2番と3番の解説でPbの式だけSO4がある理由が分かりません。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

200 化学 [鉛蓄電池の放電] 鉛蓄電池に電球をつなぎ、 1時間4分20秒間放電させた。 このとき流れ た電流は 1.0 A で一定であった。 次の問いに答えよ。 ただし, ファラデー定数F=9.65×104C/mol とす る。 (1)流れた電子は何molか。 (2)負極の質量は何g増減したか。 (3) 正極の質量は何g増減したか。 電球 負極 (Pb) 正 (PbO2) 希硫酸

(4)と(5)の問題がわかりません。 公式等あればそれも交えて教えていただけるとありがたいです。お願いします。

3 右図のように、炭素棒を電極として塩化銅(II) 水溶液を 2.0Aの電流で1時間4分20秒間電気分解した。 次の各問い に答えよ。 ただし、 ファラデー定数F=9.65×10C/mol、 原子量はC1=35.5, Cu=64とし、数値は有効数字3桁で 答えるものとする。 (1) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 (2) 流れた電気量は電子何mol に相当するか。 (3) 陰極および陽極で起こる変化を、 それぞれ電子を含むイオン反膚 (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 (5) 陽極に発生する気体の体積は、標準状態で何mLか。

(3)の気体定数ってなんですか、？？ なぜ使わないんですか？？ あと、有効数字2桁なら答えは1.3Lですか？

0.60A×1.93×10+S 9.65×10ml = 0.12 mo nol 問題12 右図のような電解槽を並列につないだ装置を組みた て, 0.60A の電流で 1.93 × 104 秒間電気分解すると, 電極 III では 1.27g の金属が析出した。 Cu=63.5、ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol とする。 (1)電極 I〜IV で起こる変化を,eを含むイオン反応式で示せ。 e-o.12mol I Pt II Pt Na2SO4水溶液 電解槽 Ae 中性 Na SO- III IV (弱) 酸性 Pt |Pt Cut. SO2- CuSO4水溶液 電解槽 B 電極I2H2O +2e→H2+2OH- 電極 II 2H2O → 02 + 4H++4e-l 電極 III Cu2+ + 2e Cu 電極 IV 2H2O→O2+4H++4el (2)電解槽 Aに流れた電子は何molか。 有効数字2桁で求めよ。 + 2e" → Cu II. Cu 27 e: Ca 2: ☐ 1.27g = x: 63.56m.1 A: 0.080mol 0.040mol 120mo 0.080 mol x=4.0×10-2mol (3)電解槽 A で発生する気体の体積の総和は, 27, 1.0×10 Paでは何L になるか。 有効数字 2 桁で求めよ。ただし, 発生した気体は水に溶けないものとし,気体定数は 8.3×10ðPa・L/(mol・K)とする。 I. 2H2O + 2e → H2 → ① II. +20H- RT, RT V = L V = 0.040 x 8.3410'x3k 1.344 2H2O → 0.040mol 02+4H++4e 02 0.020 mo 1.0×105 VF 1.494 0.060mlの気体22.4% +0.060m² e-

これって1枚目の自分でやった式では求められませんか？？😖

問題10/54.0g のアルミニウム A1を得るためには,理論上, 3.00Aの電流で何秒間電 気分解する必要があるか。 なお, A1 の原子量は27.0, ファラデー定数は9.65×104C/mol とする。 3x5 秒間 9.65×104 × 27.0=54,0 2 96500 S 54×9,65×104 3×27 64333 193000 3 25 25 滋賀

この(3)のaとbの解き方が分かりません。 どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️💦

3 鉛蓄電池 p.120 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。 ただし, ファラデー定数は 9.65 × 10+C/mol とし, (3) は有効数字2桁で求めよ。 (1) 放電したとき,負極と正極で起こる変化を, e-を含む反応式で示せ。 (2) (1) の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3) 鉛蓄電池を 5.0A の電流で32分10秒間放電させた。 (a)負極と正極の質量は,それぞれ何g増加したか,または減少したか。 (b) 電解液の質量は,何g増加したか, または減少したか。 (4) 次の文中の( )に適当な語句を入れよ。 鉛蓄電池は,外部電源を用いて, 放電とは逆向きに電流を流すことで(ア)す ることができる。 この際, 鉛蓄電池の負極に外部電源の(イ) 極,鉛蓄電池の 正極に外部電源の(ウ) 極を接続する。 (ア)によって電解液の密度は(エ くなる。

マーカーを引いた部分が分かりません💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得 るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装 置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電 流を 1 時間流したところ, 陰極側で2.00gの水酸化ナト リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10^C/mol ① 0.804 ② 1.34 ④ 13.4 ⑤ 80.4 ③ 8.04 塩化ナトリウム 飽和水溶液 水 電源 | H21 Cl₂ Cl2 陰 H2 極 極 |2C1 > 2H2O →2OH- 使用 2Na+. 薄くなった 交換膜 [2013 本試〕 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム 水溶液

赤丸の11(2)がどうしてこの答えになるのか分かりません。 わかる方がいれば教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

10.0Aの電流が965 秒間流れたときの電気量は何Cか。 (1)の電気量で AgNO3 水溶液を電気分解したときに析出する は何gか (反応式は, Ag+ + e → Ag)。 Ag=108, ファラデー定数 = 9.65×10 C/mol とする。 12 全屋の

理論化学です 問4がわからず困ってます 解き方を教えていただけませんでしょうか🙏 答えは2枚目に添付してあります🙇🏻‍♀️

Training4 すべての問題において、必要があれば, 原子量および定数は次の値を使うこと。 原子量 H: 1.00, C: 12.0, N: 14.0 16.0, Cl:35.5, Cu: 63.5 気体定数 8.31×10 Pa・L/(K・mol), ファラデー定数 9.65×104C/mol 特に説明のない場合、 気体は理想気体として扱えるものとする。 次の文を読み,下の間1~間4に答えよ。 すべての計算過程を示し, 有効数字2桁で答えよ。 水素,窒素、酸素は標準状態で水100mLにそれぞれ 2.10, 2.30, 4.90mL溶ける。 なお, 標準状態とは 0℃,1.013×105 Paの状態である。 また, 空気の体積組成を窒素 80.0%, 酸 素 20.0%とする。 問1 100Lの水に 0℃, 3.039 × 105Pa の酸素が接している。 水に溶けている酸素の体積は, 標準状態に換算して何mLになるか。 また, その溶けている酸素の質量[g] を求めよ。 問2 100mLの水に 標準状態の空気が接しているとき 水に溶けている窒素の物質量 [mol] を求めよ。 すると は同一と なり、 問3 問4 100mLの水に、標準状態の空気が接しているとき, 水に溶けている窒素と酸素の物質量 の比(窒素/酸素)を求めよ。 水素と空気の混合気体があり, 水素の体積組成が 5.00%だとする。 この混合気体が100mLの水に標準状態で接しているとき, 水に溶けている水素 酸素, 窒素の物質量 [mol] を求めよ。

⑷ 答えが違います💦 教えて下さいお願いします🙇

[18 センター試験 ] 準°136. <燃料電池〉 される。 水素 H2 を完全燃焼させたときのエンタルピー変化を付した反応式は,以下の式で表 実] So H2(気) + 1/1202(気) H2O (液)△H=-286kJ ...... 式1 この燃焼による熱エネルギーを得るかわりに水素H2 と酸素 O2 の反応から電気エネ ルギーを取り出すようにつくられた電池が水素酸素燃料電池である。 右図は,白金触媒を含む多孔質の炭素電極,電解 液にリン酸水溶液を用いた水素酸素燃料電池の構 造を示す。A極には水素H2を, B極には酸素 O2 を 一定の割合で供給する。 電極AとBを外部導線でつ なぐと, A極では,水素 H2 が酸化されて水素イオ ンになる (式2)。 A極で生じた水素イオンは電解液 A極 H2 H2 電解液 B極 O2 H 多孔質の炭素電極 (リン酸水溶液) 中を移動し,B極では,酸素 O2が水素イオンと反応して水になる(式3)。 (2)と(3)をまとめると,燃料電池全体の化学反応式が得られる。 (1)(2)と(3) を電子e を含むイオン反応式でそれぞれ記せ。 (2)図の燃料電池において,負極はA極とB極のうちどちらか。 (3) 下線部に関して, 図の燃料電池全体の化学反応式を記せ。 多孔質の炭素電極 02 H2O (4) 図の燃料電池を1時間放電させたところ, 90.0gの水が生じた。 このときの電池の 平均電圧は 0.800Vであった。 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.00, O=16.0, ファラデー定数 F=9.65×104C/mol とする。 ① この電池から1時間あたりに得られる電気エネルギーは何か, 有効数字3桁で 答えよ。 ただし、. 電気エネルギー[J]=電気量〔C] × 電圧[V] とする。 ②図の燃料電池を放電し、 ある物質量の水素 H2 を消費したときに得られる電気エ ネルギー[J] は,同じ物質量の水素 H2 を完全燃焼させて液体の水が生じるときに得 られる熱エネルギー[J]の何%にあたるか,有効数字3桁で答えよ。〔22 京都産大〕

電気分解や電池で、電子の流れをかけたりかけなかったりするのがどっちがどの場合かが全然わかりません。。教えていただけたら嬉しいです！

練習 8 京都大学改題 水素・燃料電池(Hydrogen Fuel Cell)を fig1 に示す。この燃料電池では、多 孔質の触媒を含む電極の間に電解液として水酸化カリウム水溶液が満たされてお り、負極側から気体水素、 正極側からは気体酸素が一定の割合で吹きこまれている。 それぞれの気体は、多孔質の電極を通って、水酸化カリウム水溶液と接触ができる ようになっている。二つの電極を導線でつなぐと、水酸化物イオンの移動によって 負極では水素の酸化反応が、 正極では酸素の還元反応が進行する。 この水素・燃料電池を 50 分間稼動させたとき,電流は一定値 386A を示した。 次の設問に答えよ。必要であればファラデー定数9.65×104[C]を用いよ。 抵抗 w 負極 正極 水素 酸素 未反応水素 水酸化カリウム 水溶液 未反応酸素 ↑多孔質の電極 ↑ fig 1. Hydrogen Fuel Cell (1)水素・燃料電池の電解液として,水酸化カリウム水溶液ではなくリン酸水 を用いた場合に正極および負極で起こる反応を,電子e を含む式で記せ。 (2) fig1 の水素・燃料電池の正極および負極で起こる反応を電子eを含む式で ✓ (3) 水素・燃料電池を 50 分稼動させたときの電気量は何C か。 (4) 50 分間の稼動で流れた電子は何molか。 XX (4) (5) 50 分間の稼動で反応した水素は何molか。 XX 65 (6)水素・燃料電池の電解液には,酸性型とアルカリ型があるが、酸性型 実用面で主流である。 その理由を記せ。 15