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化学 高校生

溶解度積の問題です 考え方からわかりません 教えてほしいです

ただし,塩基Aの電離推定数A, ld, [AH*][OH-] K,= =5,00×10-6mol/L である。 谷 水(名大 。 0S xa0 の 合 336)溶解度積 硫化亜鉛 ZnSは水溶液中でわずかに溶けて, 次式の平衡となる。 ZnS →Zn°+ + S2- 飽和水溶液では温度一定の場合,溶存イオン濃度の積[Zn°*] [S°」は一定の値を示ま この値を溶解度積K。という。[Zn?+][S'-]<K,ならば硫化亜鉛の沈殿は生じないが [Zn**][S°-]> K。となるような場合は沈殿が生じる。一方,硫化水素 H.S 2段階に電離する。 1Hg の音 -sp sp 2+ り週度500 Nom OS.0 精代水 THq loO [H*][HS] HS 三H+ S°- K,= lom) HeS三H*+ HS K,=- [H.S] X013[HS] TO×10 ここでK=KK,とすると K== [H.S] 未却で となり,Kは便宜上,HS→2H*+ S°-の平衡定数を表す量になる。今ここで、10 ×10 mol/L の Zn°+を含む水溶液に HS を通じたとき,以下の(1),(2)に答えよ。ただ し、水溶液中の[H.S]は常に 0.10mol/L とし、水溶液の体積は HSを通じても変わら ないものとする。また,実験は温度一定で行い ZnS の溶解度積K,は1.0 × 10-24 mol'/L?, HS の平衡定数Kは1.0×10-2mol?/L?とする。 X1) 水溶液の PHを何未満とすれば ZnS の沈殿が生じないか。 XX(2) 水溶液の PHが7の場合, ZnS の沈殿が生じた。HS を通じたあとの水溶液中の Zn°*の濃度を有効数字2桁で求めよ。 た年品 -sp 5(INom)"-0L>x01= (金沢大 改) 時間 (群馬大 )

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