中和反応の問題です！ アが1.5イに1.0があてはまります 式を教えていただきたいです

互いの性質を打ち消しあい、水と塩を生じ + 関係 中和反応と塩 OH OH 塩基溶液 OH-413 OH 陽イオン ● NaCl + H2O 和点 OH OH 反応の量的関係 の水溶液 V[L]と 福基の水溶液 V [L]が 中和点 ために用いる試薬 (H₂O 混合した液 H2O4個 (H₂O) _V=bxcxV' ■量的関係を利用し、 濃度不明の この水溶液の濃度を求める操作 標線 亡き、滴下した塩基 ( 酸)の体積 のpHの関係を示したグラフ 弱塩基の強酸と強塩基の 性) 中和 (中性) 塩 3.1 (赤色) ~ 4.4 (黄色)】 3.0 (無色) ~ 9.8 (赤色)】 ○ (H₂O H2O PP の 変色域 MOの 変色域 レピペット メスフラスコ 体積の一定濃度の を,正 溶液を調 はかり 製する。 ポイントチック □(1) 酸と塩基が反応し、互いの性質を打ち消しあ うことを何というか。 口 (2) 酸と塩基が反応すると何と何ができるか、 )とイ( □(3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合したと きの変化を化学反応式で示せ。 HCI + NaOH→( □ (4) 中和反応をイオンを含む化学反応式で示せ。 H+ + OH¯ □ (5) 塩は酸のア(陽イオン・陰イオン)と塩基の イ(陽イオン・陰イオン) からなる。 (6) 酸と塩基が過不足なく反応するとき,酸から の物質量と塩基からの の物質量が等しい。 の( イ( 価の酸なので, 1mol か ) mol 出すことが可能である。 (8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は, 水酸 □(7) 硫酸はア( らH+をイ( 化カルシウムではア( mol, 水酸 molである。 化アルミニウムではイ □(9) 濃度不明の酸または塩基の水溶液の濃度を 濃度がわかっている塩基または酸を用いて求める 操作を何というか。 □(10)(9)で,加えた酸または塩基の水溶液の体積と. の関係をグラフにし 混合水溶液の たものを滴定曲線という。 ■ (11) 弱酸と強塩基の中和滴定では,指示薬として (メチルオレンジ・フェノールフタレイン)を使う。 □(12) 強酸と弱塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 □ (13) 弱酸と強塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 5 塩の水溶液の性質 過不足なく中和した点 (中和点)では, 塩 (正塩)の水溶 液になっている。 その水溶液の性質は, 酸と塩基の強弱 の組み合わせで決まる。 塩の構成 強酸と強塩基から得られる正塩 強酸と弱塩基から得られる正塩 弱酸と強塩基から得られる正塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 > 87 き

問1と問3の解き方の解説して欲しいです。

8. 次の中和滴定に関する実験Ⅰ・ⅡIについて、問い(問1~3)に答えよ。 実験Ⅰ濃度が0.10mol/Lの塩酸 10mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和点までに 20mL 要した。このとき、滴定に合わせてpHの変化を記録し、 中和滴定曲線を作成した。 実験ⅡI 実験Iと同じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLを滴定し,実験Iと同様 に中和滴定曲線を作成した。 問! 実験I・ⅡIで得られた中和滴定曲線として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 実験Ⅰ 12 実験Ⅱ 13 ① pH 7 13 10 13 10 pH 7 4 4 10 20 滴下量 〔mL] 10 20 30 滴下量[mL] 10 30 pH 7 0 10 20 滴下量[mL] 30 13 10P pH 7 690 4 10 20 滴下量[mL] 30 13 10 pH 7 ③1.0×10-3 ⑥ 1.0×10-2 4 1 0 13 10 0 pH 7 4 ③ 0 10 20 滴下量[mL] 30 10 20 滴下量[mL] 30 問2 実験Ⅱで, 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくとき、この混合水溶液中に存在するイオンに 関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ① 酢酸水溶液中に含まれるイオンの種類の数は、 中和後の混合水溶液に含まれるイオンの種類より少ない。 ②2 滴定が進むにつれて, 混合水溶液中に含まれるすべてのイオンの物質量は減少する。 ③ 中和点に達するまで, 混合水溶液中の酢酸イオンの物質量は減少し続ける。 ④ 中和点以降では混合水溶液中の水素イオンの物質量は増え続ける。 ⑤ 中和点の前後で, 混合水溶液中のナトリウムイオンの物質量は減少から増加に変わる。 問3 実験ⅡⅠで用いた酢酸水溶液と同じ濃度の酢酸水溶液を 10mL はかり取り、これを水で希釈して30mLにし た。この水溶液のpHを測定すると3.0であった。薄めた酢酸水溶液における酢酸の電離度として最も適当な 数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 ①3.0×10-3 ② 2.0×10-3 ④ 3.0×10-2 2.0×10-2

なんで答えがェなんですか？

基・・・ 151 滴定曲線 グラフ右の図は, 10mLの水溶液 X に水溶液Yを少しずつ加えたときのpHの変化を示し ている。 水溶液X, Y の組み合わせとして最も適する ものを次のア~オから選べ。 ア. Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L アンモニア水 イ. Xは 0.1mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L アンモニア水 ウ.Xは 0.2mol/L塩酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液 14 12 10 PH 8 4 2 10 20 30 40 加えたYの体積 (mL) 強酸・強症 エ.Xは 0.2mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 オ. Xは 0.1 mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 2 例題 33 ヒント 中和反応の量的関係から、 酸塩基の濃度の関係がわかる。

化学の中和滴定曲線の問題で、(3)について質問です。 解答の太い矢印を書いたところはどうやって展開したのですか？ よろしくお願いします☀️

思考論述グラフ CH3COOH 157 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に NaOH 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10-5 mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, 10g1020.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 (20 首都大学東京) I 50 75 25 NaOHaq の滴下量 [mL] ( 10 大阪薬科大 改)

解答の上から6行目のx+y＝1.0×15.0/1000は なぜ15なんですか？ 20じゃないんですか？

発展内 段 問題 166 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。このとき, 生 じた NaHCO と, はじめ にあった NaCO3とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 [PH] 第 中和点 → 第2 中和点 15.0 20.0 (mL) 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI →NaCl+H20 Na2CO3+HCI →NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH x [mol) Na2CO」 を [mol] とすると. ① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。 塩基 x+y=1.0× 15.0 1000 第1中和点から第2中和点までには、次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので. y=1.0x 5.0 wo 1000 C 以上のことから, x=1.0×10mol, y=5.0×10-mol 2+2=1

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

Cがaとeだと思ったのですが、なぜeがだめなのか教えて欲しいです。bが正解なのは理解できてます！

ジを用いれば, 中和点 160 第2編 物質の変化 1142章 物質の変化 □□ 148 中和滴定曲線 次の図A~D は 0.10mol/L 図の酸(塩基) 10mL を同じ濃度の塩基(酸) で中和反応さ せたときの滴定曲線である。 図の縦軸はpH, 横軸は 加えた酸・塩基の滴下量を示している。 図Aは(ア) (イ)で,図B は (ウ) を(エ) で, 図Cは (オ) (カ) で, 図Dは(キ)を(ク)で滴定したもの である。 指示薬としては, メチルオレンジ (変色域: pH= 3.1~4.4) とフェノールフタレイン (変色域:pH = 8.0 ~ 9.8) を用いた。 (1) 文中の (ア)~(ク)に適する水溶液を (a)~(e) から選べ。 (a) 塩酸 (b) アンモニア水 (c) 硫酸 (d) 水酸化ナトリウム水溶液 (e) 酢酸水溶液 (2) 図A~Dの適定に適する指示薬をそれぞれ次の(a)~(d)から選べ。 (a) メチルオレンジのみが適している。 42086420 14 12 10 1412186420 0 10 P160 (b) フェノールフタレインのみが適している。 (c) メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 (d) メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 === 42086420 応用例題 31 NaOH と Na2CO の混合溶液の中和滴定 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この 薬としてフェノールフレ 14 12 10 20〔mL] 0 図A 10 14」 12 10 1020[mL] 0 図C 42086420 1020m 図 B 10 20ml 図 D 応用 159

3.（4）の問題で解答の赤枠の部分がなぜこうなるのかが分からないです。

3 右図は, 0.20 mol/L酢酸水溶液 10 mL に,同濃度の水酸化 14- ナトリウム水溶液を滴下したときの滴定曲線である。 次の問い に答えよ。ただし、酢酸の電離定数K』 を 2.0×10mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L)2, log102=0.30, 10g103 = 0.48 として, pHは小数第1位まで求めよ。 (1) 図中のA点のpHを求めよ。 (2) 図中のB点付近でpHの変化が小さい理由を説明せよ。 (3) 図中のC点が塩基性になる理由を説明せよ。 (4) 図中のD点のpHを求めよ。 pH 7- 0- A B 0 C D 5 10 15 20 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL] JOGA (8)

どうして滴下量が10mlでないところがあるのですか？

PH 13 11 97 3 0 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mLに, 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。 10 滴下量 [ml] 20 13 11 pH 7 168 第2編 物質の変化 10 滴下量(mL) 20 11 pH 7 5 3 10 河下量 [ml] 20 13 11 pH a N 5 3 10 滴下量(ml) 30 考 0

化学基礎 中和滴定曲線についてです （1）の実験Aと実験Cの解説をお願いします

3 表に示したA, B,Cの3組の場合に対して,一定量の濃度未知の試料をコニカルビーカー (ま たは三角フラスコ) に入れ,ビュレットから標準溶液を滴下しながら, コニカルビーカー内の溶 液のpHを測定した。 得られた滴定曲線を図 a~fに示す。 以下の問いに答えよ。 ただし,図中 の縦軸はpH,横軸は標準溶液の滴下量 [mL] を表す。 試料 A 水酸化ナトリウム水溶液 20mL 塩酸 B 酢酸水溶液 C アンモニア水 14 pH 7 a C 14 VIEL 7 7 -3.0 0 20 40 20 100 2.0 e 14 b 7 13.0 0.010 mol/L 20mL 水酸化ナトリウム水溶液 0.010 mol/L 20mL 塩酸 0.010 mol/L f 田戦の 14 標準溶液 d [1.0 fast 2 14 7 0 10 20 滴下量 [mL] (1) 実験 A~C に対応する滴定曲線を a ~ fから選び, 記号で答えよ。 A BC C (1) 虫除 A e 12.0 2010 20 0 20 40 14 0 11.0 100 ※標準溶液の pHは2また は12。