解説において、水素イオン濃度を求める際に硫化水素の価数2がかけられていないのは何故ですか？2段階目の電離は考慮しないことに原因があるのでしょうか…？

問4 硫化水素は次のように二段階で電離する。 このとき, それぞれの段階におけ る電離定数を K, およびK, とする。 問い (ae) に答えよ。 H2SH++HS HSH+ + S2 電離定数K=1.0×10-7 mol/L 電離定数K=1.0×10mol/L ☆a 硫化水素の飽和水溶液 (0.10mol/L) のpHとして最も適当なものを次の ①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、硫化水素の電離度は十分小さく,ま た二段階目の電離はごくわずかであり、 pHへの影響はないものとする。 17 0① 1 (5) 10 2 2 6 11 (3) 77 3 12 445 (8) 13 13

食酢の濃度決定のために水酸化ナトリウムの濃度決定をしなければいけない理由はなんですか? 教えてください！

0.1N塩酸を0.1N水酸化ナトリウムで滴定しました。 理論と異なるのはどうしてですか？ また、0.1N酢酸を0.1N水酸化ナトリウムで滴定しました。 なにを考察したら良いのでしょうか。教えてください。お願いします。 あと栓付き三角フラスコに2日間保存した酢酸と塩酸を使... 続きを読む

1枚目が実験の操作で2枚目が問題です。問の4番と5番が分かりません。解説お願いします

【7】 食酢中の酢酸の濃度を求める実験として、以下の操作を行った。 手順 ① 固体の水酸化ナトリウムを水に溶かし、(ア) 100mLの水溶液を調製した。 ②シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oを正確にはかりとり、水に溶かして、100mLのシュウ酸水溶液を 作った。このシュウ酸水溶液を、 (4) 10.0mLはかりとり、 器具に移した後､指示薬を加えてから水酸化 ナトリウム水溶液を(ウ) 滴下したところ、 濃度が0.15mol/Lであることが決定した。 ③ 市販の食酢を5倍に希釈した食酢溶液を10.0mLはかりとり (エ) 器具に移した後、指示薬を加えて から水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、 9.60mL加えたところで、終点に達した。 量を求

これの(8)がわかりません

mol/L で から, DOH 2 次の文章を読み, 各問いに答えなさい。 (H=1.0, C=12,0=16) 食酢に含まれる酢酸の濃度を中和滴定により決定する実験を,以下の(i)~(iv) の 順番で行った。 (i) 食酢10.00mL を (A) でとり,100mL用の (B) に入れて、蒸留水で正確に10倍に うすめた。 (ii) (a) 水酸化ナトリウムは正確にはかりとることが困難であるため、約0.4gを蒸留水 に溶解させて、正確100mLとした。 (iii) シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O (分子量126) を用いて, 濃度0.0500mol/Lの水 溶液を100mL調製した。 (iv) ()により調製したシュウ酸水溶液10.00mLをコニカルビーカーに入れて,pH (ii) により調製した水酸化ナトリウム水溶液を (C) 指示薬を数滴加えた。 次に, から滴下した。その結果, 10.10mL滴下したところで溶液の色が変化したため、ここ を中和点とした。 (v) (i) により調製した食酢水溶液10.00mLをコニカルビーカーに入れて, (b)pH指 示薬を数滴加えた。次に, (Ⅱ)により調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴 定した。 その結果, 5.01mL滴下したところで (c) 溶液の色が変化したため、ここを中 和点とした。 なお, 中和滴定で用いた反応は以下のとおりである。 シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応 H2C2O4+ 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応 CH3COOH + NaOH→CH3COONa + H2O CH₂COOH) mol/l. (1) (A) ~ (C)に当てはまる適切な実験器具を答えなさい。 (2) (1) のうち, 純水で洗浄後、ぬれたままで使用できるものを (A)~ (C) の記号 で答えなさい。 (3) 下線 (a) の理由として次の文章の空欄(ア に最も適切な物質名を答えなさ い。 固体の水酸化ナトリウムは,強塩基で潮解性をもち, 空気中の水蒸気や(ア) を吸収してしまい, 正確な質量を測ることが困難なため。 NaOH (4) 下線 (b)の指示薬の名称と下線 (c) の色の変化を答えなさい。 (5)()で必要なシュウ酸二水和物の質量 [g] を有効数字3桁で答えなさい。 (6) (i)で調製した水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] として最も近い値を 下から選び ①~④の数字で答えなさい。 ① 0.0496 (2) 0.0990 ③ 0.495 0.990 (7) (i) で希釈される前の食酢に含まれる酢酸のモル濃度 [mol/L] を導出過程ととも 有効数字3桁で答えなさい。 なお, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] は (6) の解答を使用しなさい。 3 (8) 希釈する前の食酢中に含まれる質量パーセント濃度[%] を有効数字3桁で答えなさ 食酢の密度は 1.00g/cm3とする!酢の

洗浄剤に入っている次亜塩素酸塩について 簡単に説明してほしいです

写真黄色の反応、CO2にはH+を含みませんがどうして酸として働いて中和反応が起こるのでしょうか。 教えてください

(2) H IL 90 +18×2=126g/mol ÷ 1.0=0.0500 メスフラスコ NaOHog X. mokle 水蒸気 co2 NaOH (国)約1② *200mL 09 W 126 2.W=6.30 問1(日) (COOH)2・2H2O (mol) 問(1) = (COOH)2(ml) (COOH)2ag 0.0500mol/L 水和物のmolは溶質のmolと 必ず美しい!!!! 正確な体積(濃度) の溶液つくりたいとき 潮解性 ⇒ 正確な質量が量れない NaOHとCO2が畏面で中和する 至な理由はこっち 1 炭酸塩 2NaOH+ co, Na2CO3+H2O 14 (1)

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

③の式と④わからないです ③については左式がどこから出てきた（H➕の物質量）（どうやってその物質を使ったのか）がわからないです なぜこのような式になるのか教えて欲しいです🙏 お願いしますm(_ _)m

化学 (2年) 1学期中間考査 4. 次の記述を読み、 設問に答えなさい。 ア一般に、濃度不明の溶液の濃度を濃度既知の溶液との反応で決める実験操作 を滴定という。酸の水素イオンH+と塩基の水酸化物イオン OH から水H2O ができる反応を中和反応といい、 この反応に基づく滴定を中和滴定という。 イ酸の標準溶液としては、 2価の弱酸であるシュウ酸 H2C2O4 の水溶液がよく用 いられる。 100mLのメスフラスコを用いて0.10mol/Lのシュウ酸標準水溶液 をつくるには、市販の試薬としてのシュウ酸は二水和物 H2C2O4･2H2O [式 量は126]で、0.010mol のシュウ酸が必要なので、まずは、 その1.26g を正 確に量りとる。 これをメスフラスコに入れて純水を加えて溶かし、標線に合わ せて正確に100mL の溶液とする。 この標準溶液を10mLのホールピペットで コニカルビーカーに量りとり、指示薬としてフェノールフタレインを加えて ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 溶液に初めて薄い赤 色が付けば、 中和反応の終点としてよいので、溶液の滴下量を読み取り、これ によって水酸化ナトリウム水溶液の濃度を決める。 ウ一般に、価数αの酸の c (mol/L) の溶液 V(mL) を中和するのに、価数6の塩基 の c' (mol/L) の溶液 V' (mL) を要するのであれば、 (数式エ) ひ が成立する。 curl/L-1000 L xα = C'mol/L'x . パ 1000 [設問 ] ①下図の滴定に用いる実験装置の名称を答えなさい。

(4)(5)を教えていただきたいです。

(3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水酸 118.(中和滴定で酢酸の濃度を求める) 酢酸水溶液の濃度を求めるために,以下の実験操作(i)~(v)を行った。また, 酢酸水 液の密度は1.00g/cm° とする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 H=1.00, C=12.0, O=16.0 [実験操作) (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (i) シュウ酸二水和物(COOH)2·2H2O の結晶 2.52gをはかりとり,蒸留水に溶かし、 200mL のア]に入れて標線まで蒸留水を加えた。 () 実験操作(i)でつくったシュウ酸水溶液 20㎡LLをイ]で正確にとり,ウに入れ、 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でっくった水酸化ナトリウム水溶を エ]に入れて滴下すると, 中和点までに21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mL を イ]で正確にとり, 200mL のアに入れて標線まで蒸 a 留水を加えて薄めた。 (v)実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液 20mL をイで正確にとり,ウに入 れ,これに、指示薬を2~3滴加えて, 実験操作)で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0㎡Lを要した。 (1) 0 ア~|エに入る適切な器具名に 対応する器具を,右図に示した(a)~(f) の器具の中から選べ。 ② アトエ]の中で, 使用前に純水で ぬれていてもすぐに使用できるものを 選び,ア~エの記号を記せ。 (2) 実験操作(i)でつくったシュウ酸水溶液 のモル濃度(mol/L)はいくらか。 (3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水認 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 4) 実験操作(i)でつくった水酸化化ナトリウム水溶液のモル濃度(mo1/L)はいくらか。 b Tコ