第1章 物質の構成と化学結。
して、「同温·同圧では, 同体積の気体は同数の原子または複合原子を含む」 と仮定した。
年)。「気体どうしの反応では, 反応に関係する気体の体積の間には,同温·同圧のもと
の原子が分子を形成するときの結合力が不明であったため,当時の化学者たちにはまっ
ゲーリュサックは, 自ら発見した気体反応の法則をドルトンの原子説で説明しようと
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-第1編 物質の構造
8 気体反応の法則と分子説
1 気体反応の法則
では,簡単な整数比が成り立つ。」これを気体反応の法則という。
成した水蒸気の体積比は, 同温·同圧では2:1:2となる。
上記の反応では,水素と酸素と水蒸気の
体積比が2:1:2であるから,水素原子:
酸素原子:水(複合原子)の個数の比は2:
1:2になるはずである。そこで, 右の図 A
のように考えると,反応後に酸素原子の数
が増え,ドルトンの原子説,質量保存の法
則に矛盾する。また, 図Bのように考える
と,反応後に酸素原子を分割しなければな
らず,やはりドルトンの原子説に矛盾する。
1 アボガドロの分子説
*上の矛盾を解決し,気体反応の法則をうまく説明するためにイタリアのアボガドロは、
次のような分子説を発表した(1811年)。
(1)それぞれの気体は,何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。
(2) すべての気体は,同温·同圧のとき,同体積中には同数の分子を含む。
アボガドロの分子説にしたがい,気体の
水素が水素原子2個,気体の酸素が酸素原
子2個でそれぞれ分子をつくっているとす
ると,図Cに示すように,気体反応の法則
を矛盾なく説明できる。
アボガドロは,物質をつくる基本粒子と
しての原子と,物質がその固有の性質を失
わない最小の粒子としての分子の区別を明確にした。
A
○○| 0
酸素1体積
代e
水蒸気2体積
水素2体積
B
O1.
ドルトンの原子説に基づく反応模式図
C
○O
水素2体積
酸素1体積
水蒸気2体積
アボガドロの分子説に基づく反応模式図
たく受け入れられず, この分子説が認め
補足6
上うめ」
OO
O
