2枚目の写真で蛍光ペンを引いているところなのですが、炭酸カルシウムに塩酸を加えたら塩化カルシウム水溶液になる理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問4 次の2は,塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ素に関する性質を まとめたものである。 表2 塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ素の性質 水への溶解性 塩化ナトリウム 溶ける 炭酸カルシウム 溶けない 二酸化ケイ素 溶けない 塩酸を加えた ときの反応 反応しない 気体が発生する 反応しない これらの性質の違いをもとに, 塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ 素の混合物に対して次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作Ⅰ 十分な量の水を加えてかき混ぜた後, ろ過によりろ液Aと不溶物を分 離した。 操作Ⅱ 操作 I の不溶物に十分な量の塩酸を加えた後, ろ過によりろ液 B と不 溶物の固体Cに分離した。 これらの操作によって得られたろ液 A, ろ液 B, 固体Cに関する記述として 誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ①ろ液Aに硝酸銀水溶液を加えると, 白色沈殿が生じる。 ②液Bは,橙赤色の炎色反応を示す。 ③ろ液Bを加熱して水を蒸発させると, 炭酸カルシウムが得られる。 ④ 固体 C は、二酸化ケイ素である。

イオン反応式がわかりません！ 解説つきで教えてくださると嬉しいです！

(4) 水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液に硫酸H2SO4 水溶液を加えると、 硫酸バリウム BaSO4が 沈殿した。 このときの変化をイオン反応式で表せ。 (5)硝酸鉛(II) Pb (NO3)2水溶液に塩酸を加えると、塩化鉛 (II) PbCl2 が沈殿した。 このときの変化をイオン反応式で表せ。

・化学基礎 ②の答えと解説をお願いします、！イオン反応式で必要な部分のみを残す、という考え方は分かります

問題 57. 次の各変化を、 反応に関与しないイオンを省略してイオン反応式で表せ。 ①水酸化バリウム Ba (OH) 2 水溶液に硫酸ナトリウムNa2SO4 水溶液を加えると, 硫酸バリウ ム BaSO が沈殿した。 ②亜鉛 Zn を硫酸銅(II) CuSO4 水溶液に浸すと、 亜鉛イオン Zn2+と銅 Cu が生じた。 ③硝酸鉛 (II) Pb (NO3)2 水溶液に塩酸を加えると, 塩化鉛 (II) PbC12 が沈殿した。

波線のところご分かりません、解説お願いします

9.0mg× 2H H2O RCU 2.0 - = 9.0mg× 18 よって,もとの化合物中の炭素は, HO ⑤式に④式 」物, ここで,b=d=1 とする。 ④式より α=3, ③式より c =2 和水と 95 9.0mL Cu G 1:50 2H 記列 生じた水の量より, もとの化合物中の水素の量、さらに炭素の量を求め る。SO 水 9.0mg 中の水素の質量は,Cが HMS 1 炭素と 化合物 HMS H ときに生 =1.0mg と二酸化 5.8mg-1.0mg=4.8mg=4.8×10-³g *0=xS+ ((J) x X10-305-(1)x & − 1). 2) + ( [ J 生じる。 炭素原子 1 molから二酸化炭素1molが生じるから,生じる二酸化炭素は -3 4.8×10 g=4.0×10 mol 0.02012 g/mol よって, その体積は, Ja.8=102.0X8-10 H SO101 100.0% 22.4L/mol×4.0×10mol=8.96×10-L ≒9.0mL -0.1:8.a.s BaSO 200 (S)

式があってるのに全然計算結果が答えと一致しません🥺 計算過程水野直美せて欲しいです🙏🏻

る物質を塩という BaSO4 など 水 い塩もある。 塩基の陽イ ① 66 14 g ※ ① 4 合物のセルロース 不溶。 CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, CuSO: H2O=15 (個または mol) の比で含まれている 解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 水和水を含む結晶を水和物, 水和水を含まない結晶を無水 物(または無水塩)という。 ※② CuSO45H2O ~160 '5×18' -250- 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO4 は 160g, 160 溶質は 90 溶媒 (水) は jy[g] このあと,y〔g〕 の CuSO5HzOが析出したと 考えるが, v 250 (g). ナフタレン などの無極性溶 水 (溶媒になる) H2O は 90g 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 注意する。 ※② < 30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中の CuSO4 (溶質) をx〔g〕 とす ると. 25.0 溶質量 x 溶液量 100 100+25.0 x=20.0(g) 冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O y[g] とすると, 20.0- 溶質量 160 250 *34 y 14.8 溶液量 100+14.8 100-y y=13.9.≒14(g) 溶液は y [g] 減少する。 ※③ 250 V 水和水をもつ物質(水和物) の溶解度は、 水100gに溶け る無水物の質量で表す。 ※④ 気体の水への溶解度 (質量, 物質量)は、温度が変わらな ければ、水に接しているその 気体の圧力(分圧)に比例す る。 (ヘンリーの法則) ⑤ 67

丸しているところですなわちでまとめられている所が何故そうなるのか教えてください

取 za [2]a≦2≦a +1 すなわち 1≦a≦2 のとき バラフは図の実線部分のようになる。 よって x=2で最小値 -3 9a+3b+c=10 & 65000> 01 [3] 定義域の左外

化学のイオンを含む反応式なんですけど、化学反応式をかく時は沈殿の↓を書かなくてもいいんですか？ また、イオン反応式の書き方が分かりません。 やり方を教えてください🙇⋱

問16 塩化バリウム水溶液に硫酸ナトリウム水溶液を加えると, 硫酸バリウムの白 色沈殿が生じる。この反応の化学反応式とイオン反応式を表せ。 ■ 化学式の後に矢印「↓」を記して, 沈殿が生じたことを示す場合がある。 また, 気体が発 生したことを示す場合に, 化学式の後に矢印「↑」を記すこともある。 2 イオンからなる物質は, NaCl, AgNO3, NaNOg のように水溶液中で電離するものが 多いが, AgCl のように水に溶けにくい (電離しにくい)ものもある 10 25

青の四角で囲んだところが分かりません🙏🏻

じゃんあってもX 問4 硫化水素HSと二酸化硫黄 SO2 はともに火山ガスの成分である。これらの \a 気体に関する次の問い(a~c)に答えよ。 0.1000 molのヨウ素12 を含む水溶液100mLに一定量の火山ガスを通じる と、H2SとI2 および SO2と12は,それぞれ式(1)と(2)に示すように反応し た。 H2S + I2 → S + 2HI SO2 +12 +2H2O → H2SO4 + 2HI 2.00×10 40° (1) (2) 火山ガスを通じた水溶液に水を加えて 1.00Lとした後,ビーカーCおよ びDに 10.0mLずつはかり取って、次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作 Ⅰ ビーカーCの水溶液中に含まれるI2の物質量を調べるため,デン プン水溶液を指示薬として, 1.00×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 10.0mL滴下したところで, 水溶液の 青紫色が消えて無色となった。 この滴定では,次の式(3) で表される反応が 起こった。 1.00x10x10ml I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (3) 操作Ⅱ ビーカーDの水溶液中に含まれる H2SO4の物質量を調べるため, 十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると,次の式(4) で表される 反応が起こり,200×10molの硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じた。 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCI 2.00410 200×10 -18- (4)

どうして赤マーカーのところでx-yになるのかがわからないです。解説お願いします🙇‍♀️

2- 2K-504 問3 水m(kg) に (mol) の硫酸カリウム K2SO が溶けた水溶液Aと, 水m(kg) にy (mol) の塩化バリウム BaCl2 が溶けた水溶液Bを混合したところ, 白色沈 殿が生じた。水のモル凝固点降下をK(K・kg/mol) としたとき,AとBを混合 した水溶液の凝固点降下の大きさ At (K) を表す式として最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,xyであり、水溶液中で硫酸カリ ウム K2SO4 と塩化バリウム BaCl2 は, それぞれ完全に電離しているものとす る。 At = 3 Ba2+zu- ① Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) ② (3) m m m Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) (4 ⑤ 2m 2m 人 2m 9

水酸化バリウムと硫酸を混ぜる実験で、どうして硫酸バリウムができているときは中和が起きていると判断できるのでしょうか。中和は水酸化物イオンと水素イオンの問題です。なんで、塩ができているときは中和が起きていて、塩が増えなくなると中和は終わったと言い切れるのですか。