矢印のところで何をどう計算したのかわかりません！教えてください！

第 18 問 A (ハ) B (ハ) C (ロ) 解説 原子の質量は,質量数12の炭素原子12C 1個の質量を12と定め、 他の原子の質量を 12Cとの質量比により相対的に表した相対質 量を用いる。 相対質量は原子の質量数にほほ 一致する。 93.26 0.01 = 39 x + (39 + 1)× 100 100 6.73 + (39+2) x 100 = 39 + 1 x 0.01 100 + 2x 6.73 100 例 /12C 原子1個の質量 1.9926 x 10-23g 相对質量 = 39.13 12 (基準) 地球でのAr の原子量 \160 2.6560 x 10-23g 12 x 共有 2.6560 x 10-23 1.9926 × 10-23 =15.995 36 Ar: 38 Ar: 40 Ar = 0.34% : 0.06% : 99.60% より, 多くの元素にはいくつかの同位体が存在 し, 元素の原子量は各同位体の相対質量を存 在比により平均して求める。 36 × 0.34 100 + 38 x 0.06 100 + 40 x 99.60 100 = 39.98 Kの原子量 39K: 40K: 41K 風を = 93.26% : 0.01% : 6.73% より, 太陽での Ar の原子量 36 6Ar: 38 Ar: 40 Ar = 84.17% : 15.81% 0.02% より, サイボ 39 × 93.26 100 0.01 6.73 + 40 x + 41 x 36 x 100 100 84.17 100 +38 x· 15.81 100 + 40 x 0.02 100 = 36.31

下の写真の部分なのですが、自分で作ったまとめノートの部分であとあと見直した時に何が言いたいのかわからなくて困ってます… ①下の吹き出しの部分なのですが、これは●が電子の数を表してて価電子の数ではないよという解釈であってますか？ ②同位体同士の化学的性質はほぼ同じ理由がわかり... 続きを読む

原子の化学的性質は 価電子の数によって決定 すなわち 同位体同士の化学的 性質はほぼ同じ!! 価電子も電子の数 cuが同じだからというわけではない

これのやり方を教えてください🙇⋱

H=1.0, He = 1 原子量 表をもとに次の問いに答えよ。 p.100~103 元素 同位体 質量[g] 原子1個の存在比 [%] 求めよ。 (2) 塩化ナトリウムの式量を求めよ。 (3)表中のCI の同位体からできる塩素分 子 Cl2 は合計何種類あるか。 (1) ナトリウムと塩素の原子量をそれぞれ 12C 2.0 × 10-23 99 炭素 13C 2.2 × 10-23 1.0 ナトリウム 23 Na 3.8 x 10- -23 100 35Cl /5.8 x 10 -83 76 塩素 37Cl 6.1 x 1023 24 101~ 109

この問題は1molの二酸化炭素の14Cの個数を求めるから6.0✖️10の23乗をしていると思うのですが、2molや2.5molの時は普通に 2molの場合は6.0✖️10の23乗✖️2 2.5molの場合は6.0✖️10の23乗✖️2.5であってますか？ どなたかすみません... 続きを読む

問1 自然界に存在する炭素の同位体には, 12, 13, 14Cがある。 植物が大気か らとり入れる二酸化炭素にもこれらの同位体が一定の存在比 (存在する原子数 の比)で含まれている。 12C 13C, C の存在比を90: 1:1×10 -10 とすると, 大気中の二酸化炭素分子1molの中にCO2 は何個含まれるか。 最も適当な 数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 111 個 ①1.0 × 10° ②3.0 × 10° ③ 3.3 × 1010 Qual ④ 6.6 × 1011 ⑤ 90 × 1012

2枚目の蛍光ペンを引いているところなのですが、上の式の出し方までは理解したのですが、近似を使うやり方と、どうして使うのか教えていただきたいです🙇‍♀️ あと、3枚目の写真の参考のところの、14CはCO2として光合成に使われるとあるのですが、12CO2とか、13とかは光合成に... 続きを読む

第2問 炭素は,生物体をつくる物質の主要な構成元素でもあり,自然界では二 酸化炭素を介して絶えず循環している。炭素の単体や化合物に関する次の問い (問 1~3) に答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.0 × 1023 /mol とする。(配点 20) 問1 自然界に存在する炭素の同位体には, 12, 13C, "Cがある。 植物が大気か らとり入れる二酸化炭素にもこれらの同位体が一定の存在比 (存在する原子数 の比)で含まれている。 12C 13C, 14Cの存在比を90:1:1×10 -10 とすると, 大気中の二酸化炭素分子1molの中にCO2は何個含まれるか。 最も適当な 個 数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 111 ①1.0 × 10° ②3.0 × 10° ④ 6.6 × 1011 ⑤ 90 × 1012 ③3.3 × 1010

これは、どうゆう計算で75になったんですか。❓ 教えてください！

286 [12] 天然の塩素は, 35CI および 37CIの2種類の同位体からな び 37CI の相対質量は, 35.0 および 37.0 である。 次の各問いに答え (1) 35Clの天然存在比は何%か。 (2) 天然に存在する塩素分子 Cl2 には,質量の異なるものが何種 《解答》 (1) 35Cl の天然存在比をx [%] とすれば, 37C1 の天然存在比 35.0 × x 100 100-x + 37.0 × - = 35.5 100 x=75 75%

生物基礎 3がさっぱり分かりません、解説がないので困っています、解き方を教えてください🙏よろしくお願いいたします🙇‍♀️

7:1 27:1 VDNAの複製に関する次の文章を読み、 あとの問いに答えよ。 窒素の同位体 15N(窒素 14N より重い)のみを窒素源として含む培地で、十分に長い期間 大腸菌を増殖させ、DNA 中の窒素原子がすべて 15N におきかわった菌を作製した。 この大 腸菌を 14N のみを窒素源とする培地に移して増殖させると、DNA 複製の際に 14N が取りこ まれる。菌が一斉に分裂するように調整してから、分裂するたびに大腸菌を採取して、その DNAを取り出して調べた。 DNAの二重鎖は重さによって遠心分離で区別できる。2回目の 分裂直後の遠心分離では、DNA 二重鎖は、重いもの:中間のもの 軽いものの比率が 0: 1:1になった。 23:1 (注)DNA 二重鎖中の窒素原子がすべて15N におきかわったものを重い DNA 鎖 すべて 14N のものを軽いDNA 鎖とする。 ① この実験で示された DNAの複製のしくみを何とよぶか メモ ②下線部について、(1)4回目、および、(2) n回目の分裂直後のDNA 二重鎖では、重い DNA 鎖: 中間のDNA 鎖 : 軽い DNA 鎖の比率はどのようになるか。 ③②のn回目の分裂後、再び 15N のみを窒素源とする培地に移し、さらに2回分裂を行わ せた。この2回目の分裂直後における、重い DNA 鎖 : 中間の DNA鎖: 軽い DNA 鎖の 比率を求めよ。 の占 〇)

高一化学基礎 2倍しているのはなぜですか？

各原子の相対質量 23 89. 同位体と天然存在比 次の各問いに答えよ。 (1)『C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 1, 2, H の, 炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち3Hは放射性同位体で、自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ の原干量を小数点以下3桁まで求めよ。 るか (4) 質量の異なる水素分子の中で、最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改)

水素の同位体で、①質量数が1の水素と②質量数が2の水素では、②の質量は、①の質量の何倍か という問題はどうやって考えればいいんですか？ 至急解き方教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

化学基礎の模試です。半減期の計算です。 なぜこの答えになるのかわからないです。 式教えて欲しいです！

P44 化学基礎 問4 放射性同位体が壊変(崩壊) して数が半分になるまでの時間を, 半減期とい う。半減期は,放射性同位体の種類によって決まっている。たとえば, 137Cs の半減期は30年である。 したがって、表1に示すように、ある物質に 含まれる 137Cs の, 壊変開始時における割合を100%とするとき, 壊変開始 から30年の経過によって 137Cs の割合は100%の半分である 50%になり, さらに30年が経過すると 50% の半分である 25% になる。 表1 137Cs の割合の変化 経過した時間〔年〕 137Cs の割合 [%] 0 30 60 100 50 25 表1に関して,変開始から80年が経過したときの137Csの割合は何% か。最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 なお、 必要があれ ば、次ページの方眼紙を使うこと。 4 % 12 25 ①0 16 ④ 20 65 25 15