(4)がH+＋OH-→H2Oだったのですが、液中では塩ができないから水のできる化学式だけなのですか？ それとも中和の化学式はもともとこれということでしょうか？ 質問上手くまとめられず申し訳ありません💦教えていただけると嬉しいです🙇‍♂️

下の図は,水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていったとき のようすをモデルで表したものである。 塩酸 BTB溶液を加えた 水酸化ナトリウム 水溶液 % (Na) (OH) (OH) (Na A H2O (Na) CI (Na) H2O CI Na H Na H2O B ドガラ音とり □ (1) A~Dは,それぞれ何性になっているか。 C H2O (Na CI H2O D H □ (2) A, D のときの水溶液は、何色になっているか。 159~160 本 ■ (3) 中和が起こっているのはいつか。 次のア~ウからすべて選び なさい。 ア A→Bのとき イ B→Cのとき ウ C→Dのとき (3)のときに起こる中和の反応を、化学式を用いて表しなさい > (5A→Dと塩酸を加えていく間, pHの値はどのように変化し ていくか。 600-70T EURO

中和のところです。 なぜここを電子の物質量で等号にできるのかが分かりません。 中和はOHの物質量とHの物質量で比べるのではないのですか？

化学基礎 学年末試験 演習問題 0.15mol/L シュウ酸(COOH):水溶液 20mL に希硫酸を十分に加えたのち,濃度不明のニク ロム酸カリウムK.Cr.O, 水溶液を少しずつ滴下していくと,25mL 加えたところで反応が過 不足なく終了した。次の各問いに答えよ。 Cr,0,-+14H++6e- → 2Cr++7H,0 の (COOH),→ 2CO, +2H*+2e- (1) ニクロム酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で示せ。 + のx3 2- Cra0g+9H*+ be ー→ 2Cr* + 7Ho +)3(COOH)。 → 6c0g++6e CraOg+ &H* +3(C00H)。→ 2Cr*,7H20+ 6c0z なんて (2) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 フ PCKとおく。E めんの? 25 20 CEmK]× IL] ×6 0、15[M) × -[L] × 2 7000 T000 0.15x28x 2 155 C = 0、15 X - 0、0%0% 0.60 ;タ0x10° -2 0,04 15 )0.60 $0 0 9

問3の解説をしていただきたいです🙇🏻‍♀️

問2/実験1の(3)で, ビーカー内の液に、さらにうすい塩酸を10cm加えたときには, 中和の反応 4 wさんは,中和について調べる実験を行いました。問1~問5に答えなさい。(19点) は起こりませんでした。 その理由を,中和に関係しているイオンの名称を使って書きなさい。 (4点) 水素イオンと紛び付ける、水酸物 イインがないから。 実験1 1)うすい水酸化ナトリウム水溶液25cm)をメスシリンダーではかりとり,ビーカーに入れた のち、図1のように,BTB溶液を教適加えたところ、ビーカー内の液は青色に変化した。 問3 実験1の(2), (3)で, ビーカー内の液に加えたうすい塩酸の体積と, ビーカー内の液にふくま (2) 図2のように,ガラス棒でかき混ぜながら、こまごめビベットでビーカー内にうすい塩酸 を少しずつ加えていったところ,うすい塩酸を10cm?加えたところでビーカー内の液の色が れるイオンの数の合計との関係をグラフに表すと、どのようになりますか。次のア~エの中か ら一つ選び、その記号を書きなさい。ただし、実験1の(1)で, ビーカー内のうすい水酸化ナト 緑色に変化した。 リウム水溶液25cm?にふくまれていたイオンの数はa個であったものとします。(4点) (3) 緑色に変化したビーカー内の液に、さらにうすい塩酸を10cm加えた。このとき,ビーカー 4a 4a 内の液は黄色に変化していた。 イ 3a イ 3a の 2a ト ン5 25 ガラス棒 こまごめ ピペット -BTB溶液 塩酸 0 10 20 青 孝 00 O0 10 20 10 20 水酸化ナトリウム 水溶液 加えた塩酸の体積 [cm'] 加えた塩酸の体積 [cm) ア 図1 図2 4a 4a 間1実験1の(1)で,うすい水酸化ナトリウム水溶液25cm3をメスシリンダーではかりとったとき イ 3a イ 3a の,目の位置と液面のようすを模式的に表した図として最も適切なものを,次のア~エの中か 2』 ら一つ選び,その記号を書きなさい。(3点) 2a -30 -30 -30 -30 個] a a 00 10 20 10 20 20- 20 20 -20- 加えた塩酸の体積 [cm°] 加えた塩酸の体積 [cm°] ウ エ ウ エ イオン数の合計 個 イオン数の合計 個 、数の合計 個 イオン数の合計 網 II||||||||||山 山山 I (A LILII||||

答えは「25個」で計算式は20×8分の10と書いてあったのですが、その計算の意味がわかりません、どこから8が出たのかも分かりません…。1から教えて頂けますか？？

2 中和 S p.71 うすい塩酸10cm'にBTB溶液を加えた後, 右の図のように,こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。次の問いに答えなさい。 W 記述)こまごめピペットは,ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 ようえき こまごめピペット すいようえき うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ちゅう わ うすい 塩酸 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 ( 実験で用いたうすい塩酸10cm'にふくまれる陰イオンの数を20 いん 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 よう 10cmにふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。

(3)の問題なんですけど なぜこんな解答になるんでしょうか？ どなたか教えてください

2中和 うすい塩酸10 cm°にBTB溶液を加えた後, 右の図のように,こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。次の問いに答えなさい。 (1) 記述〉こまごめピペットは,ピペットの先を S p.10~11 ようえき こまごめピペット すいようえき うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ちゅう わ うすい 塩酸 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。

問2の答えがなぜ「ウ」になるのかを教えていただきたいです！

4 酸とアルカリの水溶液に関する, 次の実験を行った。これについて, 以下の各間に答えなさい。 [実験] うすい塩酸を試験管A~Eに2.0 cm'ずつ入れ,それぞれに緑色に調整した BTB 溶液を 数滴加えた。その後, 1.0%の水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ1.0cm', 2.0cm', 3.0cm, 4.0cm, 5.0cm'ずつ加えてかき混ぜ, 水溶液の色の変化を調べ, 表にまとめた。 試験管 A B C D E 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積[cm') 水溶液の色 1.0 4.0 5.0 2.0 黄色 3.0 黄色 緑色 青色 青色 問1 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると,中和の反応が起こる。次の(1)~(3)に答えなさい。 (1) 次の文は, 中和について説明したものである。文中の( ① )にはあてはまる語句を, ( の )にはあてはまる内容をそれぞれ書き, 文を完成させなさい。 この実験のように,酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせると,水素イオンと水酸化 物イオンが結びついて( ① )をつっくり, たがいの性質を( ② )。 (2) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの化学変化を, 化学反応式で書きなさい。 (3) 実験で,中和が起こった試験管を, A~Eからすべて選び, その符号を書きなさい。 問2 図1は,1.0%の水酸化ナトリウム水溶液1.0cm'に含まれる イオンの種類と数を, 図2は, 1.0%の水酸化ナトリウム水溶液 2.0cmに含まれるイオンの種類と数を,モデルで表したもので ある。ただし,陽イオンを0, 陰イオンを●とする。次の(1), (2)に答えなさい。 (1) 図3のア~エは, 実験で加えた水酸化ナトリウム水溶 液の体積と,試験管の水溶液に含まれている水素オン, 塩化物イオン,ナトリウムイオン, 水酸化物イオンのい ずれかの数との関係を,それぞれ模式的に表したグラフ である。加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と, 試験 管の水溶液に含まれている水酸化物イオンの数との関係 を表したグラフはどれか, 図 3のア~エから最も適切な ものを1つ選び,その符号を書きなさい。 (2) 実験に用いたうすい塩酸2.Ocm'に含まれるイオンの 種類と数を,図1,図2と同じモデルで表すとどのよう になるか, 次のア~エから最も適切なものを1つ選び, その符号を書きなさい。 "L'W 図1 図3 ア すす 【cml 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 8 す45 [cm) 水酸化ナトリウム 水溶液の体機 ウ エ Icm) 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 【cm 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 ア イオンの数 0 イオンの数一 イオンの数一 イオンの数 H

この問題の答えはNaCL+HCL→H₂O+NaCLではダメなのですか。

水酸化ナトリウム水溶液(X A B C D E 20|2020|20 20 8|121620 液)と塩酸(Y液)がある。 この X液の量(cm] 2つの水溶液を表に表す量で混 Y液の量[cm°) 4 ぜ合わせ,A~Eの水溶液をつくった。 A~Eの水溶液に緑色の BTB 溶液を加えて色の変化を調べたところ, Dだけが緑色のままだった。 (1) この実験で起こっている中和の反応を, 化学反応式で表しなさい。 ちゅう わ

中学生・理科・化学変化とイオン の問題です。 (4)の答えになる理由を教えていただきたいです。 答えは25個です。 よろしくお願いします！

ようえき うすい塩酸10C㎡°にBTB溶液を加えた後, 右の図のように,こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 (1) 記述)こまごめピペットは, ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 実験で用いたうすい塩酸10 cm’にふくまれる陰イオンの数を20 こまごめピペット うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ちゅう わ うすい 塩酸 いん 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10 cmにふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 陽 よう 下壁

⑶の答えが⑤らしいのですが解説お願いしたいです(＞人＜;) ちなみに⑴は④、⑵は⑥です

154 酸の比較 0.10mol/L の(X)塩酸,(Y)硫酸水溶液, (Z)酢酸水溶液について, 次の文 中の(1)~(3)における。,zの大小を比較し, それぞれ適するものを0~①から選べ。 (1)(X), (Y), (2)の PHの値をそれぞれょ, y, z とする。 (2) 同じ体積の0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を, (X), (Y), (Z)で中和するとき, 必要とする体積をそれぞれx, 3, x とする。 (3)(2)において, (X), (Y), (Z)で中和したときに中和点で生じている塩の物質量をそ れぞれ。 , zとする。 0 <yくz. 6 x=z<y ③zくょくy ④ yくxくz の yく』くx 6 ジ<x=z. 0 *=j=z. (10 帝京大 改)

(4)でなにか違う求め方()計算方法ってありますか？

●塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 H+ CI- HCI NAOH Na OH 2酸 2OHaNa' るが陰極 HCI + NaOH NaCl H,O (4) うすい塩酸10cmにふくまれる塩化物イオンの数が20 個の場合,完全に中和するうすい水酸化ナトリウム水溶液 8cm°にふくまれるナトリウムイオンの数も20個です。 よって,うすい水酸化ナトリウム水溶液10cmにふくま れるナトリウムイオンの数は, 20× イレリクムイオンは を救つから。 10-25[個」 8 んかり性 A液を 酸化物イオ