化学の中和の意味（？）についての質問です。 こちらの問題（写真1枚目）についてですが、解説（写真2枚目）では「中和の量的関係の立式をし、十分量の水酸化物イオンを含む水酸化ナトリウムを選ぶ」と言うような感じなのですが、あくまで「中和できる」ということでしたら、一部の水酸化物... 続きを読む

〔1〕 問1~問8に答えよ。必要があれば次の数値を用いよ。ち固定 Sの原子量 32, アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol Acadcm 08.051 問1 硫黄 16g を出発物質として用い, 硫酸水溶液1.0Lを調製した。調製し た硫酸水溶液の中和を以下の水酸化ナトリウム水溶液を用いて試みた。 調製 した硫酸を中和できる量の水酸化ナトリウムを含む水溶液全てをaからdの 記号で答えよ。 2 a.1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 800mL 158538 b. 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 600mL c. 3.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 360mL AQ 問 d. 4.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 240mL KU 540A H

(2)なのですが熱化学反応式で数字が１つも書いていない問題から発熱反応か吸熱反応かどこから分かるのですか？

次の文章を読んで、問1~問3に答えよ。 ただし, すべての気体は理想気体と 4 する｡ 342022年度 化学 一酸化炭素 CO (気)と水蒸気 H2O (気) から水素 H2(気) を製造する方法とし て、高温で式 ① の反応を用いる方法がある。 I CO(気) + H2O(気) CO2(気) + H2(気) しかし、 式 ① の反応は可逆反応なので, 平衡状態に達するとそれ以上H2が増加 (a) しない。 温度が低いほど式 ① の反応の圧平衡定数は大きくなるが, 反応速度が遅 くなって反応に必要な時間が長くなる。そのため、高い温度で式 ① の反応を行う とき,他の気体成分とは反応せず二酸化炭素 CO2(気) のみを吸収して固体を生 (b) 成する固体物質 A を容器に入れて,生成した気体中の CO2濃度を低くし H2濃 度を高くする方法が考えられている。 H2 濃度の高い気体を得るためには,反応して生成した混合気体を冷却して反 応を停止させた後にCO2 を溶解する液体と接触させて気体中のCO2を取り除く (c) 方法もある。 問1 下線部(a)について,次の(1)と(2) に答えよ。 (1)平衡状態での CO, H2O, CO2, H2の分圧をそれぞれp (CO), p(H2O), p (CO2), p (H2)の記号で表したとき, 式 ① の圧平衡定数をこれ らの記号を用いて表せ。 ①H2 が生成する反応は吸熱反応か、発熱反応か書け。 (2)

なぜ、物質量の合計が1+xになるのでしょうか……。 後、気体定数Rが、0.082になるのは何故でしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 8-2 N2O」 が NO2 に分解する反応は次のような可逆反応である。 NO4(g) 2NO2 (g) 0.302g の N2O を滑らかに動くピストンのついた真空の気密シリン ダーに入れて27℃, 1.0 atm で保ったところ,容積は0.10L になった。 N2O はどのくらい分解したか。 また, 27℃におけるこの反応の圧平衡 定数Kはいくらになるか。 ・解答 各成分の物質量を整理すると,次のようになる。 ここで, N20 の分 子量は92 であり,分解した割合をxとする。 N204 (g) 2NO2 (g) 物質量の合計 0.302 92 0.302 0.302 (1-x) •(1+x) 92 92 シリンダー内の容積 (0.10L) と温度 (27℃) および圧力 (1.0atm) から,気体の状態方程式を用いて分解率x を計算できる。 1.0 〔atm〕 0.10 [L] ● 2x 0.302 92 ・(1+x) ・0.082 (273 +27) x=0.238 次に,圧平衡定数K, を算出するためには,各成分物質の分圧が必要 である。

この問題のかっこいちの解き方教えてください

2 以下の文章を読み、問いに答えよ。 ただし, 原子量は N=14.0, 0=16.0, 気体定 数は 8.3× 10° Pa･L/(mol･K) とする。また、気体はすべて理想気体とする。 常温で無色の気体である四酸化二窒素(N204)は,一部が解離し, 褐色の二酸 化窒素(NO2)と以下に示すような平衡状態にある。 ここで, N2O」の解離した割 合を解離度α(0≦a≦1) とする。 N2O4 2 NO2 気体のモル濃度 [mol/L] を体積 1L 中に占める気体の物質量とすると、N204の モル濃度を [N204] NO2 のモル濃度を[NO2] として、濃度平衡定数Kc は Re 1 [NO₂]² [N₂0₁] と表せる。 混合気体中の各成分気体のモル濃度はその分圧に比例するので、 気体反 応の場合、濃度の代わりに各成分気体の分圧を用いることができる。 N204 の分圧 NO2の分圧をPNO, として,平衡定数を次式のように表せる をPNO (PNO₂)² Kp ”N₂0 この平衡定数K を圧平衡定数という。 (1) 初期状態として, N2O4 の物質量を C, NO2 の物質量を0とした。 しばらく 放置したところ, N204 が解離して平衡状態に達した。このときの する。 圧平衡定数 K, を, 全圧 P と解離度αで表せ。 7 a² 40² ① (1-α)(1+α) (1-a)(1+α) 2a 1-α ② lup③ P a² -P ・P

この問題で、α＝の文字式がどうやって導かれたのかが、わかりません！ どなたか回答をよろしくお願いします！

発展例題26 圧平衡定数 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか｡ ただ 衡状態における圧力を1.5 ×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を 2.0×105 Paとする 考え方 解離度 α = 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したN204 は, na 〔mol] で ある。 平衡時の物質量を求め, (分圧) = (全圧)×(モル分率) の 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 (PNO₂)² Kp= PN₂04 [解答 反応前のN2O4 を n [mol], 解離度をαとすると, N204 はじめ 平衡時n (1-α) 全圧を P〔Pa] とすると. 各気体の分圧は, 13403 2a Pro2 =Px [Pa], PN204=Px- 1+α 圧平衡定数 K, は, どこから でてきたの?? K₂= n a = (PNO₂)² PN₂0₁ KD V 4P + K, 2NO₂TERY [mol] 2nd [mol] 合計n(1+α)mol 2a (PX-24 ) 2 ² 1-a 1+α 1+α PX (1-a)/(1+a) 2.0×105 R 〔Pa〕 4a² 11-0² = V 4×1.5×105 +2.0×105 -XP = 0.50

圧平衡定数についてなのですが、モル濃度の代わりに分圧を使えるのは何故ですか？

なぜ赤のところは問題文にあるLがないのですか？ また青のところはなぜ×2しているのですか？

第2 第 82 第8章 化学平衡 ● 1.74×10 7 mol/LX- 58.5g/molx1.74×10¯ mol=1.0179×10¯ºg=1.0×10¯mg 各イオンのモル濃度の積Ksp⇒ 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積≦Ksp沈殿は生じない (2) Ag₂CrO4 = 2 Ag+ + CrO₂²- 188 35 g 反応前の物質量は,酢酸: -=1,00×10-4 mol AgaCrO. (332) 3.32×10-²g l 332 g/mol これが1L中に含まれるから, AgaCrO4は, 100×10mol/L [Ag+]=1.00×10 4 mol/Lx2=2.00×10¯¹ mol/L [Cro.]=1.00×10 mol/L 1 Ksp=[Ag+]¹[CrO4²-]=(2.00×10¯¹ mol/L)²×1.00×10¯4 mol/L = 4.00×10-¹2 mol³/L³ エタノール: 100 1000 46 g 46 g/mol K=- -=1.0 mol 酢酸エチルがx [mol] 生じたとする。 CH3COOH + C2H5OH = 2.0 1.0 (反応前) 変化量) (平衡時) 2.0-x 溶液の体積をV [L] とすると, (mol/L) x- よって V 2.0-x V -L=1.74×10-³ mol 1000 Spaud 3x²-22x+8=0 Omol<x<1.0 mol 40% 300 g 0.40 60 g/mol 1.0-x 10+x V x= [mol/L) x 1.0-x V CHIUL 223 -2 3.32×10 ²g =2.0 mol 水: 11 ±√97 3 300 g×(1−0.40) 18 g/mol (mol/L) OOH + H CHCOOC2H5 + H2O [mol/L) +x X -=4.0 -=10 mol HU 10 (mol) +x (mol) 10+x (mol) mol=0.40 mol, 6.9 mol すると S AB 仕様

この問題が解けません。 詳しい説明と回答をお願い致します…

hi 26. アンモニア生成反応 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)に対する圧平衡定数 Kp は 400°Cで 1.64 x 104 atm ²2,500°Cで1.43 x 10~ atm ² である。この温度範囲に おけるアンモニアの定圧生成熱を求めよ。 in lepa OH

簡単な問題です　見るだけ見てみて下さい この問題の３４５６ 7 の解き方を教えて下さい 答えは必要でしたら載せますので　教えて下さい 　回答は紙に解法を書いて　その写真を載せる感　じの回答をしてもらえたら有り難いです 　スマホとかで打ってあると分数とかよくわからな　くなって... 続きを読む

【7】 二酸化炭素は高温で一部が一酸化炭素と酸素に解離する。この反応は次の可逆反応で示される。 2CO2 2CO + O2 (1) CO2、CO, O2 それぞれのモル濃度を [CO2] [CO]、 [O2] として、この反応の平衡定数Kを表せ。 (2) CO2、CO, O2 それぞれの分圧を Pcos Pco Po2として､この反応の圧平衡定数 Kp を表せ。 (3) 絶対温度をT、 気体定数をRとして、KをK RT を用いて表せ。 DV=MRT 温度が2400K に保たれる容積10Lの容器に二酸化炭素 0.080mol を入れると、 反応が起こり平衡状 態に達した。 このときの全圧が2.0×105Paになった。 (4) 平衡状態での容器内の CO2、CO, O2 の合計の物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 平衡状態での容器内の COz CO, O2 それぞれの物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (6) この反応の平衡定数 K を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。 (7) この反応の圧平衡定数 Kp を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。

化学です。 圧平衡定数の計算が分かりません。 （2）（3） （4）を教えてください。

95 [圧平衡定数] 四酸化二窒素は二酸化窒素との間に次のような平衡が成り立 95 分 つ。 分率を る。 N2O4(気)→2NO2 (気) ある温度で容積 V[L]の容器にx[mol] の四酸化二室素を入れて平衡状態にし た。このときの容器内の圧力を P[Pa], 四酸化二窒素の解離度をaとし, 次 の問いに答えよ。 (1) 平衡状態における四酸化二窒素 N.O4, および二酸化窒素 NO2 の物質量 をxとaを用いて表せ。 (2) 平衡状態における四酸化二窒素の分圧 かNoo4, 二酸化窒素の分圧 かNO2 いくらか。 (3) この温度での圧平衡定数はいくらか。 (4) 平衡状態における圧力が1.5×10°Pa, この温度における圧平衡定数が 2.0×10° Pa であるとき, 四酸化二窒素の解離度αを求めよ。 水 BL00 は