高校三年生6月マーク模試の化学基礎です。 ここの問題の解答例・解説を先生が書いてくれているのですが、イマイチ理解が出来なくて… もう少し噛み砕いたかたちでどなたか解説してくださると助かります😞

化学基礎 問10 レントゲン撮影の造影剤として使われる硫酸バリウム BaSO4 は, 水にほ とんど溶けない白色の物質である。 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液に塩化バリウ ム BaCl2 水溶液を加えると,次の反応が起こり, 硫酸バリウム BaSO4 の沈 殿が生じる。 セミナー 116 17 中間考査回向2. () CuSO4 + BaCl2 —* BaSO4 + CuCl2 ←すべて1:1で反応 x(mol) 図1は、ある物質量の硫酸銅(Ⅱ) が溶けた水溶液 Xに, あるモル濃度の 塩化バリウム水溶液Aを加えていったときの, 加えた塩化バリウム水溶液 Aの体積[mL〕と沈殿した硫酸バリウムの物質量 [mol] の関係を表している。 1.0×10 - molの硫酸銅(II)が溶けた水溶液 Yに,塩化バリウム水溶液 A 2 の 10/3 倍のモル濃度の塩化バリウム水溶液 B を加えていったときの,加えた 塩化バリウム水溶液 Bの体積 [mL] と, 沈殿した硫酸バリウムの物質量[mol] の関係を表す図として最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 10 図1 沈殿した の物質量 (x 10') 10.0 8.0 - BaSO4 6.0 4.0 [mol] 2.0 点数=molt) 0 1 0 10 20 30 40 50 60 70 80 加えた BaCl水溶液 Aの体積 [mL] Xmo 加えた BaCl2 水溶液 Aの体積と沈殿した BaSO」の物質量の関係 -20-

この(2)と(4)をどなたか教えてください！ 価数だの全然わからなくて…

212 中和の量的関係 次の問いに答えよ。 酸の価数×モル濃度(mol/L) × 体積 (L)=塩基の価数×モル濃度 (mol/L) × 体積 (L) Vom 80.0 51 (1)0.20mol/Lの酢酸水溶液10mLをちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL必要か。 ]mol/L x- [ ナビ [ ]×[ -L=[ ]×[ mol/Lx- 酸の価数 モル濃度 1000 塩基の価数 モル濃度 1000 体積 体積(S 酸から生じる H+ の物質量 塩基から生じる OH-の物質量 v=[ ]mL (L) (2)0.050 mol/Lの塩酸 10mLをちょうど中和するのに, 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液 は何mL必要か。 (3) 濃度不明の酢酸水溶液10mLをちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 が 4.0 mL必要であった。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 ars (4) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 40mLをちょうど中和するのに, 1.0mol/Lの希硫酸が 30mL必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。

3番の問題の右側の22400はどのように求めれば出てくるのでしょうか?mol /lは書かなくて良いのでしょうか?

213 中和の量的関係 次の問いに答えよ。 ただし, H=1,C=12,0=16, Na=23,気体の体積 はすべて 0℃, 1.013 × 105 Pa (標準状態) における値とする。 (1) 1.0mol/L 塩酸20mLをちょうど中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要か。 40 (2) 0.50mol/L 硫酸 300mL をちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 (3) 0.150mol/L 塩酸20.0mL をちょうど中和するのに, 気体のアンモニアは何mL必要か。

答えの式だと、計算に必要なmol /lがもとまらない気がするのですが、なぜしゃしんのしきでよいのでしょうか？

213 中和の量的関係次の問いに答えよ。 ただし, H=1,C=12,0=16, Na=23, 気体の はすべて 0℃ 1.013×105Pa (標準状態)における値とする。 SHOOD HO (1) 1.0mol/L 塩酸 20mLをちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 YFU.

この問題教えてください

23 6 mulk X= 40 NaOH toot (3) 水酸化ナトリウム 4.0gの中和に必要な 4.0mol/L塩酸は何mLか HAY bolmul Tood 4,09 17-7,0% / m² 4,09

解き方がわかりません。おしえていただきたいです。

少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0gを水に溶かして 200mLに 50mL 118. NaOH の純度 した。このうち 10.0mL をとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。この水 酸化ナトリウムの純度は何%か。 96 1% 5章

(3)（４）(5)の解説お願いしますします🙏

213 中和の量的関係 次の問いに答えよ。 ただし, H=1,C=12, 16, Na=23, 気体の体積 はすべて 0℃. 1.013×105Pa (標準状態)における値とする。 1.0mol/L 塩酸 20mL をちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 (2) 0.50mol/L 硫酸300mL をちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 (3) 0.150mol/L 塩酸 20.0mL をちょうど中和するのに, 気体のアンモニアは何mL必要か。 (4) 0.200mol/L 硫酸 10.0mL をちょうど中和するのに, 気体のアンモニアは何mL必要か。 (5) シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O6.3gを溶かした水溶液をちょうど中和する のに, 0.20 mol/L水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 (1) (2) (3) (4) (5) シュウ酸の結晶

中和の量的関係の問題です (3)と（４）の解き方教えてください

212 中和の量的関係 次の問いに答えよ。 酸の価数×モル濃度(mol/L) ×体積(L) =塩基の価数×モル濃度(mol/L) × 体積(L) (1) 0.20 mol/Lの酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL必要か。 1020 M ナビ [ ]×[ ]mol/L x [ ]=[ 酸の価数 1) モル濃度 酸から生じる H+の物質量 1000 体積 ]×[ モル濃度 HACHERRAD (2) 塩基の価数 ]mol/Lx- (3) 塩基から生じる OH の物質量 JmL V 1000 体積 v = [ (2) 0.050 mol/Lの塩酸10mLをちょうど中和するのに, 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液 は何mL必要か。 (3)濃度不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 が4.0mL必要であった。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 (L) (4) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液40mLをちょうど中和するのに 1.0mol/Lの希硫酸が 30mL必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 79

(2)の問題についてです！ 解答のNH3が受け取るH+の物質量のところを1×Xではなく1×c(モル濃度)×V/1000(L)にして計算したら答えと合わなかったのですが、ダメな理由を教えてください！🙇‍♀️🙏

換 の 基本例題15 中和の量的関係 →問題 146・147 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何mol か。 SAMARA 6140 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると,AR 酸の価数×酸の物質量〇〇 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 07 SU いる。 000 2×0.30 mol/LX 10 C, 1.013 10. c=0.40mol/L PROEIIN (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 HO) COOH(1) 基であり,次式が成り立つ。 ORDINUL axcxV=α'xcxV濃度の -L=1×c[mol/L]x_15 1000 (2) 次の関係を用いる。 2×0.10mol/Lx 15 1000 酸が放出する H+の物質量) H2SO4 が放出する H+ の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 x=1.0×10-3 mol -L 価収さ 1000 10 -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× -L 1000 NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ H+の物質量 の物質量

炭酸カルシウムの逆滴定の中で生じた疑問です。 この画像の指を指している炭酸カルシウムと塩酸の反応式なのですがここから炭酸カルシウムが2価の塩基と判断できるらしいのですが、理解ができません。 教えてください、またこれが暗記事項であり、高校一年生の知識では理解が難しいというので... 続きを読む

溶液を加えても, OH-H しないが, H+がなくなると増加し始める。 グ (2) 0.0500mol/L CO3 + 2HCI CaCl+H2O + CO2 と NaOH + ・水溶液の濃度をc[mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸 e) 」 より __c x 25 1000 ル濃度は x 1 1.12 22.4 0.500 x 10.0 1000 c=1.0mol/L 100 1000 [mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸の物質量)x(伝 -=0.500 mol/L としてはたらく Ca の体積を [mL] と 1.0 x2+ 100 x 1 CaCO3 + 2HCI 2つの反応が起こっている c=0.0500mol/L CaCl2 + H2O + CO2 と 1.0×z 1000 塩基の物価の和 (2) (COOH)2 +2Na、 NaOH CH3COONa + ウムは潮解性があり空気中の 二、正確な濃度の水溶液がつく 量がはかれるため, 標準溶液 と1価の塩基NaOHが 物価の和=塩基の物価 10mL 酸の物価 + 2H2O mol/l た