(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

6 酸 塩基 99 checkl び触媒を加えて加熱し、含ま 157窒素の定量 ある食品 21.0mgに水,濃硫酸およ を酸および触を加えて加熱し れている窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 これに6mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を十分に加えて蒸留し、出てくるアンモニアのすべてを 0.0250 mol/Lの希硫酸 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,中和に12.0mL 要した。 (1) 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgから本題 (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 発展問題 FLOS (福島県立医大改) OHS+ BMKO+B_HS₂1

中和反応の問題です。 問題文を読んで化学反応式を書いて(写真２枚目)考えて見たのですがよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

152 [中和反応の量的関係] 濃度のわからない希硫酸がある。その濃度を決定す 「 難るために次のような実験を行った。 硫酸の濃度を求めよ。 (1) この硫酸 10.0mLを三角フラスコにとり, 0.100mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を加えて,混合溶液を塩基性にした。 使用した水酸化ナトリウ ム水溶液の体積は 15.0mLであった。 2 この混合溶液に 0.100mol/Lの塩酸を加えて中和した。 ちょうど中和す るまでに必要であった塩酸の体積は5.00mLであった。

(2)番で、1000分のacV=1000分のa´c´V´は使えないのでしょうか？ アンモニアの方が価数×molにしかなっていなくてよくわかりません。

例題2 中和反応の量的関係 次の各問いに答えよ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 2X0.2XV (2) ある濃度の硫酸250mLを中和するのに、標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。 この硫酸のモル濃度を求めよ。 Apoint 中和はH + + OH- → H2O で表される。つまり, 酸・塩基の種類や強弱に関係な く, 酸の放出する H + と塩基の放出する OH-の物質量が等しいとき, 中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量 解説 (1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積をV[mL] とすると, 塩酸は1価の 酸であるので, 1 × 0.10mol/L × 40 1000 解答 (1) 10mL -L=2×0.20mol/L × 1000 V 1000 -L=1x (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc 〔mol/L] とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 2x c[mol/L) X 250 1000 0.112L 22.4L/mol c = 1.00×10−2 mol/L (2) 1.00 × 10-2 mol/L ・[L] V=10mL 第7章 中和反応と塩 71

水素イオン濃度と中和反応の量的関係のからのH+の物質量は何が違うんですかる

黄色く囲ったところの式で右側にはLがあるのですが、左にはなぜLがないんですか？ 教えていただきたいです！

VO.25 pH- HOAS S コード o もので Z-10 0 -1 B 0005mnl -7)- w= 0 L HSO, - sa なので 20010m -100dl l **アンモニア水 で CHOOOH =HC0 ¥× 00md1- 10x example problen BOH, l + 20O l x2-00ml 1- 10x 例題 48 中和反応の量的関係 中和について、次の問いに答えよ。 0 d l=1 0 0. 必要であった。この塩酸のモル濃度を求めよ。 はじ度ののより大き はじ通度の の pllより小さい めと のはになる。 のは、同 度の未層化ナト のにするの記1~の (2) 0.10mol/L の塩酸10mLを中和するのに, 5.0×10-°mol/L の水酸化カルシウム水溶液は何 必要か。 (3) 2価の酸0.30gを含んだ水溶液を完全に中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水泌 が40mL 必要であった。酸のモル質量を求めよ。 ム を10個にめると。 の (2) 10mL (3) 150g/mol 解答 (1) 4.0mol/L 0中和反応の量的関係に おいて、弱酸強酸,昭 塩基·強塩基を区別する 必要はない。 |の両辺に1000 をかけて、 分母を払うと計算が簡単 になる。 かして計算することが大切であ + SO 水 ●ベストフィット 「 m 酸の出すH*の物質量 %=D塩基の出す OH-の物質量 ●物質量の求め方 わかっている値 物質量を求める式 m モル質量M(g/mol]と質量 m[g] M 濃度 c[mol/L)と体積V[L] cV 標準状態での気体の体積V[L) V 22.4 (1) 塩酸は1価の酸,水酸化ナトリウムは1価の塩基である。 塩酸の濃度をx[mol/L]とすると, 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, x [mol/L)×- -Lx1=D2.0mol/L× 1000 50 100 -Lx1 1000 よって,x=4.0mol/L である。 (2) 塩酸は1価の酸,水酸化カルシウムは2価の塩基である。 の CHCOOH HOON HOuM HOO3 水酸化カルシウム水溶液の体積を V[mL] とすると, 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, OH OHHA 10 0.10mol/L× V L×1=5.0×10-°mol/L×- 1000 よって,V=10mL である。 -L×2 1000 (3) 2価の酸と1価の塩基である水酸化ナトリウムの中和反応である。 酸のモル質量をM[g/mol)とすると, 酸の物質量は 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, 0.30 M molとなる。 0.30 40 mol ×2=0.10 mol/L× M -Lx1 1000 よって,M=150g/mol である。 900 二酸化炭素 CO20. 000 88 第3章 物質の変化 0r25

（２）の問題で質問で、何回計算して答えが 1.00×10^-2になりません 途中式を教えて下さいお願いします(_ _)

例題2 中和反応の量的関係 次の各問いに答えよ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 (2) ある濃度の硫酸250mLを中和するのに, 標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。 poin 中和はH++OH- → H2Oで表される。つまり, 酸·塩基の種類や強弱に関係な く、酸の放出するH+と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき, 中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量 %3D 塩基の価数×塩基の物質量 説(1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を V[mL] とすると, 塩酸は1価の 酸であるので, 40 L=2×0.20mol/L× 1000 V 1×0.10mol/L × V=10mL 1000 (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc[mol/L]とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 250 -L=1× 1000 2×c[mol/L)× 0.112L c=1,00 × 10°mol/L 22.4L/mol 解答(1) 10mL (2) 1.00× 10-2mol/L

中和反応の計算問題の解き方と公式が理解出来ていないので教えて頂きたいです。

141 ●中和反応の量的関係 次の問いに答えよ。 (1) 1 mol の塩化水素を過不足なく中和するには,水酸化カルシウムは何 →A mol 必要か。 (2) 3 mol の硫酸を過不足なく中和するには, 水酸化鉄(I)は何 mol 必要か。 (3) 0.5 mol の硫酸を過不足なく中和するには,水酸化ナトリウムは何 mol 必要か。 142 ●中和反応の量的関係 次の問いに答えよ。ただし, H=1, O=16, Na=23, S=32 とする。 (1) 4.9gの硫酸を過不足なく中和するには, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 1.0 mol/Lの塩酸 25mL を過不足なく中和するには, 0.50mol/L の水 酸化カリウム水溶液は何 mL必要か。 (3) 0.30 mol/Lの希硫酸4.0mL を過不足なく中和するには, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。 →A

至急お願いしたいんですが、何回やっても答えが合わないので、解き方を教えて欲しいです。ちなみに答えは、50mlになります。

1x mop = lx10molx T000

シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応で、 【H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+H2O】 水酸化ナトリウムの濃度を求める問題なんですけど、 水酸化ナトリウムの価数が2なのに、どうしてシュウ酸に×2しているのですか？

求める NAOH 水溶液の濃度を x{mol/L] とすると,シュウ酸は2価の酸 間6.求める酢酸水溶液のモル濃度を y{mol/L] とすると, 酢酸は1価 であり,水酸化ナトリウムは1価の塩基なので,中和反応の量的関係より 2.52 126 8.00 250 10.0 =1×x×- 1000 7.20 2×8.00×10-2×- 1000 COD (化学 2 -=0.2222=0.222[mol/L] 北ミ 9

（2）計算の仕方を教えてください

中和反応の量的関係 例題2 次の各問いに答えよ。 010mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 oある濃度の硫酸250mLを中和するのに,標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。 中和はH++ OH- く、酸の放出するH+ と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき,中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量 = 塩基の価数×塩基の物質量 → HaO で表される。つまり,酸·塩基の種類や強弱に関係な poin 金(1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を VImL)とすると,塩酸は1価の 酸であるので、 40 V 1×0.10mol/L× -L=2×0.20mol/L × 1000 V=10mL 1000 (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc[mol/L] とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 250 -L=1× 1000 0.112L 2×c[mol/L]× 22.4L/mol c=1,00 × 103mol/L 解答(1) 10mL (2) 1.00 × 10-?mol/L 第7章 中和反応と塩 69