O13OT
等*126. 〈緩衝溶液と pH>
次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし,酢酸の電離定数 Kaは 2.0×10-5mol/L, アンモ
ニアの電離定数 K,は 1.81×10-5mol/L, 水のイオン積KWは 1.0×10-14(mol/L)? とす
る。-1og1o K,=4.74 として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0.48
V (1) 濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液
100mL を混合し, 水溶液Aを作った。水溶液A中には[CH3COOH] がア]mol/L,
[CHCOO]が口イ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H*]は
ウ mol/L となり, pHは
水溶液Aを純水で 10倍に薄めたとき pH はオ]となる。
次に,水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると[CH:COOH] が
|カ]mol/L, [CH,COO-] がキ]mol/L となり,水素イオン濃度 [H*] はク|
mol/L, pH は|ケとなる。
一方, 純水100mL に1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液の pHは
[エである。
TOXTO ) TX10
となる。
ロ
m o
このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが pH の変化は小さい。
ア~ウ,カ]~ ],オ ケおよび
|コの数値を小数第1位まで求めよ。
(2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理
由をイオン反応式などを用いて説明せよ。
V (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0㎡Lとり, 蒸留水で希釈して 100mL
とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約|Amol/L である。こ
クの数値を有効数字2桁で, また[エ
(14 札幌医大)
[16 静岡大 改)
