化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

(4)がわかりません。塩化銅水溶液の電気分解のところです。よろしくお願いします🙇‍♀️

【7】電池と電気分解について次の文章を読み, あとの問いに答 えなさい。 I 図1のように, 塩化銅水溶液をビーカーに入れ, 炭素棒を電 極として用いて, 0.5Aの電流を流すと, a陽極の表面からは気 体が発生し,b陰極の表面に赤 色の物質が付着した。 20分ごと に陰極の質量を測定し, 陰極に 付着した物質の質量を求めた。 次に電流を1A, 1.5Aと変えて 同様の実験を行った。表は, そ の結果をまとめたものである。 電源装置 電流計 図1

順番反対です🥲 よろしくお願いします🙂

(4)陰極に付着した物質の質量が3.0gのとき, 陽極で発生し た気体の質量は何gか。 ただし, 陰極に付着した物質の原 子1個と陽極で発生する物質の原子1個の質量比は16:9 とし,四捨五入して小数第1位まで答えなさい。

問の解答での2molっていう部分がわかりません、、 なぜ二分の一じゃないのかを教えて貰いたいです！！

純銅板 粗銅板一 102. 銅の電解精錬 次の文中の( 黄銅鉱を還元して得られる銅は粗銅とよばれ,亜鉛,鉄,金, 銀のような不純物を含 )に金属名を入れ,下の問いに答えよ。 む。図のように, 粗銅を陽極, 純銅を陰極にして硫酸酸 性硫酸銅(II)水溶液を電気分解すると, 粗銅から銅とと もに(ア )や(ィ)が陽イオンとなって溶け出すが, イオン化傾向が小さい(ウ )や( エ )は, 陽極泥と して沈殿する。また, 陰極には, 銅のみが析出する。 Cu?+. (ア) (問) 純銅1.28gを得るためには,何Cの電気量が必要 X か。ただし,流れた電流はすべて銅の溶解と析出 (イ) Cu+- (ウ)、 (エ) XlomJm O1X に使われるものとする。 硫酸酸性硫酸銅(Ⅱ )水溶液 TOS 0-00(原子量) H=1.0 0316 Cu364

⑵でなぜ電子4molで水素が2mol, 酸素が1mol になるのかが分かりません、、 教えていただけると嬉しいです！！

100. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて,うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合わ せると,標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 (1)各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 -4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 bPe

（３）のピンクの付箋が貼ってある所と、（4）は解説を読んでも分からないです💦だれか、教えて頂きたいです🙇‍♀️お願いします！

*いv M 6電池と電気分解 図のような装置で,一定の直流電流を流して電 行うと,極板Dの質量が0.64g 増加した。次の問いに答えよ。(Cu 鉛蓄電池 9 =64)4m (1)極板AとDで超こる反感をイオン反応式で示せ。 A:40HaRビebn Oe + 4e - x2 D: Cu?te qe。 A D 気分解 板D Ar~ Pt Pt Cul Cu gu NaOH aq CUSO4 aq とL 電解槽I 電解槽II (2)極板Aで発生する気体の物質量は何 mol か。の DH A:40H二 0.649 大才 2H20+ Q2+ aar 4e で 6481mof : 0.01 0m2 (折出出したCい) 合pすため た ~1 : 0.0050mmf:nrroa 2 レメ 0.010×12 w 極 nek 2cu g0: 2uは4e m ら.x 浜れない (3) 極板Aで発生する気体の質量は斯板Bで発生する気体の質量の何倍か。 Mph 3 F, ?、 6: 2420+2eHe+ 2OH 量t化は、 月: 0:2:4:1:21 Fnli 32メ| : 2メ2:42:4 Cu:O2:2: / A 受1位 (co:e:1:2) (極板Cの変化量は何gか。 4H2 0+4e+ 2H2+ 401H C: Cu- Ca'+2e M

(6)を教えてください！

[電池と電気分解]電極を電解質水溶液に浸した装置 I, I, Ⅲを下図のように接続する。 96 Cu=64 電流が流れる。これについて次の各問いに答えよ。ただし、 反応はすべて理論的に進行す。 ものとする。 (1)電池のはたらきをするのは1, PbO2, 1③ Pt Pt Pb |Ag | Ag II, IIのどれか。また,その電 池の名称を答えよ。 (2)電極の~6のうち,還元反応 の起こるものをすべて選び, 起 こる変化を電子e を用いた反 示ト AgNO3 aq H2SO4 aq Na2SO4 aq II II 音さ O J変さす 応式で表せ。 では各解機に同じ電気量が流れる。 (3)電極の~6のうち, 質量が減少するものをすべて選び, 起こる変化を電子e を用いた 反応式で表せ。u た るの 食 れる K1(4)気体の発生する電極が2つある。その発生する気体の体積比を例にならって記せ。 [例]電極の:2=1:1 )S+ ( ト ) ーeS+ *HA+ ( イ ) + Od9 (5) I. I, Iの装置のうちで,電流を流すと電解質の濃度が変化するものをすべて選び、 その変化について説明せよ。 る.であ (6) Dの電極の質量が1.08g増加した。このときのの電極は何g増加または減少」たか をされた電子の 子&エ (1)

この問題の（1）の電極Aのイオン反応式が分かりません💦教えてください！

290.電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A中文の 料 の電流を一定時間流して塩化銅(I)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g析出した。次の各問いに 答えよ。ただし,計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。また,その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4)電気分解の前後で,鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減グす た,その変化量は何gか。 抵抗 電売 (A スイッ A B C 希硫酸 塩化 鉛蓄電池 (17 九州

化学基礎の鉄の製造について質問です。 171の（2）を説明してほしいです。二枚目は答えとなります。

ので、 pH は小さくなる。陰極 (電極」 に影響しない。 補足 陽極(電極A)の反応 2CI- → Cla 2CI + 2H,0 → Clh+20H + Hz 両辺に変化しなかった2Na* を加えて整理すると, 2NACI + 2H,0 → Clz + 2NaOH + He 補足 この反応は NaOH と Cl, の工業的製法として重要である。 影響しない。 (b) 鉄鉄 (c) 鋼 【定数】アボガドロ定数 Na=6.0×10"/mol, ファラデー定数 F=9.65×10°C/mol リード C き, CO (2) 1.4kg C してCO。が生じ、 が生じる。 CO。 + 第7章 電池と電気分解 105 171. 鉄の製造品 次の文の[ ]に適当な語句を入れ, 後の問いに答えよ。 ト*170 CO。 鉄は、溶鉱炉(高炉)中でコークス(炭素) を用いて鉄鉱石を[ 丘を次のように目 して得る。このときに得られる 鉄は とよばれ,炭素を4%程度含んでいて, 硬くてもろい。 [ b ] を転炉に入れて酸素を吹 CO → 2Fe: き込み,炭素を2%以下にした鉄を[ こという。 鉄鉱石には,主成分が Fe.O3 の赤鉄鉱とよばれるものと, 主成分がFE.0. の磁鉄鉱とよばれるものがある。 (1) 溶鉱炉中では,コークスが反応して生じた気体が鉄鉱石を[ a ]している。この気体の物質名と化学式 A CO → 3Fe B → Fe + C02 ③式×6)÷3 よ D → 2Fe+ を乾留して得られ Pt Pt を答えよ。 物質名 目(I) 言液 ] 化学式 (2) 鉄の含有率96%の[ b ] を1.0kg得るには, 理論上何kgの酸化鉄(IⅢ) Fe:03 が必要か。 硝酸銀水溶液 kg の鉄鉄1.0kg X1s=1A·s=1C より, =0.96kg と。 0.96 kgを得る とx [kg]とする 12 -10.96kg 60 D0×10~°mol であるか mol のe-が流れた までの反応 e-2mol の移動で Cu feの合 *172.編の電解精錬 粗銅から純銅を得るための電解精錬について、 ( ) に当てはまる語句の組合せと して最も適当なものを, ①~⑥のうちから1つ選べ。 硫酸酸性の硫酸銅(IⅡ)水溶液中で相銅を陽極として電気分解することにより, 粗鋼中の銅は銅(1Ⅱ) イオン よりイオン化 t純銅が析出する。 銅よりもイオン化傾向が(ア )金属はイオンとなって溶液中

「電子ひとつあたりの電気量を求めろ」という問題です 電気量=電流×時間なので、正負なんてないんじゃないですか？ ここまで学習してきて初めてマイナスの記号が出てきたので当惑しています

の 川吊M員 したがって, アボガドロ定数 6.0X102/mol から, 電子 気量は次のように求められる。 9.6X10*C/mol 5 NO 6.0X102/mol に 者逢まSのので 一1.6X池CC となる。 20 電池と電気分解 ********・< (1) 電極A : PbO。十4HT二SOZ2-十2e- 一… 電極D : 2C- 一> CL十2e- ② 増加する, 十0.48g (3) 9.7x103秘 (4) 減少 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負】 とD は, 塩化負(エ)CuCb。 水溶液の電解槽の陽極また! 電極に銅が析出したので. 電極Cでは次の変化がお 電極C : CUす二2e- ae (( しな逆送編 電極は陰板であるこ とがわかり, 電導 電池の正極が接続き れた電極が陽極. 負他 が接続され で, 電極Aが Ye二 な