が含まれると ー 考えると. (イ) の組み合わせ ⑥ 水素 酸素 水蒸気 。。 。 ug寺8 | hu M 則をうまく説明することが | の| 電 の | さき 人は (b) 水素 酸素 水蒸気 ズ半 (原子量) H=1.0 Cデ12 0=テ16 Al=27

これ系の問題での法則の見分け方を教えてください！またどの法則ならどんな計算かも教えて下さるとありがたいです🙏

上nm ーーデーデアニーーーーーー eee レトンは原子説を提唱し,. アボガドロは分子説を提唱だ5 是 |まの王守法軸一貞化二素 NO と酸素 0。 を反応きせると,三本化 | 記末 NO。が得られる。これについて述べた次の①一(④の文の目計| に当てはまる数を答えよ。ま| 0 203も ドの[ ]から選べ。 -酸化窒素. 二酸化窒素、酸素は。 標準状態で 22.4L の体積中 | |個の分子を含む -酸化室素 3.0 g と酸素 1.6 g を完全に反応きせると, 愛酸化窒 _諾に: g が得られる。 1 (3) 同温同正のもとで, 一酸化堆素 2 と酸素 1L を完全に戻応させ と. 二酸化窒素 し が得られる。 (4) 一酸化人素と二酸化鶴素において, 一定質量の肉素と結合してい る酸素の質量の比は, 一酸化窒素 : 二酸化窒素= 1 : である。 | | ITO 気体反応の法則. アボガドロの法則 化学変化の量的関係 完全燃焼は, 次の化学反応式で表きされる。 CaH。 + 50。一つ 3CO。 + パン2 mol を完全燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。、ま GEV| 『 バン 22 g を完全燃焼きせた。 発生 した二陵化過素の体積は、標準状態 ほは何 g か。 にSPPE 1