(4)がなぜ解説の式になるのか分かりません、 解説お願いします🙇🏻‍♀️

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 単位格子に含まれる Na+, Cl の数はそれぞれ何個か。 1個のNa+の最も近くにあるCIは何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。 →7 解説動画 CI Na+ 個のNa+の最も近くにあるNa+ は何個か。 また, 中心 間の距離は何nmか。 √2=1.4, 3 =1.7 とする。 1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cmか。 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol, 5.63=176 とする。 -0.56nm|| 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm3 か。 Na=23, C1=35.5 とする。 指針 NaCl の結晶では, Na+とCIが接していて, Na どうし, CI どうしは接していない。 1nm=10-m=10-7cm 解答 (1) Na+ (●): ×12 (辺の中心) +1(中心) =4(個) 答 CI-(0): 1/2×8(頂点)+1/2×6(面の中心)=4(個) 圏 答 (2) 立方体の中心のNa に注目すると, C1 は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個 答 1 中心間の距離は一辺の長さの で, 0.28nm 答 2 (3) 立方体の中心の Na に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計12個 答 2 中心間の距離は面の対角線の で, 0.56mm×√2×12=0.392nm≒0.39 nm ~ 面の対角線の長さ (4)単位格子 (Na+, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56mm)=(5.6×10cm なので,ml (Nat, CIがそれぞれ 6.0×102 個ずつ)の体積は, 6.0×1023. 176×6.0×10 -1 (5.6×10-cm)× = cm=26.4cm≒26cm 答 3 4 4 (5) 密度=質量 58.5 g 体積 より, 26.4 cm 3 =2.21... g/cm≒2.2g/cm° 答 第1編 3

写真の2問がよく分かりません(並べ替え方) (問8は並べ替えた時に2番目と4番目にくるものを選ぶ→③が正解 問3は並べ替えた時に2番目と4番目にくるものを選ぶ。不要な語が1つある→①が正解) 問8はJohnをどこに持っていけばいいか迷いました 問3はwillをどこに持っ... 続きを読む

問8 32 ジョンはなんて上手に日本語を話すのでしょうが of Japanese p (ア) John(イ) good speaker (ウ) is (エ) what (オ) of (カ) (キ) Japanesey! 0 (ウ)(イ)(イ)と(キ) ③ (カ)と(オ) ④ (オ)とウア) 3 ./l し 1.21

黄色いマーカーで囲った部分の標準状態への体積換算は50/22.4×10^3でも良いのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

【復習問題】 第1の浴用 圧力を 4.00 × 10 Pa にすると, 液体と気体を合わせた体積は80.0mLとなった。加えた水の 温度を27℃にすると, 圧力は 9.90 × 10 Pa になった。 ここへ水を加えて, ピストンを押し ピストンを用いて容積を自由に変えることができる容器に気体X を封入し, 容積を100mL, 100×10 Pa において水 1.00Lに50.0mL溶ける。 気体Xの水への溶解はヘンリーの法則に 体積は何mLか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 温度は27℃に保たれ、 気体Xは27℃, 従うものとし; 27℃における水蒸気圧は 4.00 × 10°Pa, 気体定数はR = 8.3×103 Pa・L/(K・ mol) とする。なお,ピストンの重さ、気体の溶解や蒸発による水の体積変化は無視できるもの とする。 ( 5.0 9.90 × 10 Pa 00.0 (for) err 03 01/880.00 4.00 × 105 Pa X 100 mL ** ⇒ X 水蒸気 80.0 mL 1 X 水 (C) 27°C 27 °C 604 (E) (8) (1)

最大値M=3m➕38になる解き方がわかりません。 場合分けの範囲は、どのように解けば良いでしょうか？ 詳しく教えて頂きたいです。 よろしくお願い致します。🙇‍♀️🙇‍♀️

2次関数 練習問題 6 αを定数とし,a>2 とする。 xの2次関数 y=x2-2 (a+1)x+α²-2の1≦x≦5にお ける最大値を M, 最小値を とする。① このとき,M=α-ア また、 aイである。 2<a<ウのときm=エオα ウαのとき 力 したがって, M=3m+38 となるのは, α = サ a m=d² キク α+ケコ である。 [シスのときである。 ①に対して、花方完成をする (1) y=(x-(a+1)-20%+1 - 宇宙は、=atl -20-2 f(1) = 1-2ca+1) +a2-2 02-2a-3 f(5)=25-10(a+1)+a2-2 =25-100-10+az-2 =02-100 +13 ₤10 = f(5) 02-29-3=Q2-10a+13 80 =16 a=2 M=3a+38が成り立つとき、 Ka+ <3 ア (it) イ ウ エオ カ キク ケコ 3 3 シス 3<at 1<5 <a<4 Max 0.2-2a-3 (x=1) min zat1(x=atl) 5≦atl 即ち、4<a Max a2-20-3 (X=1) 山 mina2-10a+13 (x=5)

酸化還元滴定の問題についてです。(3)の式についてなのですが、0.252/126mol × 25.0/1000 ×2ではなく、0.252/126mol × 25.0/100 ×2なのはなぜでしょうか....??? 今まで解いてきたものは全部分母が1000だったのにこれだけ... 続きを読む

発展例題13 酸化還元滴定 問題 183・184 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 正確に100mL の溶液を 調製し、その中から225.0mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 MnO4-+8H++5e- Mn2+ +4H2O (COOH)2 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部 ①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ■ 考え方 解答お (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO- が Mn2+ とな るため, ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では、次の 関係が成り立つ。 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 (3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/molから, 20.0 1000 -L×5= 0.252 126 mol x 25.0 [100 ×2 c[mol/L]× c=1.00×10-2mol/L

(4)がなぜ畑Bになるかが分かりません。 説明をよんでも意味不明なので簡単で分かりやすく教えてくださると嬉しいです！

142 理解 1 下の図は,畑A~Dで収穫したジャガ イモの重さをヒストグラムに表したもの である。 12 ボウ AとE た。 を、 500円 A 畑B 500 400 400 300 300 (回) 8 6 200 200 100 100 50 80 110 140 170 200 (金) (個) C 50 80 110 140 170 200 (g) D 500r 500円 400 400 300 300 200 200 (回) 8 100 [100] 0 50 80 110 140 170 200 (g) [OL 50 80 110 140 170 200 (g) 6 この図をもとに考えるとき。 次の(1)~(4) にあてはまる畑はどれか, 答えなさい。 (1) データの範囲が最も小さい畑 いちばん左にある長方形といちばん右にある長方形が 近いほど、データの範囲が小さい。 よって、 畑Dである。 (2) データの範囲が最も大きい畑 畑 D いちばん左にある長方形といちばん右にある長方形が 離れているほど。 データの範囲が大きい。 よって、 畑Cである。 C (3) 平均値, 中央値 最頻値がすべて近い値 になる畑 山が1つでほぼ左右対称な山の形をしたヒストグラム では,平均値,中央値, 最頻値はすべて近い値になる。 よって, 畑Aである。 (4) 平均値が最頻値より大きいと考えられる A ・畑 畑B では、最頻値は度数が最も多い階級の階級値 87.5gで,平均値はそれより大きいと考えられる。 他の畑では、平均値が最頻値とほぼ同じか、それより 小さいと考えられる。 よって、 畑Bである。 畑 B (1) 21 0

解説を読んでもわかりません。 解答、よろしくお願いします🙇‍♀️

②pHの計算 DEF 次の水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。 ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし,5 混合する前後で水溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.30mol/Lの塩酸10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた溶液 。 (2) 0.10mol/Lの塩酸30mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、さら に水を加えて全体を200mLにした溶液。 中 ヒント 水酸化ナトリウム水溶液や水を加えた分だけ, 全体の体積が増えることに注音する

微分積分についてです。 (3)で増減表を書くと、赤マルをしている部分の符号がおかしくなってしまいます。増減表がおかしくなってしまうこと以外、最大値や答えの式は全て正しいです。 自分ではどこで間違えてしまっているのか考えても分からなかったため、教えて頂きたいです。 よろしくお... 続きを読む

(2) M(x) = psdx = px +62 ((A)=0+4 M(0) = Pl+ (2=0 C= = - Pil_5.2 ((x) = ((x-1) (0≤xel) -Pl g MIX) (3) 01x) = - 5 M²) dx = x o'(x) J - St³) dx = -— 5(x-1)dx = -—-— (£±x²- 1x + (3) (メー / 1 = lx EI 0 (0) = 0 ₤41 0 (0) = (3=0 0 Pl ET 01 I Q(x) 0 Pl² 2EI EI よって(x) EI 5.2 0(x) = (x²-6x) (0≤x≤1) x=lのとき最大値 Pla 201 -

（ii)がわからないです H2が0.2molだとしたら1Hは0.1molじゃないんですか？ 1H+1H＝H2ですよね？

(相対質量 1.00), 'H (=D) (相対質量 2.00)の2種類の同位体があり、また、酸素原子には 10,170, 180 の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比がかたよっているため水素と酸素の原子量はそれぞれ1 および16に近い値となる。 一方、塩素原子には CI (相対質量 35.0) PCI (相対質量 37.0)の2種類 の同位体がある。 いま、 塩素の原子量を 35.5 とする。 1C 相対皇 12 天然存在比約99% 約13 約 1% (12+1) (i) 塩素に含まれる"CI の物質量の割合は となる。 したがって, 塩素分子 Cl2 には質量の異 なる3種類の分子があることになり、 このうち最も重い分子の分子量は である。 ( 塩素 Cl20.200 mol と "H のみからなる水素 H20.200 mol を反応させて生じる塩化水素 Aは質量 の異なる2種類の塩化水素分子からなり,その平均分子量は である。 よってCの原子 99×12+1×13 100x12+1 100 100 =12.01 塩素 C120.200 mol, 'H のみからなる水素 H20.100 mol, "H のみからなる重水素 D2 0.100 mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は である。 (i) 35c1:57c1=x:1-X(個数比=物質量比) 35xx+37(1-x) = x+(1-x) 35.5 1.35X+(35+2)(1-2)=35.5.35+2(1-x)=35.5. claClを2つ集める。でも、C1は35c1c1の2種類がある。 (ii) Ha+cl2→2Hcl よって、 azmlazul ↓ Hatml 55c1a4mlx2 311 4+1 x = 0 x=0.754 11 37c1"cl 分子量 70 72 7411 33 存在地 ***

ボイルの法則です。 224の（1）でP1を酸素、P2を窒素とすると窒素の分圧を求めるところの式違うことないですか？

窒素の分圧PN VN 15.0L 2 PV 5.0×10 Pa×3.0L 224. 混合気体の圧力 50.00 解答 (1)窒素 : 4.0×10 Pa 酸素 : 3.0×10 Pa (2) 7.0×10 Pa (解説 (1) 混合気体の体積は3.0L+2.0L=5.0L である。 混合の前 で、各気体について、ボイルの法則 PV=P,V2を適用する。 AV1.0×105×2.0L3 混合 26. 水上捕集･････ 解答 (1) 容器内の気体 1.4×10mol 解説 (1) 容器内の水位 大気圧と等しくなるため =4.0×104 Pa の物質量 ないので、 -=3.0×104Pa 酸素の分圧o. が適用で) 水上置換で捕集した V₂ 5.0L その冷の関係が日 (2) ドルトンの分圧の法則から、 H-1.0 C-13 N-14 H=1.0 N=140=16 Nz Cet [知識 224. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに, 1.0×10 Paの窒素を入れ, 3.0Lの容器Bに 5.0×10 Pa の酸素を入れて, 両容器を連結した。次に、コックを開いて両容器を一定 度に保ち、十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1)各気体の分圧はそれぞれ何Pa になるか。AU (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 思考 2.0L 30 3.0L 225. 平均分子量 空気を, 窒素と酸素が体積比4; 1 で混合した気体として、次の各問