正極側の反応はどうしてこうなるのか考え方ってありますか?暗記した方が早いんですか? あと正極と負極の化学式をたしたら全体の化学式になるはずなんですけどどうやってやりますか?

2H2+U² -H₂O (ii) 塩基性溶液の場合 (例)水酸化ナトリウム水溶液 正極の反応 : 4H₂0 + 4e¯¯+ 4e + 0₂ 2H₂O + 40H 負極の反応 : H₂ + 20H→ 2 H ₂0 +22e- 全体の反応: 2H₂ + 0₂ → 2H ₂0 自 H₂ 0 41*² + 4€ + 0₂ → 2H ₂0 → 4A²+46 212 2H2 2H₂ +02 → 2H20 2 H ₂0 Nat OH OH (H) 正 02

質問が3つあるのですが、 1，『~行~活用』のような問題で、 その動詞の(例 更けす)『け』の部分の発音を伸ばして『~a』『~i』『~e』の発音になる時それぞれ何活用になるんですか？ 2，形容詞、形容動詞の活用形を教えてください！ 3，動詞などの終止形はほぼ暗記... 続きを読む

これって左辺の化学式は暗記か思いつくしかないんですか？どことどこが組み合わされるかわからないです

185 金属の反応 次の反応を化学反応式で表せ。 (1) ナトリウムと水 (2) マグネシウムと熱水 (4) 銅と熱濃硫酸 (5) 銅と濃硝酸 661 (3) 亜鉛と希硫酸 (6) 銅と希硝酸

高校物理の電磁気の分野です ローレンツ力の公式F=qvB 電磁力の公式F=IBL それぞれの式の導出はどのようなものになるのでしょうか？ それともこの式は定義式として暗記するしかないのでしょうか？

和文英訳についてです。 2枚目が私の回答です。添削お願いします😭

3. 日本では長い間,教育とは知識を詰め込むことだと考えられてきたため,生徒たち は,なんでも丸暗記するのは巧みになったようだが,どうやら論理的思考は不得意に なり,意志決定の力もすっかり弱くなったようだ。

(2)は組成式のやり方でやればいいですか？暗記ですか？ (3)の問題のやり方はなんですか？

第1編 基本例題 7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f) の電子配置を下図に示した。 (a) (b) (c) (d) 指針 電子の数より元素がわかる。 (e) (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合の結晶, 金属は, 組成式で表す。 (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) (a) と(b) (B) (a) と(e) (C) (b)と(c) (F) (d)と(e) (G) (b)どうし (H) (d) どうし (2) (1)(A)~(H) の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 44,56,57 解説動画 (D) (b) (e) (f) 解答 (1) (A) 共有結合 (B) 共有結合 (E) イオン結合 (F) イオン結合 (2) ACH メタン(B) HC1塩化(C) CO2 (D) CC14 (E) CaO (H) Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可, (C)はCO でも可) (3) E,F,G, H (C) 共有結合 (G) 共有結合 非金属元素どうし・・・・・... 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (E) (c)と(f) (D) 共有結合 (H) 金属結合 (F) NaCl (G) C

中2 「動く点と面積の変化」の問題について 一つの問題で分かったと思っても、少し問題が変わると分からなくなります。根本理解が出来ないのだと思いますが、授業では深い理解に至らず、問題の答えをやり方を暗記して解けた気になっている状態です。 この問題の⑵が答えを見ても何故そうなる... 続きを読む

(教 p. 88 5 右の図のような直角三角形の周上を点Pは,毎 秒1cm の速さで, AからBを通ってCまで移動しま す。PがAを出発してからx秒後の APCの面積 をycm² として,次の問いに答えなさい。 2 (1) 点P 辺AB上を動くとき (0≦x≦6のとき)の xとyの関係を式に表しなさい。 2) 小 P→ (3) APCの面積が6cm² になるのは何秒後ですか。 6cm B 5 ✓ 17.8.9 (2) 点Pが辺BC上を動くとき (6≦x≦10のとき)の,xとyの関係を式に表 しなさい。 4×2×6=12 ? VUUKSITE |(1) P4C ( 8点×3) (2) C (3) 4cm 三角のわくだからPop.93 [4] 動く場所を底辺にしないといけ のか? PC=なぜ¥10-x)?

酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

⑶の解説の答えがグラムで出てるんですけどここからどうやってmlになおしますか？ ⑷の解説の1番下の濃硫酸に水を加えると熱を出すのはどうしてですか？そういう性質なんだと暗記するしかないですか？

値す T 文字 U 動かす 次の各問いに答えよ。ただし、計算結果は､(1)~(3) は有効数字2桁で。 (4)は1の位まで答えよ。また、 (P51.65) 留水の密度を1.00g/cm² とする。 (1) 濃度が18mol/Lの濃硫酸がある。 その密度は1.84g/cmである。この濃硫酸1000mLの量を求めよ。 (2) この濃硫酸1000mL中に含まれる硫酸の量を求めよ。 (3) この濃硫酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (4) この濃硫酸を用いて、質量パーセント濃度が5.0%の希硫酸を500g つくりたい。 ① 濃硫酸と蒸留水をそれぞれ何mLずつ混合すればよいか。 ②5.0%の希硫酸を調製する際の希釈方法として正しいものを選び、記号で答えよ。 (ア) 濃硫酸をピーカーに取り、よくかき混ぜながら蒸留水を少量ずつ加える。 (イ) 蒸留水をビーカーに取り、よくかき混ぜながら硫酸を少量ずつ加える。 (ウ) (ア), (イ) のどちらでもよい。 ③②で解答した方法を選んだ理由を簡単に述べよ。 (1) 濃硫酸なので1.84×1000=1840g (2) 18×98=1764g 5 1764 1840 -X100=9586- = 96 答 96% (4) 500g中の硫酸の質量をxとする。 夏のお年玉 (解答追加) ⅹ 100 答 1.8×10' g 答 1.8×100g 500 x=25g 濃硫酸1840g中に硫酸が1764g含まれているので、測り取る濃硫酸を好きとすると、 1840:1764=¥:25 26.07... よって、濃硫酸26g.水474g (5) 濃硫酸に水を加えると多量の熱を出すため 希釈方法は (イ)

ネクステの比較の分野の勉強を今してるのですが、載ってる様々な表現方法や慣用表現は全て丸暗記しないといけませんか？それか、覚えずとも法則に則れば訳せますか？