写真の（4）の（a）がなぜこの答えになるのか分かりません。教えてください！

子殻の中で安定に存在している。 33 (1) (7) 0 (1) 4 () 7 (2) K(2)L(8)M(4) (3) (4) (a) K (b) 同位体 (1), (2) 原子では, 原子番号 = 陽子の数 = 電子の数であ るからそれぞれの元素名,電子の数. 電子配置は次

最外殻電子と価電子の違いってなんですか？ イオンに関係するかしないかですか？　fの答えに価電子とありますが最外殻電子ではダメなのですか？

Vor 27 27 編 元素の周期表とイオン 次の文の( )に適当な語句, 数値を入れよ。 元素の周期表は, 元素を(a) の順に並べたもので, 縦の列を (b), 横の行を (c) といい, 第1(c)には(d) 種類の元素が、第2,第3(c)にはそれぞれ (e) 種類の元素が並んでいる。 典型元素では、同じ(b)に属する元素の原子の()の数は同じで、原子の (g)的性質は似ている。 (h) 族に属する Li, Na, K などの元素はまとめて(i) 元 素(j)族に属する Be, Mg, Ca などは(k) 元素, (1)族に属する F, C1, Br な どは (m) 元素, He, Ne, Ar などは (n) 元素とよばれる。 (n) 元素の原子の電子配置は (C) で, ふつう陽イオンにも陰イオンにもならな い。 (i) 元素, (k) 元素の原子は陽イオンに, (m) 元素の原子は陰イオンになる が、そのイオンの電子配置はすぐ近くの(n)元素の原子と同じになっている。 例題5]

（5）の解説お願いします🤲

35. 周期表と元素 D 表は元素の周期表の一部である。 (1) ~ (7) に該当する元素をa~ n からすべて選べ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 b アルカリ金属元素 周期 1 2 3 4 1m a g n 2 3 4 5 6 7 ①① (②2) アルカリ土類金属元素 n (4) 金属元素 min In のうち, イオン化エネルギーが最も小さい。 →一価の陽イオン (3) 遷移元素 (5) 2価の陽イオンになりやすい。 C d hijk e (6)2価の陰イオンになりやすい。 nx Ms.Winng Aff ① 例題6,27,28 リードAに戻って最終 CHECK

問2の考え方を教えて欲しいです

隣り合う2個の原子が価電子を出し合い, 電子対をつくって結びつく結合を共有結合と いう。同じ種類の原子からなる共有結合は、電子対を原子核の間で等しく共有している状 態と考えることができ,これは理想的な共有結合とみなせる。 しかし、異なる種類の原子 が共有結合を形成する場合,それぞれの原子の (ア)に違いがあるため, 電子対は相対 的にどちらかの原子に引き付けられる。電子対が完全にどちらかの原子に引き付けられて いるなら,電子対を共有しているというより片方の原子からもう一方の原子に電子が移っ た状態 すなわちイオン結合を形成しているとみなせる。 *✓ 問1 文中の空欄 (ア) に最も適した語句を答えよ。 問2 以下の化合物の共有結合性, イオン結合性を予測し, 共有結合性の高いものから順 に並べよ。 KF. AIN. MgO, CaO (東京農工大 〈改〉)

化学基礎です。(4)を教えてください。お願いします🙇‍♀️

3 右の図は第6周期までの周期表の概略図である。 下の各問いに答えよ。 (1) B, G, H の領域の元素群の名称をそれぞれ答えよ。 (2) 非金属元素を含む領域を, A 〜Hよりすべて選べ。 (3) 遷移元素を含む領域を, A~Hよりすべて選べ。 (4) 第2周期から第6周期までの元素の周期表につい て,次の記述のうち,正しいものをすべて選べ。 (a) 同一周期の元素の中で,陽性が最も強いのは,B に含まれる元素である。 (b) 同一周期の元素の中で,最も陰イオンになりやすいのは, H に含まれる元素である。 (c) 同一周期の元素の中で,価電子数が最も多いのは, G に含まれる元素である。 (d) E およびFに含まれる元素は,同一周期の隣り合う元素どうしで化学的性質が類似し ている。 A B|C D E F G H

（2）を教えてください。お願いします_(._.)_

酸素原子 (0) 投素 基本のチェック げん そ くうらん 元素の周期表の一部である。 空欄①~⑤にあ まる元素記号を書きなさい。 (p.164~165 ) すいようえき 習 (1) 塩化銅 CuCl2水溶液の電気分解 (p.154 参照) を,化学反応式で表しなさい。 りゅうじょう (2) 中学校1年で学んだように,粒状の二酸化マンガンにうすい過酸化水素水 (オキシドール) を加えると,過酸 化水素 H2O2 は酸素 O2と水H2Oに分解する。 この化学変化を化学反応式で表しなさい。 10 11 13 12 14 6個 15 16 17 18 He 210 1 6個 の中には1個 Na2CO3 1個の中には3個 CO2 1個の中にOは2個 H2O 1個の中には1個 2. 物質を元素記号と数字などで表したものを何とい か。 (→p.16 3. 酸素分子,水分子, 二酸化炭素分子を,それぞれ 子のモデルと化学式で表しなさい。 (→p.16 4.用語の確認 次の用語について, それぞれどの な物質か説明しなさい。 (→p.1

(4)の②なのですが解答をみるとKであり陽性は左下に位置する元素ほど大きくなると書かれております。なぜ、左下ほど大きくなるのでしょう。私はイオン化エネルギーの大きさが大きいLiを選択してしまいました。分かる方、解説お願いします。

周期 I LullL. 2 3 4 市圧で気体である (4) 30.元素の周期表■次の表は,元素の周期表の抜粋である。下の各問いに答えよ。 族 (足利工業大 改) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Li Be Ne B Na Mg AI Si PS CI Ar K Ca Sc Ti V CrMn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr C 15 16 17 18 15 N 160 (4) アルカリ土類金属 TI 0 F (1) 表中の遷移元素の数を答えよ。 第3周期の元素で,第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で記せ。 (3) 炭素原子には, 質量数が12, 13 14の3種類の同位体が存在する。 この中で質量数 13の炭素原子の中性子の数を答えよ。 (4) 表中の元素のうち、次にあてはまるものをそれぞれ選び, 元素記号で記せ。 ① M殻に3個の価電子をもつ (2) 陽性が最も強い (3) 単体が常温・常圧で液体である (5) 次の文中の (ア) と (イ) に適切な記号または数値を答えよ。 原子番号25番の元素であるマンガンの電子配置では,最外殻に2個の電子が存在 する。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ア)殻で,(イ)個の電子が存在する。 (15 九州大改)

fは価電子、最外殻電子どちらでもいいですよね？

27. 元素の周期表とイオン 次の文の[ ]に適当な語句,数値を入れよ。 ● 元素の周期表は,元素を [a] の順に並べたもので, ロシアのメンデレーエフがその原型を完 成させた。縦の列を [b], 横の行を [c] という。 第1周期には[d]種類の元素が,第 2, 第3周期にはそれぞれ[e] 種類の元素が並んでいる。 典型元素では、同じ族に属する元素の原子の[f] の数は同じで,原子の〔g〕的性質は似 ている。 [h]族に属する Li, Na, K などの元素はまとめて〔 i ]元素,[j]族に属する Be, Mg, Ca などは 〔k ] 元素, [1]族に属するF, Cl, Br などは [ m ] 元素, He, Ne, Ar な どは [ n ] 元素とよばれる。 [n]元素の原子は〔○〕な電子配置で,ふつう陽イオンにも陰イオンにもならない。 mil 83

考え方をみたり、クアンダで調べたのですが 意味が分からないので教えて下さい。

→問題 34 発展例題2 一次の元素の周期表 (a ~ p は元素を示す)について、下の各問いに答えよ。 元素の周期表と性質 18 族 17 周期 1 2 13 16 14 15 h 2 a g b f C d e P 3 0 i k 1 m n M殻に価電子を6個もつ元素は何か。a~p から選び,記号と元素記号を記せ。 (2) 常温・常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 (1) (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を,それぞれ a ~ p から選び, 記号と元素記号を記せ。 ● 考え方 ■解答 (1) M殻(n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では、価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 N2, f のO2や03.gのF2, (2) (2) 非金属元素の単体には、常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 h の Neo の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 (3) 最大はh の Ne, 最小は i の Na である。

化学基礎のテスト問題です。⑮⑴⑵の解き方が分からないので教えてください💦

15 AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで、AとBの質量数の和は2m, Aの中性子の数はBより大きい。 次の各問いに答えよ。 (I) B の電子の数とAの中性子の数をZ, m, n を用いて示せ。 (2) m 36 n が 1, 中性子の和が38のときの元素は何か。 元素記号で示せ。 16 元素の周期表に 「原子番号1~36の元素の元素記号と元素名」を書き入れなさい。 ※解答用紙に解答すること。