遷移元素は3族〜12族なのにどうして最外殻電子は1〜2になるのですか??

周期族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 典型元素(非金属 He 2 Li Be 典型元素(金属元素) B C NO F Ne 3 Na Mg 遷移元素(金属元素) KAI Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 |Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe La~ 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac~ Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og -アルカリ土類金属 ハロゲン 貴ガス 出 アルカリ金属 ③典型元素と遷移元素 (a) 典型元素 1,2および13~18族の元素群。 価電子の数は族番号とともに変化し, 同族元素は性質が類似。 単体の密度は小さく,化合物は無色のものが多い。 (b) 遷移元素 第4周期以降の3~12族の元素群。 最外殻電子の数は1~2で,同一 周期でも互いに性質が類似。 単体の密度は大きく, 化合物は有色のものが多い。

なぜ18族だけ2または8なのですか？ 教えていただきたいです。 お願いします。

○…最外殻電子 原子の電子配置 (ボーア模型) 周期表 族 1 2 13 14 15 16 17 価電子 1 数 2 最外殻 電子数 1 2 期表の周期 33 (古 4 5 6 7 4 5 6 18+) Beベリリウ $B 6C 7N O 113+ 夏ガス イ 18 2または8 He 16+ ToNe 11 Na 12Mg3704 13 Al 14Si ケイ素 15P 16S 17C1 18Ar 19K RoCa : 原子核を表す 1 まだM売に 入るから、M殻に 書くのでは無く 19、20個目はN殻にする! 年 1 氏名 岡山 織音 評価 閉殻

中3 化学 この問題の(11)の解き方を教えてください。

(10) 表は,さまざまな原子のB, C, Dの数を示したものである。 ①〜③にあてはまる物質を(4)の記号 で書け。 H ① 0 (2) 中性子 B 0 6 8 12 22 陽子 C 1 6 8 11 18 電子 D 1 6 8 11 18 (11)表の①~③で, 水溶液中でイオンとして存在しやすいものはどれか。1つ選べ。 また、 イオンになる とき,B,C,D のうち,どの数が変わるか。

中3、化学分野です。 なりやすいイオンというところがあまり意味が理解出来ていないので教えて欲しいです。 教えて貰いたいのと、覚えやすい覚え方とかもあったら是非教えてもらいたいです！

BLA F 殻 電子数 HL Be Na Mg kca - 2 なりやすい1価の2価の イオン イオン イオン B He CNOFNe Al SPS cl Ar 3 3個の 45678 イオン XX 12個の1個の 陰イオンイオン×

希ガスとはなんですか？ できるだけ分かりやすく教えてください🙇‍♀️

⑵で常温常圧において単体が気体として存在する元素とありますが、その見分け方？を教わっていないのでわかりません。テストに出たら嫌なので教えてほしいです。そして、単体が液体として存在する元素なども合わせて教えてくださると助かります🙇‍♀️

34 次の元素の周期表 (a~pは元素を示す)について, 下の各問いに答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 2 a 3 i b j C d e f g h k 1 m n 0 P (1) (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 M殻に価電子を6個もつ元素は何か。 ap から選び, 記号と元素記号を記せ。 (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を, それぞれap から選び, 記号と元素記号を記せ。 ■ 考え方 (1) M殻 (n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では,価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (2) 非金属元素の単体には, 常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 ■ 解答 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 (2)eN2, fのO2 や 03, gのF2. hのNe, o の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 最大はh の Ne, 最小はi の Na である。

至急高一化学です (4)が貴ガスの中でもNeが答えになっていました。 これは貴ガスの中ではネオンがもっとも安定しているということですか？ よろしくお願いします🙇

3 であるため、価電子の 基本例題4 原子・イオンの電子配置 次の (ア)~ (オ)の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 9+ と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (ウ) 11+ 問題2224 (オ) (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス風 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び、(ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 原子のうち、化学的に極めて安定なものはどれか。元素記号で記せ。 陽子の数= 原子番号なので、 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると, 原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側 から2番目 (n=2)のL殻である。 (3)価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 解答 (ア)は0原子,(イ)はF原子, (ウ)はNe 原子,(エ) は Na+, (オ)はMg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (ア)(イ), (ウ) (3)(オ)のMg は価電子を2個 (オ) もつ。 (4) Ne

至急 高1化学です 1.3を教えてください 主にアルカリ性であること、水素が発生する理由が分かりません、よろしくお願いします🙏🙇‍♀️

実験 5 アルカリ金属の性質 典型元素の中でも, 水素を除く1族元素はアルカリ金属とよばれ、 的性質が特に似ている。 リチウムL, ナトリウム Na について実験をし その共通する性質を確認しよう。 「実験操作」 3 ■ろ紙上の金属をピンセットで押 さえながら乾いたナイフで米粒 ほどの大きさに切り ① それぞれの金属が どのように保存さ れているのかを観 察する。 ②乾いたピンセットでろ紙の 上に金属をそれぞれ取り 出し,表面の色やようす を記録する。 -金属 切り口の色や光沢を観察する ナイフ かたさ、 金属 水でぬれていないろ紙 1 試験管に程度の水を入れる。 ⑧で切った金属を入れ, ゴム栓 ですばやくふたをする。 ⑤ ④の反応後, ゴム栓を はずして試験管の口に 火を近づける。 ⑥ ⑤の反応後,試験管に ーゴム栓 ピンセット |実験結果例 まとめ ●元素の周期 ●元素の周期 2 陽小 B 風期 LaLi H 11 Na/121 19K 37 Rb 155 CS 87 Fr ON フェノールフタレイン 溶液を1滴加える。 フェノール フタレイン 溶液 10 from Begi 元素の 近い元 第5周 を18 白の音 18族 操作 観察事項 リチウム Li ナトリウム Na 論述問 0 保存法 石油に浮いていた。 ②表面の色やようす 灰色 石油中に保存されていた。 白色 1 同 かたさ やわらかい やわらかい 切り口の色や光沢 銀白色の光沢 赤みを帯びた銀白色の光沢 酸 ○水に入れたときのようす 金属表面から気体が発生した。 フェノールフタレイン溶 火を近づけたときのようす ポンと音を出して燃えた。 液を加えたときのようす 赤色に変化した。 金属表面から気体が激しく発生した。 ポンと音を出して燃えた。 赤色に変化した。 で 15 を Thinking Point 実験操作 ⑤ より 水と反応してできた水溶液は何性と考えられるか。 2. LiとNa に共通する性質をまとめてみよう。 ③uとNaではどちらの方が、 水との反応性が大きいと考えられるか。 探究1 《実験の計画) かさ 12

授業でこのプリントの通りに進んで行ったのですが、下の閉殻構造において1、2、3･･･と続いていくのに、なぜ急に0となったのでしょうか？そのまま8では無いのですか？ そこが分かりません教えて欲しいです🙏

子配置 電子は原子核に近いK殻から順に入る。 例11 Na:K 殻に 2 個, L殻に8個, M殻に1個。 N殻 [2×42=32] 電子 原子の最外電子殻にあり, 原子の化学的性質(反応性)を決める 1~7個の電子。 18 族は、 0. 〔 〕 : 収容できる電子の最大数 殻 最大数の電子で満たされた電子殻。 このような電子配置は安定である。 ガス 希ガスともいう。 電子配置が安定で不活性な気体で, 18族元素が該当する。 置 電子殻 H He Li Be B CNOF Ne Na Mg Al Si P K殻 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 L殼 1234567888 M殼 1 2 283 8 8 8 4567 S286 CI 2 2 2 2 2 22 G2882 2881 288 12 ArK Ca. 記置 (ボーアのモデル) 2 13 14 15 16 17 18 13+9 $41 ・5+ H 2+ (12+) (13+) (14+) (15+) (16+) (174) 18+) 電子数ではない 7 1 O 2 3 M 1 原子番号 20 20 閉殻構造

赤線を引いてるところがわかりません。第四周期に属するからといって、最外電子殻がN核とは限らなくないですか？

数13 (4) 元素の周期表では, 第1周期に属する原子の最外電子殻はK殻, 第 2周期の原子はL殻,第3周期はM殻, 第4周期はN殻である。 ① 典型元素の原子の価電子の数は,族番号の1の位の数値に等しい。 ただし,貴ガス(18族) の価電子の数は0である。 M殻に3個の価電子を もつので,第3周期で13族に属する元素である AI が該当する。 ②陽性は、周期表の左下に位置する元素の原子ほど強くなる。 した がって、表中の元素のうち, 陽性が最も強い元素はKである。 ③ 単体が常温常圧で液体であるものは, 臭素 Br2 である。 ④ アルカリ土類金属は,2族に属する元素である。 表中の元素の中で は, Be, Mg, Ca が該当する。 (5) 原子番号25のマンガン原子 Mn は25個の電子をもつ。 Mn は第4 周期に属するので,その最外電子殻はN殻であり, 問題文から,N殻に 電子を2個もつことがわかる。 また、K殻には2個。 L殻には8個の電 子が収容されている。 したがって, M殻に入っている電子の数は, 25- (K殻, L殻, N殻の総電子数) =25-(2+8+2) =13 ②イナ 性質を 常温 液体であ ② Na+, 一般に, 子間では,電 Na と0の間 Na2O を生じ とCIの CaCl2 を生 Brと 組成式と る。 ④M殻のオン 18である K+ 陰イオ Fe2+ 鉄(II)イオ A3+ 電子殻でリウムイオン 子数が減 側の電子 ている点ミニウムイ 組成式 14 イオンの価 は、陽イ 添える(1 ンを(