式は組み立てられたのですが答えにたどり着きません💦 途中計算の仕方を教えて欲しいです🙇‍♀️ (2)と(3)です。

(2) 塩酸は1価の酸,水酸化カルシウムは2価の塩基である。 水酸化カルシウム水溶液の体積を V[mL]とすると, 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, 10 V 0.10mol/L× L×1=5.0×10-2mol/L× 1000 1000 L×2 よって, (3) 2価の酸と1価の塩基である水酸化ナトリウムの中和反応である。 酸のモル質量をM[g/mol]とすると,酸の物質量は 酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より, V=10mL である。 0.30 molとなる。 M 0.30 mol ×2=0.10mol/L× M 40 -Lx1 1000 よって, M=150g/mol である。

この問題の3番やり方を教えてください。

151( check(1) 濃度がわからない塩酸 10mL を, 0.10mol/L の水酸化バリウム水溶液で:酸の物 価数 完全に中和するのに8.0mLを必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。 151 [中和反応の量的関係] 中和反応について, 次の問いに答えよ。 =塩基の物前 (2) 0.10mol/L の希硫酸 40mLを完全に中和するには, 0.10mol/L の水酸化 バリウム水溶液は何mL必要か。 (3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を 20mL必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (4) 水酸化カルシウム 0.37gを含んだ水溶液 10mL を完全に中和するのに 0.10mol/L の酢酸は何mL必要か。 (5) 0.10mol/L の希硫酸 40mL を完全に中和するには,標準状態で気体のア ンモニアは何mL 必要か。

求め方教えてください😿😿😿😿😿

19リ退JC 146 固体の純度 水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体が4.5gある。これに6.0 mol/L の塩酸18 mL を加えたところ,完全に中和した。この水酸化ナトリウムの純度 は何%か。ただし, H=1, O=16, Na=23 とする。 →1,例題32 ヒント) 中和反応の量的関係から, 純粋な水酸化ナトリウムの質量を求める。

計算の仕方

中和反応 1. 中和反応の量的関係 10mL. の水酸化ナトリウム水溶液に 20mL のリン酸水溶液を加えたところ, 過不足な く中和した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は, リン酸水溶液のモル濃度の何倍か。

中和反応のモル濃度のところの解き方が分からないので教えてください。

例題032 中和反応の量的関係 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液10㎡Lを過不足なく中和するのに, 濃度不明の水酸 化ナトリウム水溶液 25mLが必要であった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 例題033 滴定曲線 次の図は, 0.1mol/L の酸と塩基を用いて中和滴定を行ったときの滴定曲線を示したものである。 酸と塩基は何を用いたか。ア~エからそれぞれ選べ。 13F 13日 13 10 10 中和点 10 pH 7 中和点 pH 7 pH 7 中和点 4 4 1 1 10 20 0 10 20 0 10 20 滴下量(mL) 滴下量 (ml) 滴下量(mlL) ア.水酸化ナトリウムと酢酸 イ.水酸化ナトリウムと塩酸 ウ.アンモニアと酢酸 エ.アンモニアと塩酸 例題034 塩の分類と塩の水溶液 (1)次のア~ウから酸性塩を選べ。 ア、塩化カリウムイ. 炭酸水素ナトリウム ウ. 硝酸アンモニウム (2)(1)のア~ウから, 水溶液が酸性を示すものを選べ。 139 中和反応 次の中和反応を化学反応式で示せ。 (1)酢酸と水酸化ナトリウム CH3CO0 H + Neod CHocooNot Hoの (2) 硫酸と水酸化ナトリウム 504 + NaoH -N304 (3) アンモニアと炭酸 NH3* Cの (4) 水酸化カルシウムとリン酸 CaOH POd 5)硫化水素と水酸化アルミニウム HSO』+AO 5) 塩酸と水酸化カルシウム HCIO

この問題の計算過程が分かりません！ 問題のレベルは基礎なので簡単な計算なはずなのですが計算が合いません😢 明日受験なので至急よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️💦

L が 3.5 の酢酸水溶液が 200 mL ある。0.10 mo1/L の水酸化ナトリウム水深液で 滴定したところ、中和に 30 mL を要した。この酢酸水溶液における酢酸の電離度 ヶを、有効数字 2 桁答えよ。解答は、空欄 と に当てはまる 数字と同じ番号を、解和番号 と にマーク 3 上語NlUNIt 5.01 とする。なお、四捨五入は計算の最後にすること。

マーカー部分は覚えるしかないですかね？

: 参考 「酸性塩」 [塩基性塩|は。 実際 : がないことに注意する。 : 8 NaHCO。 塩基性だが, 分類上は式中にHがある : : ので酸性塩。[者基性の酸性塩]である。 ] (8) A (9⑲ B 正塩の水溶液の性質は,。 もとになった酸と塩基 の強弱による。 正塩の水溶液の性質 強酸と強塩基から生じる塩 一 中性 強酸と弱塩基から生じる塩 一 酸性 弱酸と強塩基から生じる塩 一 塩大性 ※塩基性塩は不溶性の塩が多い。 20 (1) 0.20mol (2) 0.20mol (3) 0.10mol (4 2.0L 中和反応の量的関係 [雇説 酸から生じる_ 塩基から生じる H+の物質量 ~ OH-の物質量 酸から生じるH+の物質量 三酸の価数X物質量(mol) 三酸の価数メモル濃度(mol/L) 体積(L.) 塩基から生じるOH~-の物質量

中和反応の量的関係という公式で価数×モル濃度×体積と学んだんですが3枚目の解説の波線部分がモル濃度ではなく物質量になってしまいます。何故ですか？

A 化石燃料の使用などにより, 大気中の二酸化炭素濃度が増員 | どの環境間題になっている。 8 3 暖房器具を使用したときの室内の二酸化炭素の量を測定するため 1 っを生う786 操作1 水酸化バリウム水溶液のモル濃度の決定 0.100 molT の塩酸 1 mL を器具アを用いて正確にはかりとり, コニカ大 ビーカー(必れりに イから滴下したとこ 濃度がわからない水酸化バリウム Ba(OH)。 水溶液を器具 ろ, 中和点までにヵ([mL]を要したことから, 水酸化バリ ウム水溶液のモル濃度は 0400 mol/L であることがわかった。 操作ル 暖房器具を使 用したときの室内の二酸化炭素の定量 操作T でモル濃度を決定した水酸化バリウム水溶液 100 mL に室内の空気 10 し を通じたところ, 炭酸パリウム BaCO。 の沈殿が生じた。この水溶液を静財 したあと, 上澄み液 100mL をはかりとり, 6100 molL の塩酸で滴定 したと ころ, 中和点までに 0mr を一した。

横画像ですみません (3)の式を教えて欲しいです。 答えは0.98gです。

二虹の3疾 コ(拓“やを司宮の譲ンEら⑦⑤)て(@) y和史導のつ (9責ら刺用 っ 破誤受 6 田再 "ごの2A7刺生各二宜の窒訪光と紙 導疾との滞肌導半の(の) やンっ ツ放器芝届号の肖器合可つづ)の)ご(⑨ “5層づいさ 和問9送の過有づあ衣0Wの コ| ゴウOノ誤衣MM7の聞YXのつ “コウ 天九 ^ヽCS IPI(③G寺)HOッ のTiワリ衣普光りうし峰 8 の こら '有写 ]mOノ診応7の)YZU7入ののの革芝 てどう unOo 是画〇 コ/OuuGどO 矯橋ご!(の用でほ中マ *の用妨 7 っ7のロコ了細の 1/oUOGO つのMo中コぽ学生 5基半の ィ4oteOどの の) で 紀 Ke7らユダ竣と 5 んのg綴更のつ "つとWウ吾克19:Z相goOZプの VI串本 っ Bk中つと 愛 ]ど衣@OW4gい2世らZC#の節芝て っ コ/IouJO乙 〇 玉殴コ 2

類題3bはどーやってとくんですか？

中和反応の量的関係 浪度のわからない酢酸水溶液10.0 mL の中和に, 0.100 mol/L 水酸化ナ トリウッ水溶液 17.6 mL を要した。こ の酢酸水溶液の濃度は何 moLか。 酢酸水溶液の濃度をcLmol/L]とすると, 欄酸 CHaCOOH は 1価の酸 で, 水酸化ナトリウム NaOH は 1 価の塩基であるから, 1x ctmoVD x 160し=1x00mLx これより, 酢酸水溶液の濃度c = 0.176 molL 0.76 moL 濃度9.0 X 10~?mol化の硫酸10 mLを0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム 訪 水溶液で中和するとき, 必要な水本化ナトリ ウム水溶液は伺 mLか。 “ 固体の水本化ナトリウム208 の中和に, 1.0 mol/ルの地職は何mL必 要か。 時 と