⑵の解き方が答えを見てもわからないので、解説付きで教えてほしいです😖

問題154·155 基本例題16) 中和の量的関係 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに,0.30mol/L の希硫 酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 産 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15㎡Lに, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 G) の水善液の 10 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると,次式が成 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) HSO,は 2価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 り立つ。 no T0m2×0.30mol/L× 10 -L=1×c[mol/L] × 15 -L 1000 1000 c=0.40mol/L (2) NH3の物質量を×[mol]とすると,NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 び' =a'Xc'X 1000 aXcX 1000 O 15 2×0.10mol/L× 1000 10 -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX -L (2) 次の関係を用いる。nS 酸が放出するH+ の総物質量 H.SO4が放出するH+NHg が受け取る H* NaOH が受け取るH+ =塩基が受け取るH+の総物質量 ;x=1.0×10-3mol (エ) 1000

(2)教えてください

7. 中和と塩 83 基本例題16)中和の量的関係 問題148-149 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mLに, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL 必要であった。 吸収し たアンモニアは何 mol か。

(3)なのですが、なぜ10Lになるんですか？ 途中式も教えてください💦

中和の量的関係は酸·塩基の強弱に関わらず成立する 演習 1.0mol の NaOH を完全に中和するには, 硫酸H,SO, は何 mol 必要か。 (2) 0.100mol の塩化水素 HCI を中和するのに必要なアンモニアNH3 は標準状態で何Lか。2(24 (3) 49g の硫酸 H,SO,(分子量 98)を完全に中和するのに必要な 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶 2メミ10 0Jne 0.2 100.tL 液は何Lか。 立画な010nmol/L の酢作酸水溶液

(1)解説お願いしますm(_ _)m

[49 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 ) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10 mL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 (2) 0.20mol/L の希硫酸 10mL に、標準状態で 56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。 第章|物質の変化

(3)の解法だれか教えてください

Cの 189. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH),水溶液10㎡Lを中和する のに必要な0.20mól/L の塩酸は何 mL か。 0、レ L=2 mL= 2000 1 0(091 G0922 14 (2) 3.7gの水酸化カルシウム Ca(OH)を中和するのに, ある濃度の 硝酸水溶液が 200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何 mol/Lか。 (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液500mL を中和して, すべて炭酸ナトリウム Na,CO3にするのに必要な二酸化炭素CO2は 2 Toul ooのw me 標準状態で何Lか。 い) 0.5- (2) g mo m mol 2 3,7-74=0.65mol 2x0v05= ×mod moe mo2 0.2 mo 0、01 2y 0-00 5 - |x 0 moe 0.065 Moe - 0.120 200円 Mol= D101 D、2し-D.01 レ=0-65ML=150 200mL- 02し mol/L= 0.1 2:05 0.0. 0、2- レ 塩酸、(b)硫酸水溶 190

(2)の答えが200mlで違いました。どこが間違っているのか分かりません。教えてください

88. 中和の量的関係 0.10mol/L の水酸化ナトリウム) mL について, 次の各間に答えよ。 (1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何 mLか。 (3) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの酢酸水溶液は何 mL か。酢酸の電離度を0.010とする り、2L 12) mof LmL Youd ニ 110 1) 26 × | こて00×1 て00-au 89. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 010 7 て0-110 L=2 mL=2000

(3)の解き方教えてください🙇‍♀️

コ189. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)。水溶液 10mLを中和する のに必要な0.20mol/L の塩酸は何 mL か。 (2) 3.7gの水酸化カルシウム Ca(OH)2を中和するのに, ある濃度の 硝酸水溶液が200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何 mol/L か。 0.20mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液500mL を中和して, すべて炭酸ナトリウム Na2COsにするのに必要な二酸化炭素 CO2は 標準状態で何Lか。 189 1 2 3

この( )の個数は自分で考えたんですけど合ってるか教えて欲しいです。 あと、下の空いている( )に何の言葉が入るか分からないです。

教P.147 B 中和滴定 ■中和の量的関係 (例1)塩化水素3個を水酸化ナトリウムで中和すると· HCI HC1 HC1 …NaOH は( )個必要 NaOH (例2)硫酸3個を水酸化ナトリウムで中和すると··. H2SO4 H2SO4 H2SO4 NAOH …NaOH は( )個必要 6 (例3)酢酸3個を水酸化ナトリウムで中和すると·.. CH3COOH CH3COOH CH3COOH NAOH …NAOH は( )個必要 3 ★酸と塩基が過不足なく,ちょうど中和する点を(_中和点 )という。 ★中和点では,次の関係が成り立つ。 酸の持っている )の個数 塩基の持っている ( )の個数 モル数 モル数 ニ (酸のモル数)×(酸の価数) (塩基のモル数)× (塩基の価数) ポイント 中和では酸や塩基の強弱 (電離度) は」

この問題の途中式を教えてください。

7 中和の量的関係に関する次の問いに答えよ。 (1) 0.40gの水酸化ナトリウムを水に溶かした水溶液を中和するのに必要 な0.10mol/L の硫酸は何 mLか。

中和の量的関係 についてなのですが、学校ではそれを[価数×モル濃度×電離度×体積] というふうに習ったのですが、問題集には [価数×モル濃度×体積] というように記されていました。 そこで質問なのですが、中和の量的関係を考えるのに電離度は関係ないのですか？教えてください。