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化学 大学生・専門学校生・社会人

(1)の解説でどうして[CH3COOH]=[OH-]の式が成り立つのですか

問題B-3 次の溶液(1),(2)の pH はそれぞれいくらか. ただし, 水H:Oのイオン積Kw = 1.0 × 10~14 (mol/L)?, log 2 = 0.30 とする. m HOJat HOg Corxonl (1) 0.090 molL 酢酸ナトリウム CH:COONa 水溶液(酢酸CH:COOH: Ka = 1.8 X 10 o/L) (2) 0.090 mol/L 塩化アンモニウム NH.CI 水溶液(アンモニア NH;: Ab 1.8 × 10- mol/L) THOODH) [HCOOH]

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化学 高校生

(2)なのですが回答の反応式をまとめるとありますがあまり意味が分かりません。 お願いします。

O0 どうかを調べる。 155/アンモニアソーダ法 炭戦ナトリウムは工業的に,炭酸カルシウムと塩化ナト イウムを原料に,右の図のようにつくられる。製造過程における反応は次の①~6 のとおりである。下の問いに答えよ。原子量 C=12, 0=16, Na=23, Cl =D35.5 0塩化ナトリウムの飽和水溶液 にアンモニアを十分に吹き込み、 その後に二酸化炭素を通じると, 炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 本Aセく NH3 CaCle |NHACI H20 |NaCI} NaCI 飽和水溶液 2 沈殿した炭酸水素ナトリウム を分離した後加熱して,炭酸ナ |NaHCO3 加熱 CO2 加熱 He0 CO2 |CaCO3 トリウムを得る。 ③ ①の反応に用いる二酸化炭素 は,石灰石を熱分解してつくる。 H20 |Ca(OH)2 CaO Na2COs 3) ④ ③で生成した酸化カルシウムを水に溶かし,水酸化カルシウムをつくる。 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを用いて, アンモニアを発生させる。 98 (1) 0~6の化学反応式を示せ。 (2) 53kgの炭酸ナトリウムをつくるのに必要な塩化ナトリウムは何kgか。

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化学 高校生

わからないです😭理由も含めて教えてください

塩の反応 次の文の ( ]に適当な語句、物質名を入れよ。 一般に、 弱酸の塩に強酸を加えると、 酸から生じる 酸に由来する陰イオンが と結合するため、[ a ) 酸が遊離し [ b ] 酸の塩が生じる。 塩基に由来する陽イオンが 塩基から生じ また、弱塩基の塩に強塩基を加えると、 と結合するため,[ d ] 塩基が遊離し[ e ]塩基の塩が生じる。 酢酸ナトリウムに塩酸を加えるとし そる が生じ、塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶液を が生じる反応は、その例である。

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化学 高校生

弱酸の遊離ってなぜ弱酸の塩に強酸を加えないと出来ないんですか。弱酸と弱酸でも強酸と強酸でもできるような気がするのですが…(弱塩基の遊離についても同じです)それと1枚目の画像のページでは酢酸ナトリウムは正塩である(酸性塩ではない)と書いてあるのに、2枚目のページでは酢酸ナトリ... 続きを読む

枯量性塩の化学式は, 2種類の陰イオンをアルファベッ ト順(に並べて玄で, 人0の1 ブー lk近い方 の陰イオンから順に読む。 (CC 記 @塩の水溶液の性質 正塩,酸性塩,塩基性塩という塩の2 分類は, 実際に その塩の水溶液が示す液性とは必ずしもゃ一致しない。 例えば, 硫酸水素ナ トリウムNaHSO。 と炭酸水素ナト 9 ウム NaHCO。はともに酸性塩である * NaHSO。 の水溶液 は酸性を示し, NaHCO。 の水溶液は塩基性をボす。 : また, 酢酸ナトリウムCH。COONaは正塩であるが, 水溶液 は塩基性を 示す。正塩の水溶液の性質は, その塩をつくる酸・塩基の強弱によって決 まる (表$。このことを, 観察実験⑬で確かめてみよう。 一9] 次の塩の水溶液は, 酸性, 塩基性,中性のいずれを示すか。 CaCl。 ②NazSO。 (3③NHINO。 (④⑳Na。CO。 (5) (CH。COO)。Ca ⑯NaHSO。 一っ Nar + HSO。,。HSO。 を全 H 二 SO*-のように電離するため。 140 2編2章 酸と塩基 ntべべ
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化学 高校生

(エ)の反応が分かりません。 硫化鉄(Ⅱ)は弱酸と弱塩基からできた塩なのに遊離するんですか？(イ)のように強酸と強塩基からできた塩に弱酸を入れても反応しないこととの違いの説明もお願いします。

147. 呈"塩基の遊王< (ア) 2NHCI+Ca(OH)。 一 CaCl+2HLO+2NH。 剛) 、 >) CaCOs+2HCI 一 CaCk+HzO+CO。 と) 本 FeSO。填HzS/ 塩を構成するもとの酸と塩基の強弄と, 作 2 しーッ 作用させる酸または塩 主からなる塩に強酸を作用させると, 強本の塩を生じ, 青酸が遊苑す る。このとき, 強酸から憧酸の塩に水素イオン(陽子)H+ が移動してい 衣。また、弄塩基からできた塩に強塩基を作用させると 強塩基の者 許じ,型者基が遊離する。 このとき, 史塩基から弱塩基の塩に水酸化物 イォン 0H~ が移動(もしくは強塩基に暗塩基の塩から水素イオンH+ が移動)している"。 (ア) 塩化アンモニウム(明塩基の塩) 上水酸化カルシウム(呈塩基) 館 アンモニア (一塩基)が遊見 化ナトリウム(強酸と強塩基からなる塩) 酢酸水溶液(昌酸) 学 反応しない シウム (表酸の塩) 塩酸(強酸) 炭酸(明酸)が導上9 I ) (絆酸の塩) 希硫酸(強酸) つ 硫化水素(層酸)が湊
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化学 高校生

(4)の問題があまり理解できません… 詳しい説明をお願いします🤲

95 [具の分類・塩の加水分解 次の文章を 協は。(_① )の(⑨ 9イォンょ( ⑤ )の( 化合物の総称である。。考は あとのる えよ。 合してできた _-( ⑦ )塩の3 つに分類され ので, その水溶液の性質とは関係な い医誠とBR e坦化アンモニウムは( ⑤ )塩であるが その水溶液は( ⑧ )作 をポレ, 火酸水素ナトリウムは( (⑥ )二であるが その水液は( の )性を示す。 (1) 文中の①て⑨に適切な語句を入れよ (の 下線部について, @才。⑥地。の⑦協を次からすべて選び。記中で符えよ。 (7 CHsCOONa 《⑰ KHSOo。 ⑰ Mgci(oH) 回 Nso。 Napo。 (⑬) ②⑳の(⑦。(⑰, 回の塩の水溶液の液体を答えよ。 4) 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。 つけられた
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